【題目】用已知濃度的燒堿溶液滴定未知濃度的鹽酸,下列操作中正確的是

A. 堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,直接加入已知濃度的燒堿溶液

B. 錐形瓶用蒸餾水洗凈后,直接加入一定體積的未知濃度的鹽酸

C. 滴定時,沒有逐出滴定管下口的氣泡

D. 該實驗中,某同學(xué)將消耗已知濃度的燒堿溶液的體積記錄為 22.5 mL

【答案】B

【解析】

A.滴定管用蒸餾水洗凈后還要用待裝液體潤洗,A項錯誤;

B.錐形瓶用蒸餾水洗凈后不能用待裝液體潤洗,否則引起所測鹽酸的濃度偏大,B項正確;

C.滴定前要排除滴定管尖嘴部分的氣泡,否則會引起誤差,C項錯誤;

D.滴定管精確到0.1mL,估讀到0.01mL,D項錯誤;答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在不同情況下測得反應(yīng)速率,其中反速率最快的是

A.υ(D)=0.4 mol / L·s B.υ(C)=0.5 mol / L·s

C.υ(B)=0.6 mol / L·s D.υ(A)=0.15 mol / L·s

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2雜質(zhì),為制得純凈的氯化銅晶體,首先將其制成水溶液,再按下圖所示的操作步驟進行提純。

請參照下表給出的數(shù)據(jù)填空。

氫氧化物開始沉淀時的pH

氫氧化物沉淀完全時的pH

Cu2+

4.7

6.7

Fe2+

7.0

9.0

Fe3+

1.9

3.7

(1)操作I加入X的目的是_________________。

(2)下列物質(zhì)都可以作為X,適合本實驗的X物質(zhì)可以是(填選項)_________

A、KMnO4 B、NaClO C、H2O2 D、Cl2

(3)操作II的Y試劑為____________(填化學(xué)式),并調(diào)節(jié)溶液的pH在______范圍。

(4)實驗室在配制CuCl2溶液時需加入少許_________(填物質(zhì)名稱),理由是(文字敘述并用有關(guān)離子方程式表示)_________________ __________。

(5)若將CuCl2溶液蒸干灼燒,得到的固體是_________________(填化學(xué)式);若要得無水CuCl2,請簡述操作方法_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳原子數(shù)小于11的烷烴分子中一氯代物不存在同分異構(gòu)體的有

A. 2 B. 4 C. 6 D. 8

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.NaHS水解反應(yīng):HS-+ H2O H3O++ S2-

B.明礬加入水中起凈化作用的原因:Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+

C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O

D.碳酸氫鈉溶液中加入過量Ba(OH)2溶液:2HCO3-+ Ba2++2OH-= BaCO3↓+ CO32-+ 2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)反應(yīng)mA+nBpC在某溫度下達到平衡。

若A、B、C都是氣體,減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率,則m、n、p的關(guān)系是 。

若C為氣體,且m+n=p,在加壓時化學(xué)平衡發(fā)生移動,則平衡必定向 方向移動。

如果在體系中增加或減少B的量,平衡均不發(fā)生移動,則B肯定不能為 態(tài)。

(2)乙二酸俗名草酸,易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定;

2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了如下實驗方法測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中x值。

主要步驟如下:

A.稱取1.260g純草酸晶體,將其制成100.00mL水溶液為待測液。

B.取25.00mL待測液放入錐形瓶中,再加入適量的稀H2SO4。

C.用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定,達到終點時消耗10.00mL。

滴定時,KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝在 式滴定管中。

本實驗滴定達到終點的標(biāo)志是

通過上述數(shù)據(jù),求得x= 。討論:若滴定終點時俯視滴定管刻度,

則由此測得的x值會 。(填“偏大”、“偏小”、或“不變”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能源短缺是人類社會面臨的重大問題,利用化學(xué)反應(yīng)可實現(xiàn)多種形式的能量相互轉(zhuǎn)化。請回答以下問題:

(1)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。已知反應(yīng):

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-93 kJ/mol。

試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù),計算a 的數(shù)值為_______kJ/mol。

化學(xué)鍵

H-H

N-H

N≡N

鍵kJ/mol

436

a

945

(2)甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。已知在常壓下有如下變化:

2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH =a kJ/mol

H2O(g)=H2O(l) ΔH =b kJ/mol

寫出液態(tài)甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式: 。

(3)己知:HCN(aq)NaOH(aq)反應(yīng)的焓變 H=-12.1 kJ·mol-1;HCl(aq) NaOH(aq)反應(yīng)的焓變H=-55.6 kJ·mol-1。HCN在水溶液中電離的焓變H等于

(4) 己知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(I) H =-285.83 kJ/mol

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H =-282.9 kJ/mol

若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成5.4gH2O(I),并放出114.3kJ熱量,則混合氣體中CO的物質(zhì)的 (計算結(jié)果保留一位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲~庚等元素在周期表中的相對位置如表所示,己的最高價氧化物對應(yīng)水化物有強脫水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是(  )

A. 丙與戊的原子序數(shù)相差28

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚<己<戊

C. 常溫下,甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng)、

D. 丁的單質(zhì)可用于制造光導(dǎo)纖維

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液經(jīng)分析其中只含Na、K、Mg2+、Cl、SO42-已知其中Na、K、Mg2+、Cl的濃度均為0.1 mol·L-1,則SO42- 的物質(zhì)的量濃度為

A.0.1 mol·L-1 B.0.15 mol·L-1 C.0.2 mol·L-1 D.0.3 mol·L-1

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