3．下列有機物有多個官能團：
A．  
B．
C．
D．

E．CH2=CHCOOCH=CHCOOCH=CH2
（1）可以看作醇類的是（填入編號）BD．
（2）可以看作酚類的是ABC．
（3）可以看作羧酸類的是BCD．
（4）可以看作酯類的是E．

分析 根據(jù)分子中的官能團分析，含有-OH的為醇類物質，若-OH直接和苯環(huán)相連則為酚類物質；含有羧基的屬于羧酸；含有-COO-的為酯類物質．據(jù)此分析．

解答 解：有機物A的結構簡式為，其分子中的官能團有醛基（-CHO），酚羥基，醚基（-O-）；
有機物B的結構簡式為，其分子中的官能團有羧基（-COOH），酚羥基，醇羥基；
有機物C的結構簡式為，其分子中的官能團有羧基（-COOH），酚羥基；
有機物D的結構簡式為，其分子中的官能團有羧基（-COOH），醇羥基；
有機物E的結構簡式為，其分子中的官能團有酯基（-COO-）；
（1）可以看作醇類的是BD；故答案為：BD；
（2）可以看作酚類的是ABC；故答案為：ABC；
（3）可以看作羧酸類的是BCD；故答案為：BCD；
（4）可以看作酯類的是E；故答案為：E．

點評 本題考查有機物的結構與有機物的分類，注意-OH與苯環(huán)直接相連的有機物屬于酚，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于乙烯和聚乙烯的敘述不正確的是（　�。�
A．乙烯常溫下是氣體，為純凈物；聚乙烯常溫下是固體，為混合物
B．可以采用通過溴水洗氣的方法以除去乙烷中的乙烯氣體
C．乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色
D．取等質量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后，生成的CO2和H2O的質量分別相等

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．肉桂醛F（）在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調味油，工業(yè)上主要是按如圖路線合成的：

已知兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應，生成一種羥基醛：

請回答：
（1）D的結構簡式為；
（2）反應①～⑥中符合原子經(jīng)濟性的是①、⑤（填序號）；
（3）寫出有關反應的化學方程式：③，判斷有關反應的類型：⑥消去反應；
寫出B與新制Cu（OH）2懸濁液反應的方程式CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
寫出D與銀氨溶液反應的方程式C6H5CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$C6H5COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
（4）E物質的同分異構體中，苯環(huán)上有兩個取代基，其中一個是羧基的有3種；
（5）下列關于E的說法正確的是ab（雙選，填字母）．
a．能與銀氨溶液反應                        b．能與金屬鈉反應
c．1molE最多能和3mol氫氣反應             d．核磁共振氫譜中有6個峰．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

11．某工廠用含80%FeS2的黃鐵礦制得硫酸122.5噸．取該硫酸2.45g加入水中稀釋，然后再與足量的氯化鋇溶液反應，得到4.66g沉淀．求：
（1）所制得的H2SO4的質量分數(shù)為80%．
（2）制取122.5噸該硫酸所需黃鐵礦多少噸？（列式計算）
（3）多硫化物（Na2Sx）（通常x=2～6），在制革工業(yè)中用作原皮的脫毛劑，農業(yè)上用來殺滅害蟲．若上述這些黃鐵礦通過一系列反應制取多硫化鈉（Na2S3），可得到95%的多硫化鈉（Na2S3）多少噸？（假定整個過程中硫損失5%）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某無色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干種組成，取該溶液進行如下實驗：
（A）取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到溶液；
（B）在（A）所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲；
（C）在（B）所得溶液中加入過量Ba（OH）2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出．
根據(jù)上述實驗回答下列問題．
（1）溶液中一定不存在的離子是MnO4-、Ag+、Ba2+、Al3+；
（2）一定存在的離子是Na+、AlO2-、CO32-；寫出產生沉淀甲的離子方程式：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑；
（3）判斷沉淀乙成分的方法是加入鹽酸，觀察沉淀是否全部溶解，若全部溶解，說明只有BaCO3，若部分溶解則還含有BaSO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

8．0.2L 1mol/L的氯化鋁溶液與0.5L 1mol/L的氯化鉀溶液中，氯離子物質的量濃度之比為？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關化學用語使用正確的是（　　）
A．次氯酸的結構式：H-Cl-OB．CO2的比例模型 
C．甲基的電子式：D．硬脂酸的化學式：C17H33COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：
化學式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5Kal=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
回答下列問題：

（1）物質的量濃度均為0.1mol•L-1的四種溶液；
a．CH3COONa   b．Na2CO3c．NaClO  d．NaHCO3
pH由小到大排列的順序是a＜d＜c＜b（用編號填寫）．
（2）常溫下，0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是BD．
A．c（H+）   B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$    C．c（H+）•c（OH-）   D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$    E．$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
（3）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)，理由是稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的pH變化比CH3COOH的大，故HX酸性較強，電離平衡常數(shù)較大．
（4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol•L-1（填精確值）．
（5）標準狀況下，將1.12L CO2通入100mL 1mol•L-1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式：
①c （OH-）=2c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（H+）；②c（H+）+c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．如圖所示，一懸掛的銅球浸沒在稀硫酸溶液中，且銅球不與燒杯接觸，現(xiàn)往稀硫酸中投入一鐵片，待鐵片充分反應后，銅球所受的拉力變化情況是（　�。�
A．變大B．變小C．不變D．無法判斷

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