下列鑒別苯與己烯的實(shí)驗(yàn)方法與判斷都正確的是（　�。�
A、分別加入溴水振蕩，上下兩層顏色都消失的是己烯
B、分別加入溴水振蕩，下層顏色消失的是己烯
C、分別點(diǎn)燃，無(wú)黑煙生成的是苯
D、分別加入酸性KMnO4溶液振蕩，靜置后有機(jī)層為無(wú)色的是己烯
考點(diǎn)：有機(jī)物的鑒別,有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：己烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，溴水褪色，而苯與溴水不反應(yīng)；苯中的含C量高，苯不能被KMnO4氧化，而己烯能被KMnO4氧化，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．己烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，溴水褪色，則分別加入溴水振蕩，上下兩層顏色都消失的是己烯，故A正確；
B．苯與溴水不反應(yīng)，分層后水在下層為無(wú)色；己烯與溴水反應(yīng)后分層有機(jī)層在下層，均為無(wú)色，故B錯(cuò)誤；
C．苯中的含C量高，分別點(diǎn)燃，有黑煙生成的是苯，故C錯(cuò)誤；
D．苯不能被KMnO4氧化，而己烯能被KMnO4氧化，則別加入酸性KMnO4溶液振蕩，靜置后有機(jī)層為無(wú)色的是苯，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及物質(zhì)的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握烯烴及苯的性質(zhì)及萃取現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，注意烯烴與溴水發(fā)生加成，與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B、鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
C、向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D、用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列混合物不可以用分液漏斗分離的是（　�。�
A、苯與水B、硝基苯與水
C、已烷與四氯化碳D、溴苯與水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

應(yīng)用元素周期律推斷，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、Sr（鍶）的碳酸鹽難溶于水
B、Tl（鉈）的氫氧化物是兩性氫氧化物
C、H2Se比H2S更穩(wěn)定
D、H3AsO4酸性比H3PO4強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某高分子化合物的部分結(jié)構(gòu)如下：；下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、聚合物的鏈節(jié)是
B、合成該聚合物的單體是CHCl═CHCl
C、聚合物的分子式是C3H3Cl3
D、若n表示聚合度，則其相對(duì)分子質(zhì)量為145.5n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g）此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A、正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
B、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化
C、容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2
D、單位時(shí)間消耗0.1mol X同時(shí)生成0.2mol Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在Na2CO3和HCl反應(yīng)的下列各組實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率最快的一組是（　�。�
組號(hào) 溫度（℃） Na2CO3濃度（mol/L） HCl濃度（mol/L）
A 20 0.1 0.2
B 20 0.2 0.2
C 10 0.2 0.4
D 20 0.2 0.4
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求回答下列問(wèn)題：
（1）已知還原性I-＞Fe2+＞Br-，請(qǐng)寫(xiě)出向FeI2溶液中滴加過(guò)量溴水的離子方程式：
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室可用向CaO固體中滴加濃氨水的方法來(lái)制取NH3，請(qǐng)寫(xiě)出所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
、
 
，生成的NH3可用
 
 進(jìn)行干燥．
（3）實(shí)驗(yàn)室可用加熱銅和濃硫酸的方法來(lái)制備SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
，0.1mol Cu和含有0.2mol H2SO4的濃硫酸混合共熱生成SO2的體積
 
（填“＞”、“＜”或“=”）2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），要證明上述結(jié)論，可向反應(yīng)后的溶液中加入適量的
 
 （填字母）．
a．銀粉            b．鐵粉          c．Na2CO3溶液      d．BaCl2溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

回答下列問(wèn)題：
（1）已知化學(xué)反應(yīng)N2+3H2=2NH3的能量變化如圖1所示，該反應(yīng)發(fā)生后
 
（填吸收或放出）能量
 
kJ．
（2）如圖2，把試管小心的放入盛有（20℃）碳酸飲料的燒杯中，試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴加5mL濃醋酸于試管中．回答：
實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象
 
；
產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因
 
．
（3）①把鐵片和銀片放入稀硫酸中用導(dǎo)線連接起來(lái)，組成一個(gè)原電池，鐵片上發(fā)生的電極反應(yīng)：
 
；銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)：
 
．
②如果燒杯中最初裝入的是500mL 2mol?L-1的稀硫酸，若該電池中兩電極的總質(zhì)量為78g，工作一段時(shí)間后，取出鐵片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為64g，試計(jì)算此時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目和燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．（寫(xiě)出此小題的計(jì)算過(guò)程）

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