【題目】 是原子序數依次增大的短周期主族元素,在氧氣中燃燒生成淡黃色固體。與其它四種元素不同周期,相鄰。的最外層電子數是次外層電子數的一半,兩者形成的化合物結構如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:
B.簡單離子半徑:
C.的氧化物可能均具有漂白性
D.Y分別與形成的二元化合物均含離子鍵
【答案】B
【解析】
在氧氣中燃燒生成淡黃色固體,淡黃色固體為Na2O2,為Na,由圖可知,能形成四個鍵,能形成一個鍵,且的最外層電子數是次外層電子數的一半,為C,為Cl, 相鄰,為S,與其它四種元素不同周期,為H。
A. 為Cl,為S,其氣態(tài)氫化物分別為HCl,H2S,其穩(wěn)定性: HCl>H2S,A正確;
B. 為Na,為S, 簡單離子分別為Na+,S2-,其半徑:r(Na+)<r(S2-),B錯誤;
C. 為S,為H ,其氧化物中,SO2、H2O2,均具有漂白性,C正確;
D. 為Na,為H,為Cl, Na與H形成NaH,Na與Cl形成NaCl,都是離子化合物,D正確;故答案為:B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用活性炭還原處理氮氧化物,有關反應為C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。
(1)寫出上述反應的平衡常數表達式_______________。
(2)在2L恒容密閉器中加入足量C與NO發(fā)生反應,所得數據如表,回答下列問題。
實驗編號 | 溫度/℃ | 起始時NO的物質的量/mol | 平衡時N2的物質的量/mol |
1 | 700 | 0.40 | 0.09 |
2 | 800 | 0.24 | 0.08 |
①結合表中數據,判斷該反應的△H____0(填“>”或“<”),理由是_________。
②判斷該反應達到平衡的依據是_______。
A.容器內氣體密度恒定 B.容器內各氣體濃度恒定
C.容器內壓強恒定 D.2v正(NO)= v逆(N2)
(3)700℃時,若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量N2和CO2發(fā)生反應:N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g) ;其中N2、NO物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示。請回答下列問題。
①0~10 min內的CO2平均反應速率v=____________。
②圖中A點v(正)___v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
③第10 min時,外界改變的條件可能是_____________。
A.加催化劑 B.增大C的物質的量
C.減小CO2的物質的量 D.升溫 E.降溫
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】滴定法是解決化學分析問題的常用方法。滴定的方法有酸堿中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、絡合滴定等。
I.如圖為某濃度的NaOH溶液滴定10.00mL一定濃度的鹽酸的示意圖。根據圖像
(1)HCl溶液的濃度是__________;NaOH溶液的濃度是_______;
(2)x=________。
(3)若向20mL稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸,則下列變化趨勢正確的是________(填字母)。
ΙΙ.氧化還原滴定實驗與中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。
(4)人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣,加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀,將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度,抽取血樣20.00mL,經過上述處理后得到草酸,再用0.020mol/L KMnO4溶液滴定,使草酸轉化成CO2逸出,這時共消耗12.00mL KMnO4溶液。
滴定的實驗數據如下所示:
實驗編號 | 待測血液的體積/mL | 滴入KMnO4溶液的體積/mL |
1 | 20.00 | 11.95 |
2 | 20.00 | 13.00 |
3 | 20.00 | 12.05 |
①滴定時,盛放高錳酸鉀溶液的儀器名稱為_________確定反應達到終點的現(xiàn)象_____________。
②草酸跟酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為:2MnO42-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O,根據所給數據計算血液樣品中Ca2+離子的濃度為__________mg/cm3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氯化銨俗稱鹵砂,主要用于干電池、化肥等。某化學研究小組設計如圖實驗制備鹵砂并進行元素測定。
Ⅰ.實驗室制備鹵砂所需的裝置如圖所示,裝置可重復選用。
(1)裝置接口連接順序是___→a;b←___。
(2)C裝置的作用是___,D裝置盛裝的物質是___。
(3)寫出用上述裝置制備氨氣的一組試劑:___。
Ⅱ.測定鹵砂中Cl元素和N元素的質量之比。
該研究小組準確稱取ag鹵砂,與足量氧化銅混合加熱,充分反應后把氣體產物按如圖裝置進行實驗。收集裝置收集到的氣體為空氣中含量最多的氣體,其體積換算成標準狀況下的體積為VL,堿石灰增重bg。
(4)E裝置內的試劑為___,鹵砂與氧化銅混合加熱反應的化學方程式為___。
(5)鹵砂中Cl元素和N元素的質量之比為___(用含b、V的式子表示)。
(6)為了測定鹵砂中氯元素的質量,他們設計的實驗方案是將ag鹵砂完全溶解于水,加入過量AgNO3溶液,然后測定生成沉淀的質量。請你評價該方案是否合理,并說明理由:___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以低品位紅土鎳礦(主要成分可表示為、、,含有少量、、、)為原料制備納米級的工藝流程如下:
已知氫氧化物的參數如下表:
氫氧化物 | 溶度積 | 開始沉淀 | 完全沉淀 |
4.1 | 5.5 | ||
2.2 | 3.5 | ||
6.7 | 9.5 | ||
9.4 | 12.4 |
回答下列問題:
(1)“濾渣Ⅰ”的主要成分是______(填化學式)。
(2)常溫下,調的目的是______。當時,溶液中=______
(3)寫出“除銅鎳”過程發(fā)生反應的離子方程式為、______________。“除鈣”過程反應溫度不宜超過的原因_________________________。
(4)“濾液”中溶質的主要成分為________________,獲取該物質晶體的具體實驗操作為__________。
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【題目】某溫度下,向容積可變的密閉容器中充入醋酸的二聚物,發(fā)生反應:。測得平衡時混合氣體的平均摩爾質量與溫度、壓強的關系如圖所示。下列有關說法錯誤的是( )
A.
B.當 時,平衡常數
C.保持溫度不變,增大壓強,平衡左移,增大
D.條件下,保持溫度不變,向容器中加入少量,平衡轉化率增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有室溫下濃度均為的幾種溶液①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH溶液,回答下列問題:
(1)將③、⑥混合后,若溶液呈中性,則消耗兩溶液的體積為③______⑥(填>、=、<),溶液中的離子濃度由大到小的順序為________________。
(2)將等體積的①、⑤混合,則溶液的pH______7(填>、=、<),用離子方程式說明其原因____________________。
(3)向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒,反應的初始速率由快到慢的順序為_____________,最終產生總量的關系為__________。
(4)向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的溶液,充分混合后,混合液的pH大小關系為①______③(填>、=、<)。
(5)若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后,溶液的pH⑤_______⑥(填>、=、<)。
(6)將等體積的②、⑤混合,則溶液中濃度最大的離子是______________。
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【題目】在恒容條件下化學反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-QkJ·mol-1,在上述條件下分別充入的氣體和反應放出的熱量(Q)如表所列:
容器 | SO2(mol) | O2(mol) | N2(mol) | Q(kJ) |
甲 | 2 | 1 | 0 | Q1 |
乙 | 1 | 0.5 | 0 | Q2 |
丙 | 1 | 0.5 | 1 | Q3 |
根據以上數據,下列敘述正確的是( )
A.在上述條件下反應生成1molSO3固體放熱kJ
B.2Q1<2Q2=Q1<Q
C.Q1=2Q2=2Q3=Q
D.2Q2=2Q3<Q1<Q
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【題目】綠礬(FeSO4·7H2O)在化學合成上用作還原劑及催化劑。工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬。
(1)98% 1.84g/cm3的濃硫酸在稀釋過程中,密度下降,當稀釋至50%時,密度為1.4g/cm3,50%的硫酸物質的量濃度為________(保留兩位小數),50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合,混合酸的濃度為_______(填>、<、=)40%。
(2)將111.2g綠礬(FeSO47H2O,式量為278)在高溫下加熱,充分反應后生成Fe2O3固體和SO2、SO3、水的混合氣體,則生成Fe2O3的質量為_______g;SO2為_______mol。實驗室可用以下方法制備摩爾鹽晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O,式量為392]。
(3)將4.88g鐵屑(含Fe2O3)與25mL 3mol/L H2SO4充分反應后,得到FeSO4和H2SO4的混合溶液,稀釋溶液至100mL,測得其pH=1。鐵屑中Fe2O3的質量分數是________(保留兩位小數)。
(4)向上述100mL溶液中加入與該溶液中FeSO4等物質的量的(NH4)2SO4晶體,待晶體完全溶解后蒸發(fā)掉部分水,冷卻至t℃,析出摩爾鹽晶體12.360g,剩余溶液的質量為82.560g。t℃時,計算(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度。_______(保留兩位小數)。
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