14．在容積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A（？）═B（g）+C（s），達到化學(xué)平衡后，其他條件不變，升高溫度時，容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是（　�。�
A．若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)
B．若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)
C．改變壓強對平衡的移動無影響
D．在平衡體系中加入少量C，則平衡向逆反應(yīng)方向移動

分析 根據(jù)ρ=$\frac{m}{V}$，容器內(nèi)氣體的密度增大，容器容積不變，則混合氣體的總質(zhì)量增大，根據(jù)外界條件（濃度、溫度、壓強）對化學(xué)平衡的影響進行分析判斷．

解答 A、因溫度升高，平衡向吸熱的方向移動，若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，平衡正向移動，A為氣態(tài)，正方向氣體的質(zhì)量減小，ρ減小，A錯誤；
B、因溫度升高，平衡向吸熱的方向移動，若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，平衡逆向移動，A為氣態(tài)，逆方向氣體質(zhì)量增大，氣體密度增大，B正確；
C、無論A的狀態(tài)如何，該反應(yīng)2A（？）?B（g）+C（s）是前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)，因此改變壓強，平衡必然發(fā)生移動，C錯誤；
D、在平衡體系中加入少量C，由于C是固體，所以C的濃度不變，平衡不移動，D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查化學(xué)平衡，解答本題的關(guān)鍵是熟悉外界條件（濃度、溫度、壓強）對化學(xué)平衡的影響，注意條件的適用范圍，然后再根據(jù)化學(xué)平衡移動原理來對問題做出正確的判斷即可，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．一定溫度下，在4個容積均為1L的容器中分別進行反應(yīng)（各容器中A都足量）A（s）+B（g）?C（g）+D（g）△H=+100kJ/mol，某時刻測得部分數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是（　�。�
容器編號n（B）/moln（C）/moln（D）/mol反應(yīng)時間/min反應(yīng)速率
Ⅰ0.060.600.10t1v（正）=v（逆）
Ⅱ0.121.200.20t2 
Ⅲ0.321.000 
Ⅳ0.120.30  v（正）=v（逆）
A．容器Ⅳ中c（D）=0.4 mol/L
B．t2時容器Ⅱ中v（正）＞v（逆）
C．容器Ⅰ中平均反應(yīng)速率v（B）=$\frac{0.04}{{t}_{1}}$mol/（L•min）
D．容器Ⅲ中反應(yīng)至平衡時吸熱20 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義．
（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1，則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1．
（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）．寫出該電池的負極反應(yīng)式：CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
（3）CO2和H2充人一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：
  CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化見圖1．
①曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K1＞K2（填“＞”或“=”或“＜”）．
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時間后達到平衡．
容　　器甲乙
反應(yīng)物投入量1mol CO2、3mol H2a mol CO2、b mol H2、
c　mol CH3OH（g）、c　mol H2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，則c的取值范圍為0.4＜n（c）≤1mol．
（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O（g）轉(zhuǎn)化為CH4和O2．紫外光照射時，在不同催化劑（I、Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化見圖2．在0～15小時內(nèi)，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序為II＞III＞I（填序號）．
（5）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見圖3．
①乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是300℃～400℃．
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，寫出有關(guān)的離子方程式：3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．（1）某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物總能量為E1，生成物總能量為E2．若E1＞E2，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成建釋放的能量，△H小于0．
（2）依據(jù)下列事實，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
①14gN2（氣態(tài)）與適量H2（氣態(tài)）起反應(yīng)，生成NH3（氣態(tài)），放出46.1kJ的熱量，$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）=NH3（g）△H=-46.1kJ/mol
②9g鋁與足量的氯氣化合生成固體氯化鋁時，放出274.2kJ的熱量，$\frac{1}{3}$Al（s）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=$\frac{1}{3}$AlCl3（s）△H=-274.2kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．將等物質(zhì)的量A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)aA+bB?cC（s）+dD．當反應(yīng)進行一定時間后，測得A減少了2n mol，B減少了n mol，C增加了3n mol，D增加了2n mol，此時達到化學(xué)平衡．
（1）該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)為：a=2，b=1，c=3，d=2．
（2）若只改變壓強，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)為：
A氣，B固或液，D氣．
（3）若只升高溫度，反應(yīng)一段時間后，測知四種物質(zhì)的物質(zhì)的量又達到相等，則該反應(yīng)為放（填“放
熱”或“吸熱”）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．有溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列八種溶液①HCl�、贖2SO4�、跜H3COOH④Ba（OH）2�、軰OH�、轓aF　⑦KCl�、郚H4Cl 這些溶液的pH由小到大的順序是（　　）
A．②①③⑧⑦⑥⑤④B．②①③⑥⑦⑧⑤④C．①②③⑧⑦⑥④⑤D．②①⑧③⑦⑥④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．標準狀況下11.2L某烴A在一定的條件下，可與1g H2起加成反應(yīng)生成通式為CnH2n的直鏈烴，將加成產(chǎn)物燃燒可得二氧化碳88g．下列可能為烴A名稱的是（　�。�
A．2-甲基丙烷B．1，3-丁二烯C．2-甲基丙炔D．2-甲基丙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（　　）
A．CH3CH=CH2B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于芳香烴的敘述中正確的是（　�。�
A．乙烷和甲苯中都含有甲基，甲苯可以被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸，而乙烷不能被其氧化，說明苯環(huán)對側(cè)鏈產(chǎn)生了影響
B．苯和濃硝酸、濃硫酸混合物在100-110℃才能生成二硝基苯，而甲苯在1000時即可生成三硝基甲苯，說明苯環(huán)對甲基產(chǎn)生了影響
C．福爾馬林（甲醇的水溶液）是混合物，可用來制作生物標本
D．除去苯中混入的少量甲苯可加入適量的酸性KMnO4溶液，然后分液即可

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