Question

2．高氯酸銨（NH₄ClO₄）常作火箭發(fā)射的推進(jìn)劑．已知NH₄ClO₄在400℃時開始分解．某課題組設(shè)計實(shí)驗(yàn)探究NH₄ClO₄的分解產(chǎn)物（假設(shè)裝置內(nèi)藥品均足量）．
①甲同學(xué)設(shè)計如圖實(shí)驗(yàn)（部分夾持裝置已省略）：

①若高氯酸銨分解有氯氣生成，則可能觀察到的現(xiàn)象是C中溶液顯藍(lán)色，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的離子方程式Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂．
②實(shí)驗(yàn)完畢后，取出E中硬質(zhì)玻璃管中固體于試管中，滴加蒸餾水，產(chǎn)生的氣體R能使紅色濕潤的石蕊試紙變藍(lán)色，R的電子式為．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為，A中可能產(chǎn)生O₂．為了驗(yàn)證他的猜想，選擇上述部分裝置和下列提供的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①按氣流從左至右，裝置的連接順序?yàn)锳、I、F、H．
②能說明有氧氣的現(xiàn)象是F中紅色粉末變黑色．
（3）通過查閱資料：NH₄ClO₄在℃時的分解產(chǎn)物為N₂、Cl₂、O₂、H₂O，寫出高氯酸銨分解的化學(xué)方程式2NH₄ClO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂↑+Cl₂↑+2O₂↑+4H₂O；．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)氯氣的氧化性分析；
②氣體R能使紅色濕潤的石蕊試紙變藍(lán)色，R為氨氣，據(jù)此書寫；
（2）①A中可能產(chǎn)生的氣體有氮?dú)�、氯氣、水蒸氣、氧氣，根�?jù)氣體的性質(zhì)和裝置分析；
②氧氣能將銅單質(zhì)氧化為黑色的氧化銅；
（3）NH₄ClO₄在℃時的分解產(chǎn)物為N₂、Cl₂、O₂、H₂O，根據(jù)原子守恒可得．

解答 解：（1）①氯氣具有氧化性，能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，發(fā)生的反應(yīng)為：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，淀粉遇碘單質(zhì)顯藍(lán)色；
故答案為：C中溶液顯藍(lán)色；Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；                     
 ②氣體R能使紅色濕潤的石蕊試紙變藍(lán)色，則氣體R為氨氣，氨氣分子中氮原子與氫原子形成共用電子的，電子式為：；
故答案為：；
（2）①A中可能產(chǎn)生的氣體有氮?dú)�、氯氣、水蒸氣、氧氣，因此需要先用堿石灰將氯氣和水蒸氣除去，再通入銅粉，看銅粉是否變黑，故應(yīng)為A、I、F、H；
故答案為：A、I、F、H；
②若有氧氣，會將F中紅色的銅氧化為黑色的氧化銅；
故答案為：F中紅色粉末變黑色；
（3）NH₄ClO₄在℃時的分解產(chǎn)物為N₂、Cl₂、O₂、H₂O，則方程式為：2NH₄ClO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂↑+Cl₂↑+2O₂↑+4H₂O；
故答案為：2NH₄ClO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂↑+Cl₂↑+2O₂↑+4H₂O．

點(diǎn)評 本題考查了探究式實(shí)驗(yàn)，高考常考類型，題目難度不大，掌握物質(zhì)性質(zhì)是關(guān)鍵．