15．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)的操作有溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)
B．教材上鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中KClO3的作用是使鎂帶劇烈燃燒
C．石蠟油蒸氣在熾熱碎瓷片的作用下分解產(chǎn)生的氣體可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．除去乙醇中少量的水采用加入新制的Ca（OH）2再蒸餾的方法

分析 A．根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇分離方法，不溶性固體與液體的分離用過(guò)濾的方法，可溶性固體與液體的分離用蒸發(fā)的方法；
B．加入的氯酸鉀為助燃劑；
C．石蠟油蒸氣在熾熱碎瓷片的作用下分解產(chǎn)生的氣體含有烯烴；
D．氫氧化銅與水不反應(yīng)．

解答 解：A．不溶性固體與液體的分離用過(guò)濾的方法，可溶性固體與液體的分離用蒸發(fā)的方法，所以除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)的操作有溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)，故A正確；
B．加入的氯酸鉀為助燃劑，可生成氧氣，有利于鎂的燃燒，故B正確；
C．石蠟油蒸氣在熾熱碎瓷片的作用下分解產(chǎn)生的氣體含有烯烴，可被高錳酸鉀氧化，故C正確；
D．應(yīng)該是加入新制的CaO吸水，再蒸餾，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)，涉及中和滴定、除雜和物質(zhì)的制備等問(wèn)題，多角度考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�，為高考常見題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．兩種烴以任意比例混合，在105℃時(shí)1L混合烴與9L O2混合，充分燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，所得氣體體積仍為10L．下列各組混合烴中符合此條件的是（　�。�
A．CH4、C2H4B．CH4、C3H6C．C2H4、C3H6D．C2H2、C3H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．亞氯酸鈉（ NaCl02）是一種高效氧化劑和漂白劑，主要用于棉紡、紙張漂白、食品消毒、水處理等．已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaCl02•3H20，高于38℃時(shí)析出晶體是NaCl02，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaCl03和NaCl．純ClO2易分解爆炸．一種制備亞氯酸鈉粗產(chǎn)品的工藝流程如下：

（1）ClO2發(fā)生器中的離子方程式為2ClO3-+SO2=2ClO2↑+SO42-，發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是b（選填序號(hào)）．
a．將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性    
b．稀釋ClO2以防止爆炸
c．將NaClO2還原為ClO2
（2）吸收塔內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑，吸收塔的溫度不能超過(guò)20℃，其原因是防止H2O2分解．
（3）從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是Na2SO4．
（4）從吸收塔中可獲得NaCl02溶液，從NaCl02溶液到粗產(chǎn)品（NaClO2）經(jīng)過(guò)的操作步驟依次為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過(guò)濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥，得到成品．
（5）為測(cè)定粗品中NaCl02的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做如下實(shí)驗(yàn)：
準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.00g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體，再滴人適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-）．將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液，取25.00mL待測(cè)液，用2.000mol．L-l Na2S203標(biāo)準(zhǔn)液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），測(cè)得消耗Na2SO3溶液平均值為16.40mL．該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74.21%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．（1）如圖是某煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分：
已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，已知此反應(yīng)中生成1g氫氣需吸熱65.75KJ，它所對(duì)應(yīng)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.5KJ/mol
（2）向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）
①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是低溫（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）
②下列敘述能說(shuō)明容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是D．
A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變   B．CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
C．CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等                D．混合氣體的密度保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物的烷烴是    （　　）
A．（CH3）2 CH CH2CH2CH3BB．（CH3 CH2）2 CHCH3
C．（CH3）2 CH CH （CH3）2D．（CH3）3 C CH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．薛文同學(xué)通過(guò)查詢資料知道，一定濃度的硝酸與Mg反應(yīng)時(shí)，可同時(shí)得到NO2、NO、N2三種氣體．該同學(xué)欲用下列儀器組裝裝置來(lái)直接驗(yàn)證有NO2、NO生成并制取氮化鎂．（假設(shè)實(shí)驗(yàn)中每步轉(zhuǎn)化均是完全的）
查閱文獻(xiàn)得知：①NO2沸點(diǎn)為21.1℃、熔點(diǎn)為-11℃，NO沸點(diǎn)為-151℃、熔點(diǎn)為-164℃；
②鎂也能與CO2反應(yīng)；
③氮化鎂遇水劇烈水解生成Mg（OH）2和氨氣．

（1）實(shí)驗(yàn)中先打開開關(guān)K，通過(guò)導(dǎo)管向裝置內(nèi)通入CO2氣體以排出裝置內(nèi)的空氣，停止通入CO2的標(biāo)志是E中出現(xiàn)白色沉淀．
（2）為實(shí)現(xiàn)上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，所選用的儀器的正確連接方式是：A→D→C→F→B→F→E，確定還原產(chǎn)物中有NO2的現(xiàn)象是A中有紅棕色氣體產(chǎn)生（或D中出現(xiàn)有色液體），實(shí)驗(yàn)中要多次使用裝置F，第二次使用F的目的是防止水蒸氣進(jìn)入B導(dǎo)致氮化鎂水解．
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)在D中產(chǎn)生預(yù)期現(xiàn)象的同時(shí)，C中溶液顏色慢慢褪去，試寫出C中反應(yīng)的離子方程式．5NO+4H++3MnO4-═3Mn2++5NO3-+2H2O
（4）薛文同學(xué)在A中開始反應(yīng)時(shí)，馬上點(diǎn)燃B處的酒精燈，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后通過(guò)測(cè)試發(fā)現(xiàn)B處的產(chǎn)品純度不高，原因是裝置中充滿CO2，而加熱時(shí)CO2也能與Mg反應(yīng)．
（5）設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證鎂與硝酸反應(yīng)時(shí)確實(shí)有氮?dú)馍扇∩倭緽中反應(yīng)后的固體放入試管中，再向試管中滴加適量的水并將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口處，試紙變藍(lán)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．3.01×1023個(gè)OH-的物質(zhì)的量為0.5 mol，質(zhì)量為8.5g，含有電子的物質(zhì)的量為5 mol，這些OH-與0.5mol NH3的質(zhì)量相同．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．化合物A是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為：
 A（s）+H2（g）$?_{釋氫}^{貯氫}$B（s）+LiH（s）△H=-44.5kJ•mol-1…①
已知：①在液氨中加入金屬鋰生成B和氫氣；
②一定條件下，2.30g固體B與5.35gNH4Cl固體恰好完全反應(yīng)，生成固體鹽C和4.48L氣體D（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）；氣體D能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色．
（1）A的化學(xué)式為L(zhǎng)i2NH，LiH中r（Li+）小于r（H-）（填“大于”或“小于”）．
（2）寫出液氨與金屬鋰反應(yīng)的化學(xué)方程式2Li+2NH3=2LiNH2+H2．
（3）B在加強(qiáng)熱時(shí)生成NH3和另一種化合物E，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為3LiNH2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Li3N+2NH3．
（4）化合物E也可以作儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為：
 E（s）+H2（g）$?_{釋氫}^{貯氫}$A（s）+LiH（s）△H=-165kJ•mol-1…②
儲(chǔ)氫材料可以通過(guò)加熱的方式釋放氫氣．從實(shí)用化角度考慮，選擇E（填“A”或“E”）作儲(chǔ)氫材料更合理，理由是E的儲(chǔ)氫量要比A多．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．Na2S2O4俗稱保險(xiǎn)粉，大量用于漂白紙張和印染工業(yè)．某學(xué)習(xí)小組用下列方法制備該物質(zhì)．
①把甲酸（HCOOH）溶于甲醇溶液，再和足量的NaOH溶液混合配成溶液；
②制取SO2并通入上述溶液中，一段時(shí)間后可獲得保險(xiǎn)粉．
（已知：Na2S2O4在水中溶解度較大，在甲醇中溶解度較�。┭b置如圖1所示

（1）A裝置中的分液漏斗改為NaOH溶液（儀器名稱）更合適，D中盛放的試劑為NaOH溶液．
（2）B裝置的作用為防倒吸、防堵塞；
（3）C裝置的主要儀器名稱為蒸餾燒瓶，儀器內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2SO2+HCOONa+NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O．
（4）分離C裝置中產(chǎn)品時(shí)就選用如圖2的裝置�。ㄌ罴�、乙、丙、丁，下同），回收乙醇的裝置為甲．
（5）Na2S2O4在堿性環(huán)境中除去廢水中的CrO42-，得到+4價(jià)S的化合物，反應(yīng)的離子方程式為3S2O42-+2OH-+2CrO42-+2H2O=2Cr（OH）3↑+6SO32-．

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