Question

2．（1）某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物總能量為E₁，生成物總能量為E₂．若E₁＞E₂，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成建釋放的能量，△H小于0．
（2）依據(jù)下列事實(shí)，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
①14gN₂（氣態(tài)）與適量H₂（氣態(tài)）起反應(yīng)，生成NH₃（氣態(tài)），放出46.1kJ的熱量，$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）=NH₃（g）△H=-46.1kJ/mol
②9g鋁與足量的氯氣化合生成固體氯化鋁時(shí)，放出274.2kJ的熱量，$\frac{1}{3}$Al（s）+$\frac{1}{2}$Cl₂（g）=$\frac{1}{3}$AlCl₃（s）△H=-274.2kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)物總能量大于生成物總能量時(shí)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；放熱反應(yīng)中，斷裂舊鍵吸收的總能量小于形成新鍵放出總能量，焓變?yōu)樨?fù)值；
（2）①N₂和H₂完全反應(yīng)生成1molNH₃放熱46.1kJ熱量，則生成2mol氨氣放熱92.2kJ，依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫原則解答；
②根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出9gAl的物質(zhì)的量，然后結(jié)合熱化學(xué)方程式的書寫原則寫出其熱化學(xué)方程式．

解答 解：（1）某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物總能量為E₁，生成物總能量為E₂，若E₁＞E₂，說明反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物斷裂舊鍵吸收的總能量小于形成新鍵放出總能量，放熱反應(yīng)的焓變△H小于0，
故答案為：放；小于；小于；
（2）①14g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為：$\frac{14g}{28g/mol}$=$\frac{1}{2}$mol，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）=NH₃（g）△H=-46.1kJ/mol，
故答案為：$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）=NH₃（g）△H=-46.1kJ/mol（或其他合理答案）；
②9gAl的物質(zhì)的量為：$\frac{9g}{27g/mol}$=$\frac{1}{3}$mol，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：$\frac{1}{3}$Al（s）+$\frac{1}{2}$Cl₂（g）=$\frac{1}{3}$AlCl₃（s）△H=-274.2kJ/mol，
故答案為：$\frac{1}{3}$Al（s）+$\frac{1}{2}$Cl₂（g）=$\frac{1}{3}$AlCl₃（s）△H=-274.2kJ/mol （或其他合理答案）．

點(diǎn)評 本題考查了反應(yīng)熱與焓變的應(yīng)用、熱化學(xué)方程式的書寫，題目難度中等，明確熱化學(xué)方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵，注意掌握反應(yīng)熱與焓變的關(guān)系及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．