2.高氯酸銨(NH4ClO4)常作火箭發(fā)射的推進(jìn)劑.已知NH4ClO4在400℃時開始分解.某課題組設(shè)計實(shí)驗(yàn)探究NH4ClO4的分解產(chǎn)物(假設(shè)裝置內(nèi)藥品均足量).
①甲同學(xué)設(shè)計如圖實(shí)驗(yàn)(部分夾持裝置已省略):

①若高氯酸銨分解有氯氣生成,則可能觀察到的現(xiàn)象是C中溶液顯藍(lán)色,寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的離子方程式Cl2+2I-=2Cl-+I2
②實(shí)驗(yàn)完畢后,取出E中硬質(zhì)玻璃管中固體于試管中,滴加蒸餾水,產(chǎn)生的氣體R能使紅色濕潤的石蕊試紙變藍(lán)色,R的電子式為
(2)乙同學(xué)認(rèn)為,A中可能產(chǎn)生O2.為了驗(yàn)證他的猜想,選擇上述部分裝置和下列提供的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
①按氣流從左至右,裝置的連接順序?yàn)锳、I、F、H.
②能說明有氧氣的現(xiàn)象是F中紅色粉末變黑色.
(3)通過查閱資料:NH4ClO4在℃時的分解產(chǎn)物為N2、Cl2、O2、H2O,寫出高氯酸銨分解的化學(xué)方程式2NH4ClO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O;.

分析 (1)①根據(jù)氯氣的氧化性分析;
②氣體R能使紅色濕潤的石蕊試紙變藍(lán)色,R為氨氣,據(jù)此書寫;
(2)①A中可能產(chǎn)生的氣體有氮?dú)、氯氣、水蒸氣、氧氣,根?jù)氣體的性質(zhì)和裝置分析;
②氧氣能將銅單質(zhì)氧化為黑色的氧化銅;
(3)NH4ClO4在℃時的分解產(chǎn)物為N2、Cl2、O2、H2O,根據(jù)原子守恒可得.

解答 解:(1)①氯氣具有氧化性,能將碘離子氧化為碘單質(zhì),發(fā)生的反應(yīng)為:Cl2+2I-=2Cl-+I2,淀粉遇碘單質(zhì)顯藍(lán)色;
故答案為:C中溶液顯藍(lán)色;Cl2+2I-=2Cl-+I2;                     
 ②氣體R能使紅色濕潤的石蕊試紙變藍(lán)色,則氣體R為氨氣,氨氣分子中氮原子與氫原子形成共用電子的,電子式為:;
故答案為:;
(2)①A中可能產(chǎn)生的氣體有氮?dú)、氯氣、水蒸氣、氧氣,因此需要先用堿石灰將氯氣和水蒸氣除去,再通入銅粉,看銅粉是否變黑,故應(yīng)為A、I、F、H;
故答案為:A、I、F、H;
②若有氧氣,會將F中紅色的銅氧化為黑色的氧化銅;
故答案為:F中紅色粉末變黑色;
(3)NH4ClO4在℃時的分解產(chǎn)物為N2、Cl2、O2、H2O,則方程式為:2NH4ClO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O;
故答案為:2NH4ClO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O.

點(diǎn)評 本題考查了探究式實(shí)驗(yàn),高考常考類型,題目難度不大,掌握物質(zhì)性質(zhì)是關(guān)鍵.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.按物質(zhì)的組成進(jìn)行分類,HNO3應(yīng)屬于①強(qiáng)酸;②氧化物;③含氧酸;④一元酸;⑤化合物( 。
A.①②③④⑤B.①③⑤C.①②③⑤D.①③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.如圖所示三個燒瓶中分別裝人含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液,并分別放置在盛有水的燒杯中,然后向燒杯①中加入生石灰,向燒杯③中加入NH4NO3晶體,燒杯②中不加任何物質(zhì).則下列敘述正確的是(  )
A.①說明水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.③說明水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.①中溶液紅色變淺D.③中溶液紅色變深

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是( 。
A.漂白粉是化合物B.水玻璃是純凈物C.鹽酸是電解質(zhì)D.純堿不屬于堿

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列離子方程式的書寫正確的是(  )
A.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板:Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B.氯氣通入NaOH溶液中:2OH-+Cl2═Cl-+ClO-+H2O
C.鐵和稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+═2Fe3++3H2
D.AlC13溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.設(shè)NA表示阿伏加得德羅常數(shù)的數(shù)值,則
(1)2.2g CO2中含有的氧原子數(shù)目為0.1NA,質(zhì)子總數(shù)為1.1NA
(2)標(biāo)況下8.96L 的CH4和CO混合氣體,其質(zhì)量為7.60g,則平均摩爾質(zhì)量為19g/mol,CH4和CO物質(zhì)的量之比為3:1,H原子的總質(zhì)量為1.2g.
(3)已知100mLAl2(SO43溶液中Al3+濃度為0.6mol/L,則SO42-的濃度為0.9 mol/L,Al2(SO43的物質(zhì)的量為0.03mol(不考慮Al3+水解)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量的Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備無水氯化鎂的一種工藝流程如圖:

回答下列問題:
(1)700℃輕燒菱鎂礦過程中,碳酸鎂分解的化學(xué)方程式MgCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+CO2↑.
(2)浸取過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式MgO+H2O+2NH4Cl=MgCl2+2NH3•H2O.
(3)工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)化學(xué)式為NH3.檢驗(yàn)MgCl2•6NH3已完全分解的方法為前后兩次稱量質(zhì)量不變(恒重法或檢驗(yàn)氨氣).
(4)流程中采用煅燒MgCl2•6NH3而不是煅燒MgCl2•6H2O來獲得MgCl2的原因是MgCl2能與水發(fā)生水解,煅燒MgCl2•6H2O最終得到的是MgO.
(5)MgCl2在氨水中能與H2O2反應(yīng)生成漂白劑MgO2.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式MgCl2+H2O2+2NH3•H2O=MgO2+2NH4Cl+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

11.3.84g Fe和Fe2O3的混合物溶于100mL某濃度的鹽酸中,恰好使混合物溶解,生成0.03mol H2,向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN檢驗(yàn),溶液無明顯現(xiàn)象,設(shè)HCl無揮發(fā),反應(yīng)后溶液的體積不變.(已知:氧化性Fe3+>H+,還原性Fe>Cl-
(1)求標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氫氣的體積?
(2)求反應(yīng)后Cl-的物質(zhì)的量濃度?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.10mL濃硝酸和1.92g銅反應(yīng),銅完全溶解,生成的氣體顏色由深變淺(生成NO2、NO),共收集到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),剩余酸用NaOH中和,共耗去1mol•L-1氫氧化鈉10mL.則濃HNO3物質(zhì)的量濃度為( 。
A.5mol•L-1B.9mol•L-1C.11mol•L-1D.12mol•L-1

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