廢氣中的H2S通過(guò)高溫?zé)岱纸饪芍迫錃猓?H2S(g)2H2(g)＋S2(g)�，F(xiàn)在3L密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)。

（1）某溫度時(shí)，測(cè)得反應(yīng)體系中有氣體1.3lmol，反應(yīng)1 min后，測(cè)得氣體為l.37mol,則tmin 內(nèi)H2的生成速率為_(kāi)__________。

（2）某溫度時(shí)，H2S的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值的依據(jù)是_____________(選填編號(hào))。

a．氣體的壓強(qiáng)不發(fā)生變化 b．氣體的密度不發(fā)生變化

c．不發(fā)生變化 d．單位時(shí)間里分解的H2S和生成的H2一樣多

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖。圖中曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系，曲線b表示不同溫度下、反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。該反應(yīng)為_(kāi)____反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。曲線b隨溫度的升高，向曲線a通近的原因是_________。在容器體積不變的情況下，如果要提高H2的體積分?jǐn)?shù)，可采取的一種措施是________。

（4）使1LH2S與20L空氣（空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為0.2）完全反應(yīng)后恢復(fù)到室溫，混合氣體的體積是______L 。若2gH2S完全燃燒后生成二氧化硫和水蒸氣，同時(shí)放出29.4 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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分子式為C4H8O的三元環(huán)同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）( )

A. 5種 B. 6種 C. 7種 D. 8種

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X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，質(zhì)子數(shù)比Y少5，X和Z在同一主族。下列敘述不正確的是              （　�。�

A. 原子半徑：Y＞Z

B. X元素的一種單質(zhì)可用于消毒殺菌

C. Y的單質(zhì)在空氣中放置表面易生成一層致密的氧化膜

D. Z的單質(zhì)在氧氣中點(diǎn)燃可生成兩種酸性氧化物

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Ⅰ.高純度氫氧化鎂廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、電力等領(lǐng)域。鎂硅酸鹽礦石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡(jiǎn)要工藝流程如圖所示：

已知：

①溶液Ⅰ中除含Mg2+、SO42?外，還含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等離子；

②常溫下，幾種金屬離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表所示：

金屬離子

Fe3+

Al3+

Fe2+

Mg2+

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

1.5

3.3

6.5

9.4

沉淀完全時(shí)的pH

3.7

5.2

9.7

12.4

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）鎂在元素周期表中的位置_______________；

（2）向溶液Ⅱ中加入試劑X是_____________，作用是_________________________；

（3）流程中不加H2O2引起的后果是___________________________________；

（4）說(shuō)出母液的一種用途___________________；

（5）加入H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________；

Ⅱ.海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：

模擬海水中的離子濃度/

（mol/L）

Na+

Mg2+

Ca2+

Cl－

HCO3－

0.439

0.050

0.011

0.560

0.001

注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5 mol/L，可認(rèn)為該離子不存在；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，假設(shè)溶液體積不變。 

已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；Ksp [Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp [Mg(OH)2]＝5.61×10－12。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（6）沉淀物X為_(kāi)____________；

（7）濾液N中Ca2＋濃度為_(kāi)______________；

（8）加NaOH固體調(diào)整pH=12.5是否可行______（填“是”“否”）；原因是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆吉林省高三第五次摸底考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個(gè)電子，b與a可形成多種有機(jī)化合物，c的單質(zhì)是構(gòu)成空氣的主要成分，d元素的焰色反應(yīng)呈黃色。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 簡(jiǎn)單離子半徑：c>d

B. a、b、c、d中，d的原子半徑最大

C. a與b、c形成的化合物可能含有非極性鍵

D. a與其它元素形成的化合物均為共價(jià)化合物

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向0.lmol/LCH3COOH溶液中加入少量Na0H固體（忽略溫度、體積變化），增大的是

A. 氫離子濃度 B. 水的電離程度 C. 水的離子積 D. 醋酸濃度

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短周期元素W、Q、X、Y在元素周期表中的位置如右圖，其中X是兩性金屬元素。則

A. 簡(jiǎn)單離子半徑：X<Q B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Q

C. X的族序數(shù)大于周期數(shù) D. Y氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)酸

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我國(guó)科學(xué)家在天然氣脫硫研究方面取得了新進(jìn)展，利用如圖裝置可發(fā)生反應(yīng)：H2S+O2=H2O2+S，已知甲池中發(fā)生的反應(yīng)：

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 甲池中碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為AQ+2H+-2e-=H2AQ

B. 乙池溶液中發(fā)生的反應(yīng)為H2S+I3-=3I-+S+2H+

C. 該裝置中電能轉(zhuǎn)化為光能

D. H+從甲池移向乙池

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下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出元素k的基態(tài)原子的電子排布式________________________________，其原子核外有________個(gè)未成對(duì)電子。

（2）單質(zhì)c在空氣中充分燃燒的產(chǎn)物的分子構(gòu)型為_(kāi)_______ ，中心原子的雜化方式為_(kāi)______，該分子含有________（填“極性鍵”或“非極性鍵”）， 該分子是________分子（填“極性”或“非極性”）。

（3）上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是___________________，堿性最的___________________（填化學(xué)式）。（每空1分）

（4）d的氣態(tài)氫化物與d的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是：___________________________________________________________________________________________________________________________________。

（5）o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)o2+再失去一個(gè)電子比氣p2+再失去一個(gè)電子困難。對(duì)此，你的解是__________________________________________________________________________。

     元素

o

P

電離能/kJ·mol-1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

（6）短周期某主族元素的電離能情況如上圖所示，則元素是上述周期表的__________元素（填元素符號(hào)）。

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