【題目】苯分子中不存在碳碳單鍵、碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu),下列可以作為證據(jù)的事實是(

①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

②苯不能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色

③苯在加熱和有催化劑存在的條件下能與H2加成生成環(huán)己烷

④苯分子中碳碳鍵的鍵長完全相等

⑤鄰二氯苯()只有一種

⑥間二氯苯()只有一種

A.①②B.①⑤C.③④⑤⑥D.①②④⑤

【答案】D

【解析】

①若苯中含有碳碳雙鍵,則能使酸性KMnO4溶液褪色,苯不能使酸性KMnO4溶液褪色,能說明苯中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu);

②若苯中含有碳碳雙鍵,則能和溴加成而使溴的四氯化碳溶液褪色,苯不能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色,則說明苯中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu);

③不管苯中有無單雙鍵交替結(jié)構(gòu),苯在加熱和有催化劑存在的條件下都能與H2加成生成環(huán)己烷,所以苯能和氫氣加成生成環(huán)己烷不能說明苯中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu);

④若苯分子中存在碳碳單鍵、碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu),則苯分子中碳碳鍵的鍵長不會完全相等,所以苯分子中碳碳鍵的鍵長完全相等,能說明苯中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu);

⑤若苯分子中存在碳碳單鍵、碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu),則鄰二氯苯有兩種:一種是連接兩個氯原子的兩個碳原子之間是碳碳單鍵,另一種是連接兩個氯原子的兩個碳原子之間是碳碳雙鍵,所以鄰二氯苯只有一種,可以說明苯中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu);

⑥不管苯中有無單雙鍵交替結(jié)構(gòu),間二氯苯()都只有一種,所以間二氯苯只有一種,不能說明苯中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu);

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng):H2S(g)+CO2(g) COS(g)+H2O(g)。在610 K時,將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中,反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。

①向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體,能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是________(填標(biāo)號)。

A. H2S B. CO2 C.COS D.N2

②在620 K重復(fù)實驗,平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03,該反應(yīng)的ΔH________0(填“>”“<”或“=”)。

③H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1_____%,反應(yīng)平衡常數(shù)K=______。(第③小題要寫計算過程)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】-Ferrozine”法測室內(nèi)甲醛含量的原理為:

已知:吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)①中參與反應(yīng)的HCHO30g時轉(zhuǎn)移電子2mol

B. 可用雙氧水檢驗反應(yīng)②后的溶液中是否存在Fe3+

C. 生成44.8 LCO2時反應(yīng)②中參加反應(yīng)的Ag一定為8mol

D. 理論上測得溶液吸光度越高,HCHO含量也越高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,向容器為2L的密閉容器通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示,對該反應(yīng)的推斷合理的是(

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B4D6A2C

B.反應(yīng)進(jìn)行到1s時,v(A)=v(C)

C.反應(yīng)進(jìn)行到6s時,B的平均反應(yīng)速率0.05mol/(L·s)

D.反應(yīng)進(jìn)行到6s時,各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān),下列說法正確的是

A. 大米、玉米、小麥中的淀粉經(jīng)水解可變成乙醇

B. 利用二氧化碳制造全降解塑料,可以緩解溫室效應(yīng)

C. 測定氫氧化鈉的熔點時,可以將氫氧化鈉固體放入石英坩堝中高溫加熱

D. 海洋中含有豐富的礦產(chǎn)資源,僅利用物理方法可以獲得

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上以COH2為原料合成甲醇的反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H<0,在容積為1 L的恒容容器中,分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇。如圖是上述三種溫度下不同H2CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。

下列說法正確的是

A. H2轉(zhuǎn)化率:a>b>c

B. 上述三種溫度之間關(guān)系為T1>T2>T3

C. a點狀態(tài)下再通入0.5 mol CO0.5 molCH3OH,平衡不移動

D. c點狀態(tài)下再通入1 molCO4 mol H2,新平衡中H2的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某混合物漿液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4,?紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小組利用設(shè)計的電解分離裝置,使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的問題。

Ⅰ.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明)

(1)反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為_________。B→C的反應(yīng)條件為__________,C→Al的制備方法稱為______________。

(2)該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合,不加熱,無變化,加熱有Cl2生成,當(dāng)反應(yīng)停止后,固體有剩余,此時滴加硫酸,又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有(填序號)___________

a.溫度 b.Cl的濃度 c.溶液的酸度

Ⅱ.含鉻元素溶液的分離和利用

(3)用惰性電極電解時,能從漿液中分離出來的原因是__________;陰極室生成的物質(zhì)為___________(寫化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】KMnO4是實驗室中常用的一種試劑;卮鹣铝袉栴}:

1K+的結(jié)構(gòu)示意圖為___。

2)在酸性高錳酸鉀溶液中滴加過量的草酸(H2C2O4,弱酸)溶液,振蕩,溶液紫色變無色。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O,若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池,則負(fù)極反應(yīng)式為___。

3)在10mL0.1mol·L-1KMnO4溶液(含稀硫酸)中加入15mL0.5mol.L-1草酸溶液,收集到的CO2的量與時間的關(guān)系如圖所示。

AB段反應(yīng)速率增大的原因可能是___(填字母)。

a.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

b.反應(yīng)物濃度增大

c.K2SO4起催化作用

d.MnSO4起催化作用

4)為了探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計如下方案:

實驗

0.1mol·L-1KMnO4/mL

0.5mol·L-1H2C2O4/mL

0.1mol·L-1H2SO4/mL

水浴

溫度/

蒸餾水

/mL

褪色時間

/min

I

5.0

15.0

5.0

35

0

t1

II

5.0

10.0

5.0

35

V

t2

III

5.0

15.0

3.0

35

2.0

t3

IV

5.0

15.0

5.0

45

0

t4

V=___。

②該實驗方案不能探究對反應(yīng)速率有影響的因素是___。

A.濃度 B.酸度 C.溫度 D.催化劑

③若測得結(jié)果:t4t1,則實驗結(jié)論是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組在查閱文獻(xiàn)及實驗探究的基礎(chǔ)上,深刻地認(rèn)識了鹵素的性質(zhì)。

IF2C12的相似性。1971NHStudierEHAppelman從冰(40)的氟化作用中首次發(fā)現(xiàn)F2、C12與水的反應(yīng)相似。

(1)寫出氟氣與水發(fā)生上述反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。

II.次氯酸鈉和氯酸鉀的制備。按圖裝配儀器并檢查裝置的氣密性。

第一步:在錐形瓶內(nèi)放約3g MnO2粉末,安全漏斗深入試管底部;

第二步:在管6中放4mL 6mol·L-1KOH溶液(放熱水浴中),管7中放4mL 2mol· L-1NaOH溶液(放冰水浴中)。打開控制夾3,關(guān)閉控制夾4;

第三步:由漏斗加入15mL 9mol·L-1HC1溶液,緩慢加熱,控制氯氣均勻產(chǎn)生。熱水浴溫度控制在323K328K;

第四步:一段時間后,停止加熱,……

(2)錐形瓶中用小試管的優(yōu)點為_________________________________________________。

(3)停止加熱后的操作是____________________________________,再將管6和管7拆下。

(4)查閱文獻(xiàn)資料知道,將NaC1O溶液加熱,NaC1O分解可生成NaC1O3,據(jù)此推斷若將KC1O3加熱至673K,其分解的化學(xué)方程式為_____________________________________。

Ⅲ.C1-、Br-、I-的混合液中C1-的鑒定

已知:Ksp(AgC1)=1.8×10-10 Ksp(AgBr)=5.4×10-13 Ksp(AgI)=8.5×10-17

第一步:取2-3C1-Br-、I-的混合液,加16mol·L-1HNO3溶液酸化,滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液至沉淀完全,加熱2min,離心分離,棄去溶液:

第二步:在沉淀中加入5102mol·L-1NH3·H2O溶液,劇烈攪拌,并溫?zé)?/span>1min,離心沉降,移清液于另一只試管中。

(5)已知,設(shè)平衡時[Ag(NH3)2]+濃度為0.1mol·L-1,則溶解AgBr沉淀所需氨水的最低濃度約為_______mol·L-1()

(6)根據(jù)上述計算,可推知清液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為_________________________。

第三步:清液用6mol·L-1HNO3酸化,

(7)現(xiàn)象是_______________________________________________,證實C1-存在。反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。

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