Question

25℃時(shí)，已知某些物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)	1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

回答下列問題：
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L^-1的下列四種溶液：a．Na₂CO₃溶液　b．NaClO溶液　c．CH₃COONa溶液　d．NaHCO₃溶液的pH由大到小的順序是

 

（用字母表示）．
（2）常溫下，將0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液加水稀釋的過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是

 

．
A．c（H⁺）　　　B.

c(H+)

c(CH3COOH)

         C．c（H⁺）?c（OH^-）       D.

c(OH-)

c(H+)

（3）常溫下，體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH的變化如圖．則HX在稀釋過程中，其電離平衡常數(shù)

 

（填“變大”、“不變”或“變小”），理由是

 

；稀釋后，HX溶液中由水電離出的c（H⁺）

 

（填“大于”、“小于”或“等于”）醋酸溶液中由水電離出的c（H⁺），理由是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）由電離平衡常數(shù)判斷酸性的強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，其對應(yīng)鹽的水解程度越大，溶液的pH就越大；
（2）CH₃COOH溶液加水稀釋過程，促進(jìn)電離，c（H⁺）減小，c（OH^-）增大，Kw不變；
（3）平衡常數(shù)隨溫度變化，由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，HX的pH變化程度大，則酸性HX強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大；稀釋后，HX電離生成的c（H⁺）小，對水的電離抑制能力�。�

解答： 解：（1）由電離平衡常數(shù)判斷酸性的強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，其對應(yīng)鹽的水解程度越大，溶液的pH就越大，
由表格中的數(shù)據(jù)可知，酸性CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，則水解程度為a＞b＞d＞c，pH由大到小的順序是a＞b＞d＞c，
故答案為：a＞b＞d＞c；      
（2）A．CH₃COOH溶液加水稀釋過程，促進(jìn)電離，c（H⁺）減小，故A選；
B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）=n（H⁺）/n（CH₃COOH），則稀釋過程中比值變大，故B不選；
C．稀釋過程，促進(jìn)電離，c（H⁺）減小，c（OH^-）增大，c（H⁺）?c（OH^-）=Kw，Kw不變，故C不選；
D．稀釋過程，促進(jìn)電離，c（H⁺）減小，c（OH^-）增大，則c（OH^-）/c（H⁺）變大，故D不選；
故答案為：A；
（3）電離平衡常數(shù)只隨溫度變化，溫度不變，平衡常數(shù)不變，由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，HX的pH變化程度大，則酸性HX強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大；稀釋后，HX電離生成的c（H⁺）小，對水的電離抑制能力弱，所以HX溶液中水電離出來的c（H⁺）大，
故答案為：不變；電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；大于；HX的酸性強(qiáng)于CH₃COOH，稀釋后c（H⁺）小于CH₃COOH溶液中的c（H⁺），所以對水的抑制能力減弱．

點(diǎn)評(píng)：本題考查鹽類水解及酸性的比較、pH與酸的稀釋等，注意水解規(guī)律中越弱越水解和稀釋中強(qiáng)的變化大來分析解答，綜合性較大，題目難度中等．