乙醛制乙酸的化學(xué)方程式
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專(zhuān)題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：乙醛可與氫氧化銅濁液或銀氨溶液反應(yīng)生成乙酸，也可在其它催化作用下與氧氣反應(yīng)生成乙酸，以此解答．
解答： 解：乙醛與新制氫氧化銅懸濁液在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成乙酸、氧化亞銅和水，方程式為：CH3CHO+2Cu（OH）2
加熱
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，
故答案為：CH3CHO+2Cu（OH）2
加熱
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查乙醛的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握官能團(tuán)的性質(zhì)以及有機(jī)反應(yīng)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、不慎將酸液濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
B、不慎將濃堿液沾到皮膚上，要立即用大量的稀硫酸沖洗
C、酒精燈著火時(shí)可用水撲滅
D、稀釋濃硫酸時(shí)，可往裝有一定體積濃硫酸的量筒中，慢慢加入水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某可逆反應(yīng)X（g）+Y（g）?Z（g）+2W（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如下表：
T/℃7008008501000
K0.010.050.100.40
（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式
 
，△H
 
0（填“＞”或“＜”）．加入催化劑，該反應(yīng)的△H將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若上述反應(yīng)在絕熱恒容的密閉容器內(nèi)進(jìn)行，則能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)有
 
．
A．混合氣體的密度保持不變  B．v正（X）=v正（Z）  C．容器內(nèi)溫度恒定   D．W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
（3）在850℃、體積為1L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol Z和0.3mol W發(fā)生上述反應(yīng)．X的c（X）-t曲線如圖所示．
①0～4min內(nèi)W的平均速率為
 
mol?L-1?min-1．
②在5min末將容器體積縮小到0.5 L，若在8min末達(dá)到新平衡（此時(shí)X的濃度約為0.26mol/L），請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出5min～9min的X濃度的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

計(jì)算：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16克氧氣和臭氧的混合氣體中含有的氧原子數(shù)是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)涉及并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：先取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)．乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測(cè)在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應(yīng)．
請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中生成乙炔氣體的化學(xué)方程式
 
．
（2）為了減緩電石與水的反應(yīng)速率，實(shí)驗(yàn)時(shí)用
 
代替水．
（3）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)
 
（填能或不能）驗(yàn)證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是
 
．
A．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)
B．使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)
C．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔
D．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔
（4）乙同學(xué)推測(cè)此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是
 
，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖1示回答下列問(wèn)題：
①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△
 
（填“＞”或“＜”）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡
 
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；
②若溫度為T(mén)1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1
 
K2；反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，V正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=）
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
①如圖2是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．（△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）
②氨氣溶于水得到氨水．在25°C下，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則：c（NH4+）
 
 c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中一水合出氨的電離平衡常數(shù)表達(dá)式
 
．
（3）1000℃時(shí)，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．已知K1000℃＜K1200℃，則該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
②用有關(guān)離子方程式說(shuō)明上述反應(yīng)所得固體產(chǎn)物的水溶液的酸堿性
 
．
（4）25℃時(shí)，已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH
 
7（填＜、＞、=）；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列鹽溶液按pH由大到小的排列順序?yàn)?div id="oopg41o" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（填序號(hào)）
a．NH4HCO3      b．NH4A       c．（NH4）2CO3       d．NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是（　　）
A、MgBr2
B、HNO3
C、NaOH
D、SiO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，如表為制取Cu2O的三種方法：
方法Ⅰ用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法Ⅱ電解法：2Cu+H2O Cu2O+H2↑
方法Ⅲ用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2
（1）工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反應(yīng)條件不易控制，若控溫不當(dāng)易生成
 
而使Cu2O產(chǎn)率降低．
（2）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=akJ?mol-1；
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=bkJ?mol-1；
③2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）△H=ckJ?mol-1．
方法Ⅰ制備過(guò)程會(huì)產(chǎn)生有毒氣體，寫(xiě)出制備反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）方法Ⅱ采用離子交換膜
 
控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，該電池的陽(yáng)極生成Cu2O反應(yīng)式為
 
．
（4）方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來(lái)制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2．該制法的化學(xué)方程式為
 
．
（5）方法Ⅲ可以用甲醛稀溶液替代肼，但因反應(yīng)溫度較高而使部分產(chǎn)品顆粒過(guò)大，
 
（填操作名稱(chēng)）可分離出顆粒過(guò)大的Cu2O
（6）在相同的密閉容器中，用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：
2H2O（g）
光照
CU2O
2H2（g）+O2△H＞0
水蒸氣的濃度（mol?L-1）隨時(shí)間t （min）變化如表：
序號(hào)溫度01020304050
①T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480
②T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480
③T20.100.0940.0900.0900.0900.090
可以判斷：實(shí)驗(yàn)①的前20min的平均反應(yīng)速率 ν（O2）=
 
；實(shí)驗(yàn)溫度T1
 
T2（填“＞”、“＜”）；催化劑的催化效率：實(shí)驗(yàn)①
 
實(shí)驗(yàn)②（填“＞”、“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有Al2（SO4）3和MgCl2的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物質(zhì)的量（W）與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原溶液中SO42-與Cl-的物質(zhì)的量之比為（　　）
A、1：1B、3：2
C、2：3D、2：1

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