【題目】下列敘述中正確的是（ ）

A. 摩爾是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一

B. 鐵的摩爾質(zhì)量就是鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量

C. 含有NA個(gè)氧原子的硫酸的物質(zhì)的量是0.25mol

D. 40gNaOH溶于1L水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1

【答案】C

【解析】

A、摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一，故A錯(cuò)誤；

B、鐵的相對(duì)分子質(zhì)量是56，鐵的摩爾質(zhì)量是56g/mol；所以摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對(duì)原子質(zhì)量，故B錯(cuò)誤；

C、N=n·NA，所以n=，NA個(gè)氧原子的物質(zhì)的量為1mol，1個(gè)硫酸分子中含有4個(gè)氧原子，則硫酸的物質(zhì)的量為mol=0.25mol，故C正確；

D、根據(jù)NaOH溶于水后溶液體積會(huì)變化，雖然NaOH物質(zhì)的量是1摩爾，但溶液體積并不是1L，因此溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L－1，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A與其余五種元素既不同周期也不同主族，B的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，C的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一，D原子核外電子有8種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，E的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多，F(xiàn)元素的基態(tài)原子最外能層只有一個(gè)電子，其它能層均已充滿電子．

（1）寫出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式 ．

（2）B、C、D三元素第一電離能由小到大的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表 示） ；A與C形成CA3型分子，分子中C原子的雜化類型為 ，分子的立體結(jié)構(gòu)為 ；C的單質(zhì)與 BD化合物是等電子體，據(jù)等電子體的原理，寫出BD化合物的電子式 ； A2D由液態(tài)形成晶體時(shí)密度 （填增大，不變或減�。�，分析主要原因（用文字?jǐn)⑹觯?/span>

（3）已知D、F能形成一種化合物，其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為（用元素符號(hào)表示） ；若相鄰D原子和F原子間的距離為a cm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為 g/cm3（用含a、NA的符號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在硫酸工業(yè)中，通過下列反應(yīng)使SO2氧化成SO3：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝－198kJ·mol－1。下表為不同溫度和壓強(qiáng)下SO2的轉(zhuǎn)化率(%)

1×105

5×105

1×106

5×106

1×107

450

97.5

98.9

99.2

99.6

99.7

550

85.6

92.9

94.9

97.7

98.3

（1）實(shí)際生產(chǎn)中，選定400～500℃作為操作溫度，其原因是_______________________。

（2）實(shí)際生產(chǎn)中，采用的壓強(qiáng)為常壓，其原因是__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，將0.10mol/L的NaOH溶液逐滴滴入20 mL 0.10 mol/LCH3COOH溶液中，pH隨滴入NaOH溶液體積的變化如下圖所示。

(1)點(diǎn)①存在的電離平衡是___________。

(2)點(diǎn)②兩溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。

(3)點(diǎn)③溶液的pH_____7（填“>”、“<”或“=”），此時(shí)c(Na+)_____c(CH3COO-)（填“>”、“<”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某待測(cè)溶液(陽離子為Na+)中可能含SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一種或多種，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)，每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過量。已知Br2溶于水得到橙色溶液。下列說法不正確的是（ ）

A. SO42-、SO32-至少含有一種B. 沉淀B的化學(xué)式為BaCO3

C. 肯定存在的陰離子有CO32-、HCO3-、Cl-D. Br- 肯定不存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】摻雜硒的納米氧化亞銅常用作光敏材料、能源行業(yè)催化劑等。

(1)酸性溶液中Na2SO3將H2SeO3和H2SeO4還原為硒單質(zhì)的反應(yīng)如下：

H2SeO3(aq)+2SO2(g)+H2O(l)===Se(s)+2H2 SO4(aq) △H1

2H2SeO4(aq)+Se(s)+ H2O (1)===3H2SeO3(ag) △H2

H2SeO4(aq)+ 3SO2(g)+2H2 O(1)===Se(s)+3H2 SO4 (aq) △H3

則△H2=___________(用△H1和△H3表示)。

(2)H2S與CO2在納米Cu2O催化作用下反應(yīng)可生成羰基硫(COS)，羰基硫的結(jié)構(gòu)式為______________________。

(3)用銅作陽極，鈦片作陰極，電解一定濃度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O，陽極及溶液中物質(zhì)的有關(guān)轉(zhuǎn)化如圖1所示。

①陽極的電極反應(yīng)式為_________________________________。

②電解一段時(shí)間后，向電解液中補(bǔ)充一定量的_______________可將溶液恢復(fù)至初始狀態(tài)。

(4)摻雜硒的納米Cu2O催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=akJ·mol－1。

按 的投料比將H2與CO充人VL的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)定CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。

①a___________(填“>”或”<”)0；壓強(qiáng)p1、p2、p 3由小到大的順序是___________。

②T1℃時(shí)，若向該容器中充入2.0mol H2和2.0 mol CO發(fā)生上述反應(yīng)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡(M點(diǎn))，則0~5min內(nèi)，v(H2)=___________mol·L－1·min－1，N點(diǎn)對(duì)應(yīng)條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說法中正確的是（ ）

A. Ⅰ圖中如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗完

B. 將Ⅰ圖中MnO2換成濃硫酸，撤去酒精燈后可以用于制取少量HCl氣體

C. Ⅱ圖中銅絲在氯氣中燃燒，生成棕黃色的煙

D. 若將Ⅲ圖裝置直接與Ⅰ圖發(fā)生裝置連接，可用于證明干燥的氯氣無漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】維生素C（C6H8O6）廣泛存在于新鮮水果和蔬菜中，在人體內(nèi)有重要的功能。維生素C屬于

A.有機(jī)物B.單質(zhì)C.氧化物D.鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列過程中，由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是

A. 打手機(jī) B. 光合作用 C. 手機(jī)電池充電 D. 點(diǎn)燃?xì)錃?/span>

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