Question

按要求回答下列問題：
（1）已知還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，請寫出向FeI₂溶液中滴加過量溴水的離子方程式：

 

．
（2）實驗室可用向CaO固體中滴加濃氨水的方法來制取NH₃，請寫出所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

、

 

，生成的NH₃可用

 

 進行干燥．
（3）實驗室可用加熱銅和濃硫酸的方法來制備SO₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

，0.1mol Cu和含有0.2mol H₂SO₄的濃硫酸混合共熱生成SO₂的體積

 

（填“＞”、“＜”或“=”）2.24L（標準狀況下測定），要證明上述結(jié)論，可向反應(yīng)后的溶液中加入適量的

 

 （填字母）．
a．銀粉            b．鐵粉          c．Na₂CO₃溶液      d．BaCl₂溶液．

Answer 1

考點：離子方程式的書寫,氨的化學(xué)性質(zhì),濃硫酸的性質(zhì),鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變

專題：元素及其化合物

分析：（1）還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，滴加過量溴水，亞鐵離子、碘離子均全部被氧化；
（2）向CaO固體中滴加濃氨水的方法來制取NH₃，CaO與水反應(yīng)生成堿，且放熱，使氨氣逸出，可利用堿石灰干燥氨氣；
（3）銅和濃硫酸的反應(yīng)生成硫酸銅、水、SO₂，0.1mol Cu和含有0.2mol H₂SO₄的濃硫酸混合共熱，若完全反應(yīng)生成0.1mol氣體，但隨反應(yīng)進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩�，與Cu不反應(yīng)，則生成氣體減少，從硫酸剩余的角度分析上述結(jié)論．

解答： 解：（1）還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，滴加過量溴水，亞鐵離子、碘離子均全部被氧化，則FeI₂溶液中滴加過量溴水的離子方程式為2Fe²⁺+4I^-+3Br₂=2Fe³⁺+2I₂+6Br^-，
故答案為：2Fe²⁺+4I^-+3Br₂=2Fe³⁺+2I₂+6Br^-；
（2）向CaO固體中滴加濃氨水的方法來制取NH₃，CaO與水反應(yīng)生成堿，且放熱，使氨氣逸出，發(fā)生的反應(yīng)為CaO+H₂O=Ca（OH）₂、NH₃?H₂O

△   .

NH₃↑+H₂O，可利用堿石灰干燥氨氣，故答案為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；NH₃?H₂O

△   .

NH₃↑+H₂O；堿石灰；
（3）銅和濃硫酸的反應(yīng)生成硫酸銅、水、SO₂，反應(yīng)為Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，0.1mol Cu和含有0.2mol H₂SO₄的濃硫酸混合共熱，若完全反應(yīng)生成0.1mol氣體，但隨反應(yīng)進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩�，與Cu不反應(yīng)，則生成氣體減少，生成SO₂的體積＜2.24L，加鐵粉或碳酸鈉生成氣體，氫離子剩余，證明上述結(jié)論，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；＜；bc

點評：本題考查較綜合，涉及離子反應(yīng)的書寫，常見氣體的制備等，把握氧化還原反應(yīng)及氣體制備原理為解答的關(guān)鍵，（3）為解答的難點，注意氫離子剩余可說明Cu與稀硫酸不反應(yīng)，題目難度不大．