Question

【題目】按要求回答以下問(wèn)題：

I.有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體 ②鋁絲 ③稀硫酸 ④飽和食鹽水 ⑤HCl ⑥Na2CO3.10H2O ⑦酒精 ⑧熔融的KCl ⑨明礬 ⑩石墨

屬于電解質(zhì)的：_______________(2)屬于非電解質(zhì)的：______________

(3)可導(dǎo)電的物質(zhì)：____________________

II.在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來(lái)越重要的作用，請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息，回答下列問(wèn)題：

(1)氫鎳電池是近年來(lái)開發(fā)出來(lái)的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是H2＋NiO(OH) Ni(OH)2。電池放電時(shí)， 負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________，正極附近溶液的pH ______________(填“增大”，“減小”或者“不變”），充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為__________________，

（2）銀制器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去，該過(guò)程中負(fù)極反應(yīng)式是_______________________，正極反應(yīng)式______________________，總反應(yīng)式___________________________。

III..按要求寫出下列方程式

明礬凈水的原理（用離子方程式表示）_______________________________

鹽堿地因含較多的NaCl、Na2CO3，使得土壤呈堿性，不利于作物生長(zhǎng)，通過(guò)施加適量石膏粉末（主要含有CaSO4，微溶于水）來(lái)降低土壤的堿性。寫出該過(guò)程中使土壤堿性降低的反應(yīng)化學(xué)方程式_______________________________

SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)77℃。向盛有10mL水的錐形瓶中，滴加8至10滴SOCl2，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有霧形成，并有可使品紅溶液褪色的氣體逸出，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________

Answer 1

【答案】 ①⑤⑥⑧⑨ ⑦ ②③④⑧⑩ H2－e－＋OH－===H2O 增大 Ni(OH)2＋OH－ —e－=== NiO(OH)＋H2O Al＋3H2O－3e－=Al(OH)3＋3H＋ Ag2S+2e－===2Ag+S2— 2Al+3Ag2S+6H2O===2Al（OH)3 +3H2S +6Ag Al3+ +3H2O Al（OH）3 + 3H+ Na2CO3+CaSO4═Na2SO4+CaCO3 SOCl2 +H2O=== 2HCl ↑+SO2↑

【解析】I.本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，①氫氧化鈉固體屬于堿，屬于電解質(zhì)；②鋁絲是單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；③稀硫酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④食鹽水是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；⑤HCl屬于酸，屬于化合物，屬于電解質(zhì)；⑥Na2CO3·10H2O屬于電解質(zhì)；⑦酒精屬于非電解質(zhì)；⑧熔融KCl屬于電解質(zhì)；⑨明礬是KAl(SO4)2·12H2O，屬于電解質(zhì)；⑩石墨屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；因此屬于電解質(zhì)的是①⑤⑥⑧⑨；屬于電解質(zhì)的是⑦；能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)是②③④⑧⑩；II.考查電極反應(yīng)式的書寫，（1）放電是電池，根據(jù)電池的總反應(yīng)，H2在負(fù)極上反應(yīng)，因?yàn)樯��?/span>Ni(OH)2，說(shuō)明此溶液為堿性，因此負(fù)極反應(yīng)式為H2＋2OH－－2e－=2H2O；正極反應(yīng)式NiO(OH)＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－，正極附近c(OH－)增大，pH增大；充電時(shí)，電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，電池的正極接電源的正極，即充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為Ni(OH)2＋OH－ -e－=NiO(OH)＋H2O；（2）構(gòu)成原電池，鋁是活潑金屬，鋁作負(fù)極，Ag2S作正極，負(fù)極反應(yīng)式為：Al＋3H2O－3e－=Al(OH)3＋3H＋，正極反應(yīng)式為Ag2S＋2e－=2Ag＋S2－；負(fù)極×2＋正極×3，總反應(yīng)式為2Al+3Ag2S+6H2O=2Al(OH)3+3H2S +6Ag ；III.考查鹽類水解的應(yīng)用，明礬凈水，利用Al3＋水解成氫氧化鋁膠體，利用膠體吸附性，吸附水中懸浮固體顆粒，達(dá)到凈水的目的，其離子反應(yīng)方程式為：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(膠體)＋3H＋；Na2CO3溶液顯堿性的原因：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，因?yàn)?/span>CaCO3難溶于水，CaSO3微溶于水，因此有CaSO3＋CO32－=CaCO3＋SO32－，促使平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，加入CaSO3，土壤的堿性減弱；液面上有霧產(chǎn)生，說(shuō)明產(chǎn)生HCl，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，此氣體為SO2，因此反應(yīng)方程式為：SOCl2 +H2O= 2HCl ↑+SO2↑。