1．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是（　�。�
A．1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA
B．在0℃，101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子
C．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA
D．NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7：4

分析 A、氯氣做氧化劑時被還原為-1價；
B、在0℃，101kPa時，氣體摩爾體積為22.4L/mol；
C、求出二氧化硫的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化硫中含3mol原子來分析；
D、NA個CO的物質(zhì)的量為1mol，求出其質(zhì)量；0.5mol甲烷的質(zhì)量m=nM，據(jù)此計算．

解答 解：A、氯氣做氧化劑時被還原為-1價，則1mol氯氣做氧化劑時得2mol電子即2NA個，故A錯誤；
B、在0℃，101kPa時，氣體摩爾體積為22.4L/mol，則22.4L氫氣的物質(zhì)的量為1mol，而氫氣為雙原子分子，故1mol氫氣中含2mol氫原子即2NA個，故B錯誤；
C、64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，而1mol二氧化硫中含3mol原子，即3NA個，故C正確；
D、NA個CO的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量m=nM=1mol×28g/mol=28g；0.5mol甲烷的質(zhì)量m=nM=0.5mol×16g/mol=8g，故兩者的質(zhì)量之比為28：8=7：2，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl2•xH2O）．有如圖操作：
已知：在pH為4～5時，F(xiàn)e3+幾乎完全水解而沉淀，而此時Cu2+卻幾乎不水解．
（1）溶液A中的金屬離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．能檢驗(yàn)溶液A中Fe2+的試劑為①（填編號，下同）．
①KMnO4　  ②（NH4）2S　   ③NaOH　      ④KSCN
（2）氧化劑可選用①④．   ①Cl2　 ②KMnO4　 ③HNO3　  ④H2O2
（3）要得到較純的產(chǎn)品，試劑可選用③④． ①NaOH　  ②NH3．H2O　  ③Cu（OH）2�、蹸u2（OH）2CO3
（4）某同學(xué)設(shè)計以原電池的形式實(shí)現(xiàn)Fe2+至Fe3+的轉(zhuǎn)化，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，請寫出負(fù)極的電極反應(yīng)：
Fe2+-e-═Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在N2+3H2?2NH3反應(yīng)中，自反應(yīng)開始至2s末，氨的濃度由0變?yōu)?.4mol•L-1，則以氫氣的濃度變化表示該反應(yīng)在2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率是（　�。�
A．0.3 mol•L-1•s-1B．0.4 mol•L-1•s-1C．0.6 mol•L-1•s-1D．0.8 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水所含的分子數(shù)目為0.1 NA
B．9g水中含有的電子數(shù)目為0.5NA
C．0.3 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)目為0.3 NA
D．常常壓下，28gN2和CO混合氣體中所含有的原子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識進(jìn)行判斷，下列結(jié)論正確的是（　　）
A．某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)一定是熵增反應(yīng)
B．合成氨的反應(yīng)達(dá)到平衡后，給體系加壓（壓縮），活化分子百分?jǐn)?shù)增加，所以反應(yīng)速率加快
C．活化分子之間的碰撞都是有效碰撞，都能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)
D．增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在無色溶液中下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．Ag+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-B．Mg2+、Na+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$
C．Ca2+、Mg2+、Fe2+、Cl-D．H+、Na+、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，此外B還生成一種可燃性氣體．而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁．D和A可反應(yīng)生成C，F(xiàn)和H也可反應(yīng)生成C和另一種無色無味氣體．請回答下列問題：
①寫出A的化學(xué)式ANaOH．
②寫出F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
③寫出下列反應(yīng)的離子方程式：D+鹽酸HCO3-+H+═H2O+CO2↑；
NaOH+Al2O3Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（2）在如圖所示的串聯(lián)裝置中，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，但若向其中一個燒杯中加水，則燈泡會亮起來：
則：①加水的燒杯為B．
②向燒杯C中加適量A中的溶液后，溶液的導(dǎo)電性會減弱（填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”）．
③寫出C燒杯中電解質(zhì)的電離方程式：Ba（OH）2=Ba2++2OH-．
（3）實(shí)驗(yàn)室中制得的Fe（OH）2白色沉淀會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，此過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．生活中處處有化學(xué)．
（1）合理選擇飲食、正確使用藥物是保證身心健康的重要方面，請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />水在人體內(nèi)起著十分重要的作用，可以作為溶劑，調(diào)節(jié)人體體溫，還是一種必不可少的反應(yīng)物．請寫出淀粉在人體內(nèi)完全水解的反應(yīng)方程式nH2O+（C6H10O5）n→nC6H12O6．人每天都要補(bǔ)充一定量的水，體內(nèi)體液也有自己的性質(zhì)，例如人體正常的血液呈弱堿性（選填：弱酸性，中性，弱堿性）．我國居民形成了攝入蔬菜和水果偏少的習(xí)慣，一般尿液呈弱酸性（選填：弱酸性，中性，弱堿性）．通過食物的調(diào)整，人體可以保持健康．可是如果生病了，我們還是要去醫(yī)院就診，醫(yī)生所開的藥一般有R標(biāo)記，表示處方藥．青霉素的種類比較多，使用的羥氨芐青霉素前一定要進(jìn)行皮試（皮膚敏感試驗(yàn)）．阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式為  具有的官能團(tuán)有酯基和羧基（寫名稱）．用阿司匹林和氫氧化鈉中和制得可溶性阿司匹林，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6H5OOCCH3COOH+H2O→CH3COOH+C6H5OHCOOH．
（2）材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，而化學(xué)是材料科學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ)．請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />A．生活中的玻璃、陶瓷、水泥屬于傳統(tǒng)無機(jī)硅酸鹽材料．（常見的三大類）
B．合金材料鋼鐵里的Fe和C在潮濕的空氣中因構(gòu)成許多原電池而易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，正極反應(yīng)方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-．
C．居室裝修材料如化纖地毯、三合板等均會釋放出污染空氣的甲醛氣體．
D．聚乙烯在日常生活中可制成食品保鮮膜．
F．現(xiàn)代以石油化工為基礎(chǔ)的三大合成材料是塑料、合成纖維、合成橡膠．
（3）地球環(huán)境日益惡化，為了保護(hù)環(huán)境人類正在盡力治理．下列說法正確的是BCD
A．CO、甲苯、尼古丁等不是室內(nèi)污染物
B．污水處理方法化學(xué)包括混凝法、中和法、沉淀法
C．“白色污染”的會危及海洋生物的生存
D．垃圾資源化的方法是分類回收法
E．為防止流感傳染，可將教室門窗關(guān)閉后，用甲醛熏蒸，進(jìn)行消毒
F．鉛筆芯的原料的重金屬鉛，兒童在使用時不可用嘴吮咬鉛筆，以免引起鉛中毒
G．CO有毒，生有煤爐的居室，可放置數(shù)盆水這樣可有效地吸收CO，以防煤氣中毒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法不正確的是（　　）
A．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸
C．酒精燈著火時可用濕布撲滅
D．蒸餾時，溫度計水銀球應(yīng)浸沒在液體中

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同步練習(xí)冊答案