Question

【題目】某化學(xué)小組在查閱文獻(xiàn)及實(shí)驗(yàn)探究的基礎(chǔ)上，深刻地認(rèn)識(shí)了鹵素的性質(zhì)。

I．F2與C12的相似性。1971年N．H．Studier和E．H．Appelman從冰(－40℃)的氟化作用中首次發(fā)現(xiàn)F2、C12與水的反應(yīng)相似。

(1)寫出氟氣與水發(fā)生上述反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。

II．次氯酸鈉和氯酸鉀的制備。按圖裝配儀器并檢查裝置的氣密性。

第一步：在錐形瓶內(nèi)放約3g MnO2粉末，安全漏斗深入試管底部；

第二步：在管6中放4mL 6mol·L-1KOH溶液(放熱水浴中)，管7中放4mL 2mol· L-1NaOH溶液(放冰水浴中)。打開控制夾3，關(guān)閉控制夾4；

第三步：由漏斗加入15mL 9mol·L-1HC1溶液，緩慢加熱，控制氯氣均勻產(chǎn)生。熱水浴溫度控制在323K～328K；

第四步：一段時(shí)間后，停止加熱，……

(2)錐形瓶中用小試管的優(yōu)點(diǎn)為_________________________________________________。

(3)停止加熱后的操作是____________________________________，再將管6和管7拆下。

(4)查閱文獻(xiàn)資料知道，將NaC1O溶液加熱，NaC1O分解可生成NaC1O3，據(jù)此推斷若將KC1O3加熱至673K，其分解的化學(xué)方程式為_____________________________________。

Ⅲ．C1-、Br-、I-的混合液中C1-的鑒定

已知：Ksp(AgC1)=1.8×10-10 Ksp(AgBr)=5.4×10-13 Ksp(AgI)=8.5×10-17

第一步：取2-3滴C1-、Br-、I-的混合液，加1滴6mol·L-1HNO3溶液酸化，滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液至沉淀完全，加熱2min，離心分離，棄去溶液：

第二步：在沉淀中加入5～10滴2mol·L-1NH3·H2O溶液，劇烈攪拌，并溫?zé)?/span>1min，離心沉降，移清液于另一只試管中。

(5)已知，設(shè)平衡時(shí)[Ag(NH3)2]+濃度為0.1mol·L-1，則溶解AgBr沉淀所需氨水的最低濃度約為_______mol·L-1()。

(6)根據(jù)上述計(jì)算，可推知清液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為_________________________。

第三步：清液用6mol·L-1HNO3酸化，

(7)現(xiàn)象是_______________________________________________，證實(shí)C1-存在。反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。

Answer 1

【答案】F2+H2O HFO+HF 節(jié)省藥品（答“液封”也對(duì)） 關(guān)閉控制夾3，打開控制夾4 4KClO33KClO4+KCl 43（或43.2） [Ag(NH3)2] Cl 有白色沉淀生成 [Ag(NH3)2]++Cl-+2H+=AgCl+2NH4+

【解析】

根據(jù)氯氣和水的反應(yīng)分析氟和水的反應(yīng)方程式。根據(jù)已知信息，溫度高時(shí)鹽會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)分析氯酸鉀加熱條件下生成的產(chǎn)物。根據(jù)溶度積的大小分析沉淀和先后順序和溶解順。

（1）根據(jù)氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸分析，氟和水的方程式為：F2+H2O HFO+HF；

（2）錐形瓶中放置的為二氧化錳，通過長頸漏斗加入濃鹽酸，放置一個(gè)小試管時(shí)，鹽酸將小試管充滿后才流出，與二氧化錳接觸，并且封住長頸漏斗的下端，即液封，不會(huì)讓氯氣從中逸出，這樣做節(jié)省藥品。

（3）停止加入后，裝置中仍產(chǎn)生氯氣，關(guān)閉控制夾3，打開控制夾4，將剩余的氯氣通入5中進(jìn)行吸收，防止污染。

（4）查閱資料得到，溶液在加熱過程中發(fā)生歧化反應(yīng)，同理可知，氯酸鉀在溫度更高的條件下也能分解，生成高氯酸鉀和氯化鉀，方程式為：4KClO33KClO4+KCl；

（5）平衡時(shí)[Ag(NH3)2]+濃度為0.1mol·L-1，則溴離子濃度也為0.1 mol·L-1，根據(jù)c(Ag+)c(Br-)= 5.4×10-13, ，分析有，解得NH3·H2O的濃度為43（或43.2）mol/L。

（6）根據(jù)上述計(jì)算可知，實(shí)驗(yàn)中用于溶解沉淀的氨水的濃度為2mol/L，該濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于43mol/L，故溴化銀不可能溶解。根據(jù)溶度積分析，碘化銀的溶度積比溴化銀更小，故其更不可能溶解，氯化銀的溶解度最大，所以在沉淀中加入氨水，只有氯化銀溶解，故清液中溶質(zhì)主要為[Ag(NH3)2] Cl；（7）當(dāng)清液中加入硝酸時(shí)，溶液中有白色沉淀生成，證實(shí)有C1-存在，反應(yīng)的離子方程式為:[Ag(NH3)2]++Cl-+2H+=AgCl+2NH4+.