4．下列說法不正確的是（　�。�
A．利用溴單質(zhì)的氧化性可以把碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)
B．實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染
C．Cl2不能使有色布條褪色，但Cl2具有氧化性
D．過量的紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒，反應(yīng)生成FeCl2

分析 A．溴單質(zhì)氧化性大于碘單質(zhì)，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物；
B．氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
C．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用；
D．氯氣具有強(qiáng)氧化性，氧化變價(jià)金屬為高價(jià)態(tài)化合物．

解答 解：A．溴單質(zhì)氧化性大于碘單質(zhì)，溴單質(zhì)氧化碘離子生成碘單質(zhì)，故A正確；
B．氯氣有毒不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，故B正確；
C．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，氯氣無漂白作用，故C正確；
D．氯氣具有強(qiáng)氧化性，氧化變價(jià)金屬為高價(jià)態(tài)化合物，紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒，反應(yīng)生成FeCl3，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了了氯氣、溴單質(zhì)等物質(zhì)性質(zhì)，主要是錯(cuò)誤的判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．鋁和鐵是兩種重要的金屬，鐵是人體必需的微量元素之一．沒有鐵，血紅蛋白就不能結(jié)合氧分子進(jìn)行輸氧，醫(yī)學(xué)上經(jīng)常用硫酸亞鐵糖衣片給患貧血的病人補(bǔ)鐵．回答下列問題：
（1）除去糖衣后，現(xiàn)要驗(yàn)證該藥劑是否因氧化而變質(zhì)，方法是將樣品溶解后加KSCN溶液，若藥劑已經(jīng)被氧化，出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液變黃．
（2）鋁是比鐵更活潑的金屬，但在日常生活中鐵制品比鋁制品更容易因氧化而被腐蝕，這是因?yàn)殇X在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜從而阻止了內(nèi)部的鋁進(jìn)一步氧化．
（3）將氧化鐵與鋁粉按一定比例均勻混合，該混合物在一定條件下可以發(fā)生劇烈反應(yīng)并放出大量熱，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D 四種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價(jià)數(shù)依次為1、4、5、7．已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2；A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8．
（1）A、B、C、D分別是Na、C、P、Cl；（填元素符號(hào)）
（2）A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（3）C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐Cl＞PH3 （寫化學(xué)式，用“＜”或“＞”表示強(qiáng)弱）．D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的分子式為HClO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．若以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（　�。�
A．氯化氫的摩爾質(zhì)量等于NA個(gè)氯化氫分子的質(zhì)量
B．常溫常壓下1mol二氧化碳的體積大于22.4L
C．64g金屬銅發(fā)生氧化反應(yīng)，一定失去2NA個(gè)電子
D．62g氧化鈉溶于水后，所得溶液中含有NA個(gè)O2-離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某同學(xué)為測(cè)定維生素C的分子式，取維生素C樣品研碎，稱取該試樣0.352g，置于鉑舟并放入燃燒管中，不斷通入氧氣流．用酒精噴燈持續(xù)加熱樣品，將生成物先后通過無水氯化鈣和堿石灰，生成物完全被吸收，兩者分別增重0.144g和0.528g，則下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)及維生素C的說法不正確的是（　�。�
A．維生素C中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為4.5%
B．0.352g該試樣中氧元素的質(zhì)量為0.192g
C．利用該實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)計(jì)算可得維生素C的分子式為C3H4O3
D．維生素C是一種抗氧化劑，俗稱抗壞血酸，它在中性或堿性溶液中易被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是（　　）
A．電解質(zhì)溶液中有電離出的自由移動(dòng)的離子
B．有導(dǎo)線將兩個(gè)活潑性不同的電極連接
C．在不同金屬的兩極間存在電勢(shì)差
D．在原電池中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．按要求填寫下列問題：
（1）在常溫下，將體積為VaL、pH為a的稀硫酸和體積為VbL、pH為b的燒堿溶液混合，若所得混合液為中性．如果a+b=15，則Va：Vb=10：1．
某溫度時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-13．在此溫度下，將pH=a的硫酸溶液VaL與pH=b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，如果a+b=12，則Va：Vb=1：10．
（2）中和相同體積，相同pH的Ba（OH）2、NH3•H2O、NaOH三種稀溶液所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3，則三種關(guān)系為V2＞V3=V1（用“V1、V2、V3”和“＞、＜、=”表示）．
（3）今有A．鹽酸  B．醋酸  C．硫酸三種酸：
①在同體積、同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸氫鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是b＞a=c．（填酸的序號(hào)并用符號(hào)“＞、＜、=”連接，下同）
②在同體積、同pH的三種酸中，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅粒，若產(chǎn)生相同體積的氫氣（同溫同壓下），則開始反應(yīng)時(shí)速率大小關(guān)系是b=a=c，反應(yīng)所用時(shí)間長(zhǎng)短關(guān)系是a=c＞b．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知A、B、C、D是常見單質(zhì)，E、F、G是化合物．其中E的焰色呈黃色，常用作供氧劑；F是一種紅棕色粉末，常用作紅色油漆和涂料；D由地殼中含量最多的金屬元素組成．上述物質(zhì)存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．

回答下列問題：
（1）E的電子式為，寫出E與H2O反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（2）D與F在高溫下的反應(yīng)用于鐵軌的焊接，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）和溫度（T）的關(guān)系圖象中確的是③（填寫序號(hào)）．
（3）D能溶于燒堿溶液，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=+2AlO2-+3H2↑，該反應(yīng)的氧化劑是水
（4）8.0gF溶于鹽酸所得溶液，加人足量銅粉充分反應(yīng)，至少消耗銅粉的質(zhì)量是3.2g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制細(xì)胞增殖最常用的藥物，它在酸性溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：

下列說法中正確的是（　�。�
A．MMF分子中含有三種官能團(tuán)
B．可以用NaHCO3溶液區(qū)別MMF與化合物Ⅰ
C．化合物Ⅱ分子中只含碳、氫元素，屬于烴類
D．1 mol MMF與足量NaOH 溶液共熱，最多可消耗4 mol NaOH

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