Question

15．A、B、C、D 四種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價(jià)數(shù)依次為1、4、5、7．已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2；A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8．
（1）A、B、C、D分別是Na、C、P、Cl；（填元素符號(hào)）
（2）A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（3）C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐Cl＞PH₃ （寫(xiě)化學(xué)式，用“＜”或“＞”表示強(qiáng)弱）．D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的分子式為HClO₄．

Answer 1

分析 A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18，B的原子核外次外層電子數(shù)為2，即B原子核外有2個(gè)電子層，最高正化合價(jià)為+4，故B為碳元素；A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8，均處于第三周期，最高正化合價(jià)依次為+1、+5，故A為Na、C為P元素；D元素最高價(jià)為+7，則D為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18，B的原子核外次外層電子數(shù)為2，即B原子核外有2個(gè)電子層，最高正化合價(jià)為+4，故B為碳元素；A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8，均處于第三周期，最高正化合價(jià)依次為+1、+5，故A為Na、C為P元素；D元素最高價(jià)為+7，則D為Cl．
（1）由上述分析可知，A、B、C、D的元素符號(hào)分別是Na、C、P、Cl，故答案為：Na；C；P；Cl；
（2）A為鈉元素，則鈉離子的質(zhì)子數(shù)為11，核外電子數(shù)為10，有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為；
C為磷元素，其質(zhì)子數(shù)為15，有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；；
（3）非金屬性Cl＞P，故氫化物穩(wěn)定性：HCl＞PH₃，D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的分子式為 HClO₄，
故答案為：HCl＞PH₃；HClO₄．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系，注側(cè)重對(duì)化學(xué)用語(yǔ)與元素周期律的考查，關(guān)鍵理解主族元素最高價(jià)和最外層電子數(shù)的關(guān)系，題目難度不大．