Question

（14分）實(shí)驗(yàn)和探究對(duì)化學(xué)學(xué)科的發(fā)展起著非常重要的作用
（1）寫出下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所體現(xiàn)的總的離子反應(yīng)方程式：
①用PH試紙測(cè)得醋酸鈉溶液呈堿性：__________
②用石墨做電極，電解硝酸銀溶液后，溶液呈酸性：__________
③根據(jù)渾濁出現(xiàn)的快慢，探究硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素：__________
（2）已知鋅能溶解在NaOH溶液中，產(chǎn)生H₂。某同學(xué)據(jù)此設(shè)計(jì)了測(cè)定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實(shí)驗(yàn)方案，將單側(cè)面積為S、質(zhì)量為m₁的鍍鋅鐵皮與石墨用導(dǎo)線相連，放入6NaOH溶液中，判斷鋅層完全反應(yīng)的標(biāo)志是：__________，最后，取出鐵片用水沖洗、烘干后稱量，得質(zhì)量為m₂，設(shè)鋅鍍層單側(cè)厚度為h，鋅的密度為，則h=__________
（3）實(shí)驗(yàn)室測(cè)定綠礬中FeSO₄含量的步驟是：稱1g綠礬，用30mL蒸餾水溶解并加入H₂SO₄溶液和H₃PO₄溶液，再用0.02mol/L KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到溶液剛變成粉紅色，停止滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。反應(yīng)中涉及的重要化學(xué)方程式有：


①綠礬的含量為__________%。
②的作用是__________。

Answer 1

（1）①
②
③
（2）產(chǎn)生氫氣速率突然變慢          
（3）2.78V%       消除的顏色干擾

（1）①醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，方程式為CH₃COO^－＋H₂OCH₃COOH＋OH^－。
②用石墨做電極，電解硝酸銀溶液后，陽(yáng)極OH^－放電，生成氧氣，從而破壞水的電離平衡，因此溶液中氫離子大于OH^－濃度，顯酸性，方程式為4Ag^＋＋2H₂O4Ag＋4H^＋＋O₂↑。
③在酸性條件下，硫代硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S和SO₂，方程式為。
（2）當(dāng)鋅完全被消耗之后，溶液中就不再產(chǎn)生氫氣，即產(chǎn)生氫氣的速率突然變慢時(shí)，就說(shuō)明反應(yīng)已知停止。參加反應(yīng)的鋅是m₁－m₂，所以有2hS＝m₁－m₂，解得h＝。
（3）①消耗高錳酸鉀是2V×10^-5mol，所以綠礬的物質(zhì)的量是2V×10^-5mol×5＝V×10^-4mol，所以含量是.
②由于鐵離子在溶液中顯棕黃色，能干擾終點(diǎn)的顏色判斷，所以磷酸的作用是消除的顏色干擾。