Question

如圖所示圖象中，縱坐標(biāo)為沉淀物的物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)為某溶液中加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，按試題將相應(yīng)圖的字母填入下列空格中，并寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（1）表示向飽和AlCl₃溶液中滴加氨水至過(guò)量的是

 

，離子方程式：

 

．
（2）表示向飽和AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量的是

 

，離子方程式：

 

．
（3）表示向飽和石灰水中通入CO₂至過(guò)量的是

 

，離子方程式：

 

．
（4）表示向MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量的是

 

．離子方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫,鎂、鋁的重要化合物

專題：離子反應(yīng)專題

分析：（1）飽和AlCl₃溶液中滴入稀氨水生成沉淀氫氧化鋁，氫氧化鋁不溶于弱堿氨水；
（2）飽和AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液，生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而溶解；
（3）氫氧化鈣通入二氧化碳，先反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，然后碳酸鈣與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈣而溶解；
（4）MgCl₂和AlCl₃混合溶液中滴加NaOH溶液，生成兩種沉淀：氫氧化鎂和氫氧化鋁，隨著反應(yīng)的進(jìn)行沉淀量增大，但氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿，氯化鎂和氯化鋁完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀時(shí)，再繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，沉淀會(huì)部分溶解．

解答： 解：（1）向飽和AlCl₃溶液中滴加氨水至過(guò)量，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，一水合氨屬于弱堿，氫氧化鋁不溶于弱堿，所以沉淀的質(zhì)量不變，圖象C符合該過(guò)程；
故答案為：C；Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（2）飽和AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液，首先發(fā)生反應(yīng)：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，生成氫氧化鋁沉淀，后發(fā)生Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，沉淀溶解，根據(jù)方程式可知：1molAlCl₃反應(yīng)，生成沉淀和沉淀溶解，消耗的NaOH的物質(zhì)的量分別為3mol和1mol，圖象B符合該過(guò)程；
故答案為：B；Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（3）飽和石灰水通過(guò)量CO₂氣體，首先發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣：Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，然后碳酸鈣與二氧化碳反應(yīng)，沉淀溶解：CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca²⁺+2HCO₃^-，生成沉淀和沉淀溶解所用CO₂相等，圖象A符合該過(guò)程；
故答案為：A；Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O、CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca²⁺+2HCO₃^-；
（4）MgCl₂和AlCl₃混合溶液中滴加NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓生成兩種沉淀，沉淀量隨著氫氧化鈉的量增大而增大，但氯化鎂和氯化鋁完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀時(shí)，再繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，然后發(fā)生 Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，隨著氫氧化鈉溶液的加入，沉淀量減少，但不會(huì)完全溶解，圖象D符合該過(guò)程；
故答案為：D；Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，熟悉反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，明確圖象的含義是解題關(guān)鍵，題目難度不大．