Question

14．以菱鎂礦（主要成分為MgCO₃，含少量的Fe₂O₃等雜質(zhì)）為原料制備無水氯化鎂的一種工藝流程如圖：

回答下列問題：
（1）700℃輕燒菱鎂礦過程中，碳酸鎂分解的化學方程式MgCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+CO₂↑．
（2）浸取過程中主要反應(yīng)的化學方程式MgO+H₂O+2NH₄Cl=MgCl₂+2NH₃•H₂O．
（3）工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)化學式為NH₃．檢驗MgCl₂•6NH₃已完全分解的方法為前后兩次稱量質(zhì)量不變（恒重法或檢驗氨氣）．
（4）流程中采用煅燒MgCl₂•6NH₃而不是煅燒MgCl₂•6H₂O來獲得MgCl₂的原因是MgCl₂能與水發(fā)生水解，煅燒MgCl₂•6H₂O最終得到的是MgO．
（5）MgCl₂在氨水中能與H₂O₂反應(yīng)生成漂白劑MgO₂．寫出該反應(yīng)的化學方程式MgCl₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O=MgO₂+2NH₄Cl+2H₂O．

Answer 1

分析 700℃對菱鎂礦（主要成分為MgCO₃，含少量的Fe₂O₃等雜質(zhì)），MgCO₃其中受熱分解，發(fā)生反應(yīng)MgCO₃  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+CO₂↑，得到氧化鎂和Fe₂O₃的混合物，向其中加入濃NH₄Cl溶解氧化鎂的氯化鎂溶液，通入氨氣得MgCl₂•6NH₃，再進行煅燒得到產(chǎn)品MgCl₂，據(jù)此分析．

解答 解：700℃對菱鎂礦（主要成分為MgCO₃，含少量的Fe₂O₃等雜質(zhì)），MgCO₃其中受熱分解，發(fā)生反應(yīng)MgCO₃  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+CO₂↑，得到氧化鎂和Fe₂O₃的混合物，向其中加入濃NH₄Cl溶解氧化鎂的氯化溶液，通入氨氣得MgCl₂•6NH₃，再進行煅燒得到產(chǎn)品MgCl₂，
（1）700℃輕燒菱鎂礦過程中，碳酸鎂分解的化學方程式為：MgCO₃  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+CO₂↑；
故答案為：MgCO₃  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+CO₂↑；
（2）浸取過程中，濃NH₄Cl溶液與氧化鎂得到氯化鎂，化學方程式為：MgO+H₂O+2NH₄Cl=MgCl₂+2NH₃•H₂O；
故答案為：MgO+H₂O+2NH₄Cl=MgCl₂+2NH₃•H₂O；
（3）MgCl₂•6NH₃進行煅燒得到產(chǎn)品MgCl₂和氨氣，氨氣可用于氯化鎂溶液得MgCl₂•6NH₃，可循環(huán)利用，
檢驗MgCl₂•6NH₃已完全分解的方法為對產(chǎn)品前后兩次稱量，若質(zhì)量不再改變，說明已經(jīng)分解完全，若質(zhì)量變小，說明沒有分解完全，需重復分解；
故答案為：NH₃；前后兩次稱量質(zhì)量不變（恒重法或檢驗氨氣）；
（4）MgCl₂中鎂離子與水能水解，MgCl₂•6H₂O中有水，煅燒MgCl₂•6H₂O鎂離子發(fā)生水解得到氫氧化鎂，煅燒最終得到氧化鎂，故選用煅燒MgCl₂•6NH₃；
故答案為：MgCl₂能與水發(fā)生水解，煅燒MgCl₂•6H₂O最終得到的是MgO；
（5）MgCl₂在氨水中能與H₂O₂反應(yīng)生成漂白劑MgO₂，該反應(yīng)的化學方程式為：MgCl₂+H₂O₂+2 NH₃•H₂O=MgO₂+2NH₄Cl+2H₂O；
故答案為：MgCl₂+H₂O₂+2 NH₃•H₂O=MgO₂+2NH₄Cl+2H₂O．

點評 本題考查物質(zhì)準備工藝流程，涉及條件的控制與選擇、對操作的分析評價等，注意掌握元素化合物性質(zhì)，是對學生綜合能力的考查，是高考常見題型．