【題目】某溫度下，向容積可變的密閉容器中充入醋酸的二聚物，發(fā)生反應(yīng)：。測(cè)得平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.

B.當(dāng) 時(shí)，平衡常數(shù)

C.保持溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡左移，增大

D.條件下，保持溫度不變，向容器中加入少量，平衡轉(zhuǎn)化率增大

【答案】B

【解析】

A. 由圖可知，隨著溫度的升高，平均摩爾質(zhì)量減小，反應(yīng)正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，，A正確；

B. 根據(jù)圖像分析可知，，當(dāng) 時(shí)，

平衡常數(shù)，B錯(cuò)誤；

C. 該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，平均摩爾質(zhì)量增大，C正確；

D. 容積可變的密閉容器中加入少量，體積變大，壓強(qiáng)減小，平衡正向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率增大，D正確；故答案為：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含有酚類物質(zhì)的廢水來源廣泛，危害較大。含酚廢水不經(jīng)處理排入水體，會(huì)危害水生生物的繁殖和生存；飲用水含酚，會(huì)影響人體健康。某科研結(jié)構(gòu)研究出一種高效光催化劑BMO（Bi2MoO6)，可用于光催化降解丁基酚，原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.光催化劑BMO可降低丁基酚氧化反應(yīng)的ΔH

B.在丁基酚氧化過程中BMO表現(xiàn)出強(qiáng)還原性

C.苯環(huán)上連有一OH和一C4H9的同分異構(gòu)體共有12種（不考慮立體異構(gòu)）

D.反應(yīng)中BMO參與反應(yīng)過程且可以循環(huán)利用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，濃度均為0.1mol/L的溶液，其pH如下表所示。有關(guān)說法正確的是（ ）

序號(hào)

①

②

③

④

溶液

NaCl

CH3COONH4

NaF

CH3COONa

pH

7.0

7.0

8.1

8.9

A.酸性強(qiáng)弱：CH3COOH>HF

B.離子的總濃度：①>③

C.②中：c(CH3COO-)=c(NH4+)=c(OH-)=c(H+)

D.②和④中c(CH3COO-)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】符合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且當(dāng)X、Y、Z的物質(zhì)的量相等時(shí)，存在焓變△H=△H1+△H2。滿足上述條件的X、Y可能是

①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3

A. ①④⑤ B. ①②③ C. ①③④ D. ①③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，在氧氣中燃燒生成淡黃色固體。與其它四種元素不同周期，相鄰。的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，兩者形成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：

B.簡(jiǎn)單離子半徑：

C.的氧化物可能均具有漂白性

D.Y分別與形成的二元化合物均含離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素Ni用途廣泛，工業(yè)上以硫化鎳礦(含少量雜質(zhì)硫化銅、硫化亞鐵)為原料制備并精制鎳的基本流程如下：

已知：①電極電位(E)能體現(xiàn)微粒的氧化還原能力強(qiáng)弱，如：

H2 -2e-= 2H+ E=0.00V； Cu-2e- =Cu2+ E=0.34V；

Fe -2e-= Fe2+ E=-0.44V； Ni-2e-=Ni2+ E=-0.25V

②常溫下溶度積常數(shù) Ksp(NiS)=1.07×10-21； Ksp(CuS)=1.27×10-36

(1)可用光潔的鎳絲代替鉑絲蘸取化學(xué)試劑在焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中灼燒，原因是_________。

(2)就制備高鎳礦的相關(guān)問題請(qǐng)回答：

①通入氧氣時(shí)控制適量的目的是________________。

②已知礦渣能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，原因是__________________。

(3)電解制粗鎳時(shí)陽極發(fā)生的主要電極反應(yīng)式___________________。

(4)電解精煉鎳的過程需控制pH為2～5，試分析原因__________________。

(5)工業(yè)生產(chǎn)中常用加NiS的方法除去溶液中的Cu2+，若過濾后溶液中c(Ni2+) 為0.107 mol/L，則濾液中殘留的c(Cu2+)為________ mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】霧霾含有大量的污染物SO2、NO。工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)尾氣SO2和NO，可獲得Na2S2O3和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素)：

下列說法錯(cuò)誤的是

A.Na2S2O4中S元素的化合價(jià)為+3

B.裝置Ⅱ消耗36 g 水生成4 NA個(gè)H+(NA代表阿伏伽德羅常數(shù)）

C.裝置Ⅲ用甲烷燃料電池進(jìn)行電解，當(dāng)消耗24 g 甲烷時(shí)，理論上可再生10 mol Ce4+

D.裝置Ⅳ獲得粗產(chǎn)品NH4NO3的實(shí)驗(yàn)操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家們致力于消除氮氧化物對(duì)大氣的污染�；卮鹣铝袉栴}：

(1)NO在空氣中存在如下反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH，該反應(yīng)共有兩步第一步反應(yīng)為2NO(g)N2O2(g) ΔH1＜0；請(qǐng)寫出第二步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（ΔH2用含ΔH、ΔH1的式子來表示）：_______________________________________。

(2)溫度為T1時(shí)，在兩個(gè)容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，容器I中5min達(dá)到平衡。相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

容器編號(hào)

物質(zhì)的起始濃度(mol/L)

物質(zhì)的平衡濃度(mol/L)

c(NO2)

c(NO)

c(O2)

c(O2)

I

0.6

0

0

0.2

Ⅱ

0.3

0.5

0.2

①容器Ⅱ在反應(yīng)的起始階段向_____(“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”、“達(dá)平衡”)方向進(jìn)行。

②達(dá)到平衡時(shí)，容器I與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為___________

a. ＞1 b. =1 c. ＜1

(3)NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，在一定條件下NO2與N2O4的消耗速率與各自的分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))有如下關(guān)系：υ(NO2)=k1·p2(NO2)，υ(N2O4)=k2·P(N2O4)，相應(yīng)的速率與其分壓關(guān)系如圖所示。一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)kp(壓力平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算)間關(guān)系是k1=______；在上圖標(biāo)出點(diǎn)中，指出能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)是_____，理由是______________。

(4)可用NH3去除 NO，其反應(yīng)原理4NH3+6NO=5N2+6H2O。不同溫度條件下，n(NH3)：n(NO)的物質(zhì)的量之比分別為 4：1、3：1、1：3時(shí)，得到NO脫除率曲線如圖所示：

①曲線a中，NO的起始濃度為6×10-4 mg·m-3，從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過0.8 s，該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為_______mg/(m3·s)。

②曲線b對(duì)應(yīng)NH3與NO的物質(zhì)的量之比是_____。

(5)還可用間接電解法除NO。其原理如圖所示：

①從A口中出來的物質(zhì)的是__________________。

②寫出電解池陰極的電極反應(yīng)式_______________。

③用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問題：

（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是_______________(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。

（2）相同條件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中的c(NH)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol/L NH4HSO4中的c(NH)。

（3）如圖是0.1 mol/L電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。

①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫字母)，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是___________________；

②20℃時(shí)，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________。

（4）室溫時(shí)，向100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：

試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是________；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_______________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案