Question

對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是（　�。�

A．該溶液lmL稀釋至2mL后，pH等于2

B．向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和

C．該溶液中硝酸電離出的c（H⁺）與水電離出的c（H⁺）之比值為10^-12

D．該溶液中水電離出的c（H⁺）是pH為3的硝酸中水電離出的c（H⁺）的100倍

Answer 1

分析：A、pH為1的硝酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，溶液lmL稀釋至2mL后，PH=-lgc（H⁺）=-lg（0.05）=1.7；
B、pH為13的氫氧化鋇溶液c（OH^-）=0.1mol/L，與等體積的pH為1的硝酸完全中和；
C、pH為1的硝酸溶液中由水電離出的c（H⁺）=10^-13mol/L；
D、pH為3的硝酸中水電離出的c（H⁺）⁺=10^-11mol/L；

解答：解：A、pH為1的硝酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，溶液lmL稀釋至2mL后，c（H⁺）=0.05mol/L，
pH=-lgc（H⁺）=-lg（0.05）=1.7，故A錯誤；
B、pH為13的氫氧化鋇溶液c（OH^-）=0.1mol/L，與等體積的pH為1的硝酸完全中和，故B正確；
C、pH為1的硝酸溶液中由水電離出的c（H⁺）=10^-13mol/L，pH為1的硝酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，該溶液中硝酸電離出的c（H⁺）與水電離出的c（H⁺）之比值為10¹²，故C錯誤；
D、pH為1的硝酸溶液中由水電離出的c（H⁺）=10^-13mol/L，pH為3的硝酸中水電離出的c（H⁺）⁺=10^-11mol/L，則該溶液中水電離出的c（H⁺）是pH為3的硝酸中水電離出的c（H⁺）的

1

100

倍，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查溶液PH的相關計算，題目難度不大，做題時注意把握計算公式．