16．運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行判斷，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)一定是熵增反應(yīng)
B．合成氨的反應(yīng)達(dá)到平衡后，給體系加壓（壓縮），活化分子百分?jǐn)?shù)增加，所以反應(yīng)速率加快
C．活化分子之間的碰撞都是有效碰撞，都能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)
D．增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率

分析 A．△H-T△S＜0的反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行；
B．給體系加壓（壓縮），活化分子百分?jǐn)?shù)不變；
C．活化分子之間的碰撞不一定為有效碰撞，要有一定的取向；
D．濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)．

解答 解：A．△H＞0的反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行時(shí)，△S必須大于0，故A正確；
B．給體系加壓（壓縮），活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但濃度增大，反應(yīng)速率增大，故B錯(cuò)誤；
C．活化分子之間的碰撞不一定為有效碰撞，當(dāng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞，故C錯(cuò)誤；
D．濃硫酸與鐵反應(yīng)不生成氫氣，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查綜合考查活反應(yīng)速率的影響，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于雙基的考查，題目難度不大，注意活化分子、有效碰撞以及活化能等概念的理解．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．鋇鹽生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]，某主要生產(chǎn)BaCO3的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2晶體及其他副產(chǎn)物，其部分工藝流程如下：

已知：i．Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.2和9.7．
ii．Ba（NO3）2在熱水中溶解度較大，在冷水中溶解度較�。�
iii．KSP（BaSO4）=1.1×10-10，KSP（BaCO3）=5.1×10-9．
（1）該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分?jǐn)嚢�，過濾，洗滌．用離子方程式說明提純?cè)恚築aSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq）．
（2）上述流程酸溶時(shí)，Ba（FeO2）2與HNO3反應(yīng)生成兩種硝酸鹽，化學(xué)方程式為：Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O．
（3）該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X為③（從下列選項(xiàng)中選擇）；廢渣2為Fe（OH）3（寫出化學(xué)式）．
①BaCl2    ②Ba（NO3）2    ③BaCO3   ④Ba（OH）2
（4）過濾3后的母液應(yīng)循環(huán)到容器c中．（填“a”、“b”或“c”）
（5）稱取w g晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量為m g，則該Ba（NO3）2的純度為$\frac{261m}{233w}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．100mL6.0mol•L-1H2SO4與過量的鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　�。�
A．硫酸銨固體B．硫酸鉀溶液C．NaHSO4固體D．Na2CO3固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．化學(xué)與日常生活緊密相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氮肥NH4NO3在重力撞擊下可能發(fā)生爆炸
B．在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋
C．二氧化硅可用于制備太陽(yáng)能電池板
D．裝飾材料釋放的甲醛會(huì)造成污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．我校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時(shí)，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸（密度為1，.19g/cm3）配制成250mL 0.1mol•L-1的鹽酸溶液．
（1）在右圖所示儀器中，配制上述溶液不需要的是C（填如圖相應(yīng)儀器的序號(hào)）； 除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是玻璃棒，其作用按使用的先后順序分別是，攪拌和引流．
（2）根據(jù)計(jì)算，下列量程或規(guī)格中，本實(shí)驗(yàn)量筒應(yīng)使用的是A；
A、10mL     B、100mL    C、250mL     D、500mL
（3）在量取濃鹽酸后，下列操作先后順序是（用編號(hào)表示）③①④②
①待稀釋的鹽酸溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入所選定規(guī)格的容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使凹液面最低處與瓶頸的環(huán)形刻度線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是AE．
A、使用容量瓶前檢查它是否漏水
B、容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤(rùn)洗
C、配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D、配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻
（5）假設(shè)配制時(shí)其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值（即0.1mol/L）如何．（a、偏高；b、偏低；c、無影響，在下列橫線上填相應(yīng)序號(hào)）
①容量瓶中有少量蒸餾水無影響
②燒杯和玻棒沒有洗滌2-3次偏低
③稀釋濃HCl時(shí)，沒有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中偏高
④配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中偏低
⑤若定容時(shí)俯視，所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高．

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1．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是（　�。�
A．1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA
B．在0℃，101kPa時(shí)，22.4L氫氣中含有NA個(gè)氫原子
C．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA
D．NA個(gè)一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7：4

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8．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生了變化
B．含化合價(jià)升高元素的反應(yīng)物被氧化
C．得到電子的物質(zhì)被氧化
D．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種物質(zhì)

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5．下列有機(jī)化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

已知：（1）
（2）
其中化合物A苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）B中含有的官能團(tuán)的名稱羥基和醛基．
（3）①、③的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、縮聚反應(yīng)；化合物F的核磁共振氫譜顯示有4個(gè)峰．
（4）寫出C與新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+2H2O．
（5）已知兩分子H能形成六元環(huán)酯，寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式n$\stackrel{一定條件下}{→}$+nH2O．
（6）化合物C有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出其中滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①遇氯化鐵溶液顯紫色；②苯環(huán)上有三個(gè)取代基；③苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種．

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6．下列化合物的同分異構(gòu)體數(shù)目為7種的是（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．丁醇B．丁烯C．一氯戊烷D．己烷

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