【題目】新型納米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2價(jià)的金屬元素,在反應(yīng)中化合價(jià)不變化.常溫下,MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S,轉(zhuǎn)化過程表示如圖.下列說法正確的是( 。
A.x<yB.SO2是該反應(yīng)的催化劑
C.MFe2Ox是還原劑D.氧化性:MFe2Oy>SO2
【答案】AC
【解析】
A.MFe2Ox是還原劑,化合價(jià)升高被氧化,由于M表示+2價(jià)的金屬元素,在反應(yīng)中化合價(jià)不發(fā)生變化,故負(fù)價(jià)數(shù)增加,氧原子數(shù)目增多,故x<y,故A正確;
B.催化劑反應(yīng)前后不會(huì)消耗,SO2轉(zhuǎn)化為S,SO2減少了,故二氧化硫不是催化劑,故B錯(cuò)誤;
C.反應(yīng)中,二氧化硫變成S,化合價(jià)由4→0,被還原,作氧化劑,故MFe2Ox是還原劑,故C正確;
D.反應(yīng)中SO2轉(zhuǎn)化為S,SO2作氧化劑,MFe2Oy是氧化產(chǎn)物,則氧化性:MFe2Oy<SO2,故D錯(cuò)誤;
故答案為AC。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】綠礬(FeSO47H2O)在化學(xué)合成上用作還原劑及催化劑,工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬。
(1)98% 1.84g/cm3的濃硫酸在稀釋過程中,密度下降,當(dāng)稀釋至50%時(shí),密度為1.4g/cm3,50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為______(保留兩位小數(shù)),50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合,混合酸的濃度為______(填>、<、=)40%。
(2)實(shí)際生產(chǎn)用20%發(fā)煙硫酸(100克發(fā)煙硫酸含SO320克)配制稀硫酸,若用SO3nH2O表示20%的發(fā)煙硫酸,則n=______(保留兩位小數(shù))。
(3)某廠廢水中含1.00×10﹣3mol/L的Cr2O72-,其毒性較大.某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶,將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 (Cr的化合價(jià)為+3,Fe的化合價(jià)依次為+3、+2).欲使1L該廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4.理論上需要加入______g FeSO47H2O。
(4)硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4FeSO46H2O](俗稱莫爾鹽),較綠礬穩(wěn)定,在分析化學(xué)中常用來配制Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液,用此Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液可以測(cè)定剩余稀硝酸的量.現(xiàn)取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液處理,發(fā)生反應(yīng)如下:
10NO3﹣+3Cu2S+16H+→6Cu2++10NO↑+3SO42﹣+8H2O
8NO3﹣+3CuS+8H+→3Cu2++3 SO42﹣+8NO↑+4H2O
剩余的稀硝酸恰好與48mL 2mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng).
已知:NO3﹣+3Fe2++4H+→NO↑+3Fe3++2H2O
試計(jì)算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(保留兩位小數(shù))。______________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】勒夏特列原理是自然界一條重要的基本原理,下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是
A. NO2氣體受壓縮后,顏色先變深后變淺
B. 對(duì)2HI(g) H2(g)+I(xiàn)2(g)平衡體系加壓,顏色迅速變深
C. 合成氨工業(yè)采用高溫、高壓工藝提高氨的產(chǎn)率
D. 配制硫酸亞鐵溶液時(shí),常加入少量鐵屑以防止氧化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO2和CH4在一定條件下合成乙酸:CO2+CH4 CH3COOH。完成下列填空:
(1)①寫出碳原子最外電子層的軌道表示式______
②鈦(Ti)是22號(hào)元素,它是______(選填編號(hào))
a.主族元素 b.副族元素 c.短周期元素 d.長(zhǎng)周期元素
(2)CS2分子的電子式為______;其熔沸點(diǎn)比CO2高,原因是______常溫下,向1L pH=10的 NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。通入CO2的體積(V)與溶液中水電離產(chǎn)生的OH﹣離子濃度(c)的關(guān)系如圖所示
(3)c點(diǎn)溶液中離子濃度由大至小的關(guān)系是:______
(4)a點(diǎn)溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=______;b點(diǎn)溶液中c(H+)______1×10﹣7mol/L(填寫“等于”、“大于”或“小于”)
(5)能使0.1mol/L乙酸溶液的電離程度以及pH都增大的是______(選填序號(hào))
a.加水稀釋 b.加入少量乙酸鈉固體 c.通氯化氫 d.加入少量苛性鈉固體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】香料G的一種合成工藝如下圖所示。
已知:A的分子式為C5H8O,它有兩種不同環(huán)境的氫原子。
CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2
CH3CHO+CH3CHO
CH3CH=CHCHO+H2O
完成下列填空:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________________。
(2)D中官能團(tuán)的名稱為____________________________。
(3)檢驗(yàn)M已完全轉(zhuǎn)化為N的實(shí)驗(yàn)操作是___________________________________________。
(4)E與濃硫酸共熱可制得H,H可制備一種高分子化合物Q。寫出Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。
(5)寫出滿足下列條件的L的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不考慮立體異構(gòu)):__________。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②能發(fā)生水解反應(yīng) ③苯環(huán)上的一氯代物有兩種
(6)以1-丁醇和NBS為原料可以制備順丁橡膠( )。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線(其他無機(jī)原料任選)并用如下方式表示:_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】、、、、為元素周期表中前20號(hào)元素,其原子序數(shù)依次增大。其中、是金屬元素;和同主族,它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪际骄鶠?/span>;和同主族,它們?cè)幼钔鈱拥?/span>能級(jí)電子數(shù)是能級(jí)電子數(shù)的2倍;元素原子最外層電子數(shù)是元素原子最外層電子數(shù)的。已知五種元素的電負(fù)性為2.5、3.5、0.8、2.1、1.5,請(qǐng)回答下列問題:
(1)是______(填元素符號(hào),下同),是______,是______,是______,是______。
(2)五種元素中金屬性最強(qiáng)的是______(填元素符號(hào),下同),非金屬性最強(qiáng)的是______。
(3)當(dāng)與、、分別形成化合物時(shí),顯______(填“正”或“負(fù)”,下同)價(jià),其他元素顯______價(jià)。
(4)當(dāng)與、、、分別形成簡(jiǎn)單化合物(其中、、、均顯最高價(jià),顯最低負(fù)價(jià))時(shí),化合物中含有離子鍵的是______(填化學(xué)式,下同),含有共價(jià)鍵的是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒溫條件下,欲使CH3COONa的稀溶液中比值增大,可在溶液中加入少量下列物質(zhì)中的( )
①固體NaOH ②固體KOH ③固體NaHSO4 ④固體CH3COONa ⑤冰醋酸
A.只有①②B.只有③⑤C.只有②④⑤D.只有①⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)A+B → C分兩步進(jìn)行:①A+B →X,②X → C,能量變化如圖所示(E1、E2、E3均大于0),下列有關(guān)敘述正確的是
A.反應(yīng)A+B→C的熱效應(yīng)為 (E3 - E1) kJ
B.反應(yīng)X→C為吸熱反應(yīng)
C.X是反應(yīng)A+B→C的催化劑
D.反應(yīng) A+B→X的熱效應(yīng)為 - (E1 - E2) kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水溶液存在離子平衡,回答下列問題:
(1)Na2SO3水溶液呈________________(填“酸”、“中”、“堿”)性 ,原因是(用離子方程式):______________________________;
(2)已知T ℃時(shí),純水中c(OH)為10-6 mol·L-1,則
①該溫度時(shí)0.1mol·L-1NaOH溶液pH為___________________。
②該溫度下,將pH=2 的H2SO4溶液與pH=9的NaOH溶液按體積比1:9混合(忽略溶液體積變化),所得混合溶液的pH為________
③該溫度下,若1體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與10體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性(忽略溶液體積變化),則混合前,該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是___________。
(3)常溫下,在25mL的氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液,滴定曲線如圖所示。
①在B點(diǎn),溶液中n(CH3COO-)為______________________________。
②在D點(diǎn),c(CH3COO) _________ c(Na+) (填“<”、“>”或“=”)。
③常溫下將0.02mol CH3COONa和0.01mol鹽酸溶于水,配成1L混合溶液。寫出溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為___________________________。
(4)常溫下,在0.1mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液,充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成,當(dāng)溶液pH為8時(shí),c(Cu2+)=________。(已知常溫時(shí)Cu(OH)2的Ksp=2.2×10-20)
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