在25℃時，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）水=10-11mol/L．下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是（　　）
A、該溶液一定呈酸性
B、該溶液中的c（H+）肯定等于10-3mol/L
C、該溶液的pH可能為3，可能為11
D、該溶液一定呈堿性
考點：探究溶液的酸堿性
專題：
分析：由水電離產(chǎn)生的c（OH-）為10-11mol/L，說明該溶液抑制水的電離，可能是酸或堿，pH可能約為11或3，依此進行判斷即可．
解答： 解：由水電離產(chǎn)生的c（OH-） 為10-11mol/L，說明該溶液抑制水的電離，可能是酸或堿，pH可能約為11或3，
A、該溶液可能是酸或堿，故A錯誤；
B、該溶液中的c（H+）可能等于10-3mol/L，不一定等于，故B錯誤；
C、由水電離產(chǎn)生的c（OH-） 為10-11mol/L，說明該溶液抑制水的電離，可能是酸或堿，pH可能約為11或3，故C正確；
D、該溶液可能是酸或堿，故D錯誤，
故選C．
點評：本題考查水的電離的影響因素，難度不大．要注意酸堿抑制水的電離．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機化合物A是一種鄰位二取代苯，其中的一個取代基是羧基，其分子式是C9H8O4；有機化合物B的相對分子質(zhì)量為60．關(guān)于有機化合物A、B、C、D、E可以發(fā)生下面的相互轉(zhuǎn)化：

請根據(jù)上述信息及框圖回答下列問題：
（1）分類標(biāo)準(zhǔn)不同致使化學(xué)反應(yīng)類型相互交錯，如反應(yīng)①②都屬于取代反應(yīng)，另外①還是
 
反應(yīng)，②還是
 
反應(yīng)（填有機反應(yīng)名稱）．
（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：
 
．
（3）寫出有機化合物A與氫氧化鈉溶液共熱的化學(xué)方程式（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式）：
 
．
（4）與A具有相同官能團，且均為鄰位二取代苯的同分異構(gòu)體很多，請你寫出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按以下步驟可從合成．（部分試劑和反應(yīng)條件已略去）

請回答下列問題：
（1）B、F的結(jié)構(gòu)簡式為：B
 
   F
 
．
（2）反應(yīng)①～⑧中屬于消去反應(yīng)的是
 
（填代號）．
（3）寫出第④步由C生成D的化學(xué)方程式（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，注明反應(yīng)條件）
 
．
（4）寫出G生成H（一個G分子反應(yīng)中脫去2分子水）的反應(yīng)方程式并注明條件：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）若把H2O2看成是二元弱酸，請寫出它在水中的電離方程式：
 

（2）鑒于H2O2弱酸性，它可以同強堿作用形成正鹽，在一定條件下也可以形成酸式鹽．請寫出H2O2與Ba（OH）2作用形成正鹽的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、兩種難溶物質(zhì)比較，溶度積小的溶解度不一定小
B、水的離子積常數(shù)KW隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)
C、向0.1mol/L的氨水中加入少量硫硫酸固體，則溶液中
c(OH-)c(N
H
+
4
)
c(NH3?H2O)
增大
D、0.1mol/L CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，如圖1為海水利用的過程之一．
請回答下列問題．
（1）下列有關(guān)說法正確的是
 
（填字母序號）．
a．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化
b．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3溶液和Na2CO3溶液
c．可以用海灘上的貝殼制取的Ca（OH）2使母液中的Mg2+沉淀下來
d．步驟①除去Ca2+、Mg2+、SO42-加入試劑的先后順序為NaOH、Na2CO3、BaCl2
（2）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品：NaOH溶液和，又稱為“氯堿工業(yè)”．將電解生成的Cl2通入NaOH溶液中可得到一種消毒液，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）工業(yè)上以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，進而生產(chǎn)純堿．某活動小組根據(jù)上述原理，制備碳酸氫鈉．實驗裝置如圖所示2（夾持、固定用的儀器未畫出）．
①乙裝置中的試劑是
 
；實驗中分離出NaHCO3晶體的操作是
 
（填分離操作名稱），該操作所需要的玻璃儀器有
 
．
②取上述實驗中制得的碳酸氫鈉樣品20g于試管中分解一段時間，將產(chǎn)生的氣體通入足量的石灰水中得到l0g沉淀，則樣品中分解的碳酸氫鈉所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、白鐵（鍍鋅）的表面一量破損，鐵腐蝕加快
B、原電池中電子向負(fù)極流動
C、馬口鐵（鍍錫）的表面一旦破損，鐵腐蝕加快
D、用鋁質(zhì)鉚釘接鐵板，鐵易被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色透明溶液中可能存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的幾種，請回答下列問題：
（l）不用任何試劑就可確定原溶液中一定不存在的離子是
 
．
（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失．
說明原溶液中肯定存在的離子是
 
，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）�。�2）中的濾液，加入過量的稀氨水（NH3．H2O）．出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定    存在的離子是
 
，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）原溶液中大量存在的陰離子可能是下列的
 
  （填字母序號）．
a．Cl-     b．NO3-     c．CO32-   d．OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高純度氧化鋁有廣泛的用途，某研究小組研究用以下流程制取高純度氧化鋁：

根據(jù)上述流程圖回答下列問題：
（1）“除雜”操作是加入過氧化氫后，用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH約為8.0，以除去硫酸銨溶液中的少量Fe2+．寫出在除去Fe2+離子的過程中，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）檢驗上述流程中“過濾”后雜質(zhì)是否除盡的實驗方法是
 
．
（3）配制硫酸鋁溶液時，需用硫酸酸化，酸化的目的是
 
．
（4）“結(jié)晶”這步操作中，母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層晶體即停止加熱，然后冷卻結(jié)晶，得到銨明礬晶體（含結(jié)晶水）．母液不能蒸干的原因是
 
．
（5）銨明礬晶體的化學(xué)式為NH4Al（SO4）2?12H2O，在0.1mol/L銨明礬的水溶液中，離子濃度最大的離子是
 
，離子濃度最小的離子是
 
．

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