【題目】常溫下，下列溶液中各組離子一定能夠大量共存的是（ ）

A.使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、、Cl-

B.0.1mol·L-1NaAlO2溶液：K+、、、

C.=0.lmol·L-1的溶液：Na+、K+、、

D.通入足量SO2后的溶液：Na+、Ba2+、ClO-、CH3COO-

【答案】C

【解析】

A．使紫色石蕊試液變紅的溶液顯酸性，Fe2+、在酸性溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A不合題意；

B．、與都會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，不能大量共存，B不合題意；

C．=0.lmol·L-1的溶液呈堿性，Na+、K+、、在堿性溶液中都能大量共存，C符合題意；

D．足量的SO2通入含有ClO-的溶液中，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl-、和H+，不能大量共存，D不合題意；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三效催化劑是最為常見(jiàn)的汽車(chē)尾氣催化劑，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.在轉(zhuǎn)化過(guò)程中，氮元素均被還原

B.依據(jù)圖示判斷催化劑不參與儲(chǔ)存和還原過(guò)程

C.還原過(guò)程中生成0.1mol N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1 mol

D.三效催化劑能有效實(shí)現(xiàn)汽車(chē)尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大。a的簡(jiǎn)單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，b原子最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的2倍。d的單質(zhì)與稀鹽酸劇烈反應(yīng)放出a2。在1L0.2mol·L-1a2e的水溶液中緩慢通入ec2氣體，該溶液的pH與ec2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.a和b可構(gòu)成所有原子共平面的分子

B.在b、c、e的氣態(tài)氫化物中，c的最穩(wěn)定

C.d的氯化物一定能破壞水的電離平衡

D.e的最高價(jià)含氧酸與其氫化物可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，含有少量氧化鐵，利用明礬石制備K2SO4的工藝流程如圖所示：

據(jù)此流程圖回答下列問(wèn)題：

(1)①焙燒爐中Al2(SO4)3與S反應(yīng)的產(chǎn)物是兩種氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；寫(xiě)出爐氣的一種用途________。

(2)②中Al2O3參與反應(yīng)的離子方程式為__________。

(3)③中調(diào)節(jié)pH不能用CO2的理由是____________________。

(4)工業(yè)冶煉金屬鋁需要定期更換補(bǔ)充陽(yáng)極碳?jí)K的原因是__________________。

(5)純凈氫氧化鋁經(jīng)歷兩次__________________(填反應(yīng)類(lèi)型)可制得鋁。以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式是__________________。

(6)現(xiàn)有明礬石1 625 t，按上述流程制得780 t Al(OH)3，忽略鋁元素的損失，請(qǐng)計(jì)算明礬石中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________%。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v(x)可表示為( )

A. v(NH3)=0.010mol/(L·s) B. v(O2)=0.0010mol/(L·s)

C. v(NO)=0.0010 mol/(L·s) D. v(H2O)=0.45 mol/(L·s)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A(g)+2B(g)C(g)+D(g)己達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）

①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④混合氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ⑥v(C)與v(D)的比值 ⑦混合氣體的總質(zhì)量 ⑧混合氣體的總體積 ⑨C、D的分子數(shù)之比為1 : 1

A. ①③④⑤ B. ①③④⑤⑧⑨ C. ①②③④⑤⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種鎂氧電池電極材料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭，電解液為KOH濃溶液，如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.正極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-

B.負(fù)極反應(yīng)式為：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2

C.電子的移動(dòng)方向是由a經(jīng)外電路到b

D.該電池在工作過(guò)程中，電解液KOH的濃度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. a、b、c三點(diǎn)溶液的pH：c＜a＜b

B. a、b、c三點(diǎn)CH3COOH的電離程度：c＜a＜b

C. 用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH，測(cè)量結(jié)果偏小

D. a、b、c三點(diǎn)溶液用1 mol·L－1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：c＜a＜b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A.溶液中通入少量：

B.溶液中加入NaC1O溶液：

C.用氨水吸收過(guò)量的：

D.溶液中加入氫碘酸：

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