12．下列對實驗過程的評價正確的是（　�。�
A．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體一定是CaCO3
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO42-
C．驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀鹽酸除去OH-，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl-
D．某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性

分析 A．無色氣體如為二氧化碳，固體應為碳酸鹽；
B．可能生成AgCl沉淀；
C．加入鹽酸，引入氯離子；
D．堿性溶液可使酚酞變?yōu)榧t色．

解答 解：A．無色氣體如為二氧化碳，固體應為碳酸鹽，不一定為碳酸鈣，故A錯誤；
B．加入氯化鋇，可能生成AgCl沉淀，應先加入鹽酸，排出銀離子的干擾，故B錯誤；
C．加入鹽酸，引入氯離子，不能檢驗是否含有，故C錯誤；
D．堿性溶液可使酚酞變?yōu)榧t色，無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，可說明呈堿性，故D正確．
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的檢驗和鑒別，為高頻考點，側(cè)重學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握實驗的嚴密性和可行性的評價，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．請將下列反應的雙線橋?qū)懗?br />（1）8H++2NO3-+3Cu=Cu 2++2NO↑+4H2O
（2）KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)的比值為3：2．同時含有A、B、D三種元素的化合物M是一種居室污染氣體，其分子中所有的原子共平面．A、B兩種元素組成的原子個數(shù)比為1：1的化合物N是常見的有機溶劑．E有“生物金屬”之稱，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同．
請回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）下列敘述正確的是d（填字母）．
a．M易溶于水，是因為M是極性分子；N不溶于水，是因為N是非極性分子
b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2雜化
c．N分子中含有6個σ鍵和3個π鍵
d．BD2晶體的熔、沸點都比二氧化硅晶體的低
（2）金屬E的晶胞是面心立方結(jié)構(gòu)（如圖），則E晶體的1個晶胞中含E原子數(shù)為：4，距離E原子最近且等距離的E的原子數(shù)為：12，該晶胞中原子的空間利用率為74%．
（3）X和Y分別是B和C與氫的化合物，這兩種化合物都含有18電子．X和Y的化學式分別是C2H6、N2H4．兩者沸點的關系為X＜Y（“＞”或“＜”），原因是X分子間作用力小于Y．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如圖裝置中，若關閉活塞，則品紅試液無變化，石蕊試液變紅，澄清石灰水變渾濁；若打開活塞，則品紅試液褪色，石蕊試液變紅，澄清石灰水變渾濁．據(jù)此判斷氣體和廣口瓶中盛放的物質(zhì)是（　�。�
A．H2S和濃H2SO4B．SO2和NaHCO3溶液C．Cl2和NaHCO3溶液D．Cl2和氯水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于物質(zhì)分類正確組合是（　�。�
分類組合堿酸鹽氧化物
ANa2CO3H2SO4NaClCO2
BNaOHHClNaHCO3H2SiO3
CNaOHH2CO3CaCl2SO2
DKOHNaHSO4CaCO3CO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．CO2和H2組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同．則該混合氣體中CO2與H2 的體積比為（　�。�
A．13：8B．8：13C．16：9D．9：16

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．實驗室制取少量N2常利用的反應是NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O，關于該反應的說法正確的是（　　）
A．NaNO2是氧化劑B．NaNO2在反應中失電子
C．NH4Cl中的N元素被還原D．N2既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某小組同學用如圖所示裝置來完成濃硫酸和木炭反應的實驗以及檢驗生成的CO2和SO2氣體．

（1）裝置A中反生反應的化學方程式為2H2SO4（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+2SO2↑+CO2↑；
（2）裝置B中觀察到的現(xiàn)象是品紅褪色，說朋這種物質(zhì)具有漂白性（填“酸性”或“漂白性”）；
（3）裝置C中酸性KMnO4溶液用于除去SO2，是利用了SO2具有還原性填“氧化性”或“還原性”），其目的是甲（填“甲”或“乙”）；
甲：防止SO2干擾CO2的檢驗        乙：可吸收CO2氣體
（4）裝置E中觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色的沉淀，反應的離子方程式為CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O．

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16．增大壓強，對已達平衡的反應3A（g）+B（g）═2C（g）+2D（s）產(chǎn)生的影響是（　　）
A．正、逆反應速率都加大，平衡向正反應方向移動
B．正、逆反應速率都沒有變化，平衡不發(fā)生移動
C．正反應速率加大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動
D．正反應速率減小，逆反應速率加大，平衡向逆反應方向移動

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