Question

【題目】為了將混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固體提純，制得純凈的氯化鈉溶液，某學生設計了如圖所示的實驗方案：

已知碳酸氫鈉在加熱條件下能分解成碳酸鈉、二氧化碳和水，而NaCl和Na2SO4固體加熱時不發(fā)生化學變化．請回答下列問題：
（1）操作①盛放藥品可選用（填儀器名稱）．
（2）操作②為什么不用Ba（NO3）2溶液，其理由是： ．
（3）進行操作②后，判斷SO42﹣已除盡的方法是： ．
（4）操作③的目的是： ．
（5）此設計方案是否嚴密（填“是”或“否”）理由 ．

Answer 1

【答案】
（1）坩堝
（2）使用Ba（NO3）2溶液,會引入除不去的雜質離子NO3﹣
（3）在滴加BaCl2溶液的過程中,靜置,取上層清液于試管中,先加鹽酸至無明顯現(xiàn)象,再加入幾滴BaCl2,若無沉淀生成,則證明SO42﹣已除盡
（4）除去過量的Ba2+
（5）否,加熱不能除去過量的Na2CO3,應在④后加入少量的鹽酸除去Na2CO3,再加熱煮沸除去過量的鹽酸
【解析】解：（1）操作①用于加熱固體，應在坩堝中進行。
所以答案是：坩堝；
（2）加入氯化鋇，生成碳酸鋇、硫酸鋇和氯化鈉，如加入硝酸鋇，可會引入NO3﹣雜質。

所以答案是：使用Ba（NO3）2溶液，會引入除不去的雜質離子NO3﹣；
（3）判斷雜質是否除盡，可用干凈的試管取上層清液，向試管中滴加BaCl2溶液，若無沉淀說明SO42ˉ已除盡，操作方法為在滴加BaCl2溶液的過程中，靜置，取上層清液于試管中，先加鹽酸至無明顯現(xiàn)象，再加入幾滴BaCl2，若無沉淀生成，則證明SO42﹣已除盡。

所以答案是：在滴加BaCl2溶液的過程中，靜置，取上層清液于試管中，先加鹽酸至無明顯現(xiàn)象，再加入幾滴BaCl2，若無沉淀生成，則證明SO42﹣已除盡；
（4）因加入過量的氯化鋇，需加入碳酸鈉，以除過量的Ba2+。

所以答案是：除去過量的Ba2+；
（5）實驗不嚴密，濾液中的主要成分為氯化鈉和碳酸鈉，如得到純凈的氯化鈉，應先加入鹽酸，再加熱煮沸，

所以答案是：否；加熱不能除去過量的Na2CO3，應在④后加入少量的鹽酸除去Na2CO3，再加熱煮沸除去過量的鹽酸．