10．進行一氯取代反應后，只能生成三種沸點不同的產(chǎn)物的烷烴是    （　�。�
A．（CH3）2 CH CH2CH2CH3BB．（CH3 CH2）2 CHCH3
C．（CH3）2 CH CH （CH3）2D．（CH3）3 C CH2CH3

分析 某烷烴發(fā)生氯代反應后，只能生成三種沸點不同的一氯代產(chǎn)物，則說明該有機物的一氯代物有3種；根據(jù)等效氫原子來判斷各烷烴中氫原子的種類，有幾種類型的氫原子就有幾種一氯代物，據(jù)此進行解答．

解答 解：A．（CH3）2CHCH2CH2CH3中有5種位置不同的氫，所以其一氯代物有5種，能生成5種沸點不同的產(chǎn)物，故A錯誤；
B．（CH3 CH2）2 CHCH3中有4種位置不同的氫，所以其一氯代物有4種，能生成4種沸點不同的產(chǎn)物，故B錯誤；
C．（CH3）2CHCH（CH3）2含有2種等效氫，所以能生成2種沸點不同的有機物，故C錯誤；
D．（CH3）3CCH2CH3中有3種位置不同的氫，所以其一氯代物有3種，能生成3種沸點不同的產(chǎn)物，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了常見有機物的同分異構體的判斷，難度不大，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意掌握書寫同分異構體的方法，明確判斷有機物分子中等效氫原子的方法：①分子中同一甲基上連接的氫原子等效；②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效；③處于鏡面對稱位置（相當于平面成像時，物與像的關系）上的氫原子等效．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．實驗室可以用次氯酸鈣與濃鹽酸反應來制得氯氣，反應的化學方程式為：Ca（ClO）2+4HCl（濃）→CaCl2+2Cl2↑+2H2O
（1）配平上述化學方程式并用單線橋標出上述反應電子轉移的方向和數(shù)目．
（2）上述反應中，濃HCl表現(xiàn)出的性質(zhì)有酸性、還原性．
（3）1mol的Ca（ClO）2可以氧化2mol的HCl；氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為_1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．青蒿素是抗瘧特效藥屬于萜類化合物，如圖所示有機物也屬于萜類化合物，該有機物的一氯取代物有（不含立體異構）（　�。�
A．5種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W與Z可形成化合物WZ，該化合物的電子式為．
（2）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H2S（用化學式表示）．
（3）Y、Z兩種元素的最高價氧化物的水化物的酸性由大到小的順序是HClO4＞H2SO4（用化學式表示）．
（4）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）Z的最高價氧化物為無色液體：0.5mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀酸溶液，并放出akJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式：Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=-2QkJ/mol．
（6）0.1mol•L-1WHYO4和0.2mol•L-1W2Y溶液等體積混合后，溶液能使pH試紙變藍，則離子濃度關系正確的是②（填序號）．
①c（Y2-）＞c（YO42-）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）
②2c（YO42-）=c（Y2-）+c（HY-）+c（H2Y）
③c（W+）+c（H+）=c（YO42-）+c（Y2-）+c（HY-）+c（OH-）
④c（H+）+2c（HY-）+5c（H2Y）=c（Y2-）+c（YO42-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)上由焦炭或天然氣制氫氣的過程中會產(chǎn)生一氧化碳．為了除去氫氣中混有的一氧化碳，可在催化劑存在的條件下將一氧化碳與水蒸氣發(fā)生反應：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ•mol-1
該反應在工業(yè)上被稱為“一氧化碳變換”．
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$．
K（200℃）＞K（300℃）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）恒溫恒容條件下，以下能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是a（填字母序號）．
a．ν消耗（CO）=ν生成（H2O）                b．c（CO2）=c（CO）
c．混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變           d．混合氣體的密度不再改變
（3）某溫度下，在一個容積為10L的密閉容器中加入1mol CO和4mol H2O（g），反應經(jīng)20min后達到平衡，測得平衡時CO2的物質(zhì)的量為0.8mol，該時間范圍內(nèi)反應的平均速率ν （CO ）=0.004mol•L-1•min-1；平衡常數(shù)K的數(shù)值為1．
（4）某工業(yè)合成氨的原料氣組成為：H2 40%、N2 20%、CO 30%、CO210%（均為體積分數(shù)）．現(xiàn)采用“一氧化碳變換”法，向上述原料氣中加入水蒸氣，將其中的CO除去．已知不同溫度及反應物投料比（$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$）下，變換后平衡混合氣體中CO的體積分數(shù)如下表所示：
 投料比
CO的體積分數(shù)%
溫度/℃		$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$=1$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$=3$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$=5
200
250
300
350		1.70
2.73
6.00
7.85		0.21
0.30
0.84
1.52		0.02
0.06
0.43
0.80
①從表中數(shù)據(jù)可以得到控制不同條件時CO的轉化率的變化規(guī)律．能使CO的轉化率升高，可改變的條件是降低溫度、增大反應物投料比（或原料氣中水蒸氣的比例）．
②溫度是一氧化碳變換工藝中最重要的工藝條件，實際生產(chǎn)過程中將溫度控制在300℃左右，其原因是提高溫度，會提高反應速率，但平衡逆向移動，CO的轉化率下降，實際生產(chǎn)過程中應該綜合考慮速率和平衡兩個方面．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法不正確的是（　　）
A．除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)的操作有溶解、過濾、蒸發(fā)
B．教材上鋁熱反應實驗中KClO3的作用是使鎂帶劇烈燃燒
C．石蠟油蒸氣在熾熱碎瓷片的作用下分解產(chǎn)生的氣體可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．除去乙醇中少量的水采用加入新制的Ca（OH）2再蒸餾的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．有機物A能發(fā)生下列轉化關系（其中部分產(chǎn)物已略去）．
已知：
①D能使溴的CCl4溶液褪色；
②1mol G（分子式C4H6O2）與足量新制的Cu（OH）2在加熱條件下充分反應可生成2mol Cu2O．
請回答下列問題：

（1）A的結構簡式：ClCH2CH2COOCH2（CH3）CHCH2OH；B的系統(tǒng)命名為3-氯丙酸；
（2）寫出反應類型：D→E加聚反應、F→G氧化反應；
（3）寫出G與新制Cu（OH）2懸濁液反應的化學方程式：
+4Cu（OH）2+2NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOCCH（CH3）COONa+2Cu2O↓+6H2O．
（4）G有多種同分異構體，其中能與Na2CO3溶液反應的同分異構體有5種（考慮順反異構）．
（5）由1丙醇合成OHCH2CH2COOH的過程中會生成中間產(chǎn)物CH3CCHOO，合成路線如下：
HOCH2CH2CH3$\stackrel{a}{→}$P$\stackrel{→}$Q$\stackrel{c}{→}$X$\stackrellt3hftd{→}$CH3CCHOO
請寫出a、d的反應條件和試劑：a濃H2SO4/△，dCu、O2/△；物質(zhì)Q的結構簡式為BrCH3CHBrCH2（其它鹵素原子亦可）．．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應均為黃色，A、B、C、D、F與鹽酸反應均生成E，此外B還生成一種可燃氣體．而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁．D和A可反應生成C，F(xiàn)和H也可反應生成C和另一種無色無味氣體．請回答下列問題：
（1）寫出A、B、C、D、E、F的化學式
A、NaOHB、NaC、Na2CO3D、NaHCO3E、NaClF、Na2O2．
（2）寫出F和H反應的化學方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
（3）寫出下列反應的離子方程式：D+鹽酸HCO3-+H+═CO2↑+H2O．
（4 ）將ag由CO和H2組成的混合氣體在足量的O2中充分燃燒后，將生成的所有產(chǎn)物通過足量的Na2O2固體，Na2O2固體增加的質(zhì)量為= ag （＞；＜；=）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列晶體分類中正確的是一組是（　�。�
離子晶體原子晶體分子晶體
ANaOHArSO2
BH2SO4石墨S
CCH3COONa水晶
DBa（OH）2金剛石玻璃
A．AB．BC．CD．D

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