【題目】某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質。下列說法中正確的是（ ）

A. Ⅰ圖中如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗完

B. 將Ⅰ圖中MnO2換成濃硫酸，撤去酒精燈后可以用于制取少量HCl氣體

C. Ⅱ圖中銅絲在氯氣中燃燒，生成棕黃色的煙

D. 若將Ⅲ圖裝置直接與Ⅰ圖發(fā)生裝置連接，可用于證明干燥的氯氣無漂白性

【答案】C

【解析】

A.隨著反應的進行，濃鹽酸變成了稀鹽酸反應就不能進行了，鹽酸會有剩余，故A不選；

B.不能將濃鹽酸滴入濃硫酸中，且把HCl氣體直接通入NaOH溶液中容易產(chǎn)生倒吸，故B不選；

C.由于生成了CuCl2晶體顆粒，因而產(chǎn)生棕黃色的煙，故C選；

D.缺少干燥裝置，無法證明干燥的氯氣無漂白性，故D不選。

故選C。

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【題目】下列物質中，屬于高分子化合物的是

A.乙酸乙酯B.淀粉C.葡萄糖D.油脂

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【題目】現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1 mol/L的NaOH溶液，乙為0.1 mol/L的HCl溶液，丙為0.1 mol/L的CH3COOH溶液，試回答下列問題：

（1）甲溶液的pH＝__________；

（2）丙溶液中存在電離平衡為_____________、______________(用電離方程式表示)；

（3）某同學用甲溶液分別滴定20.00 mL乙溶液和 20.00 mL丙溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關問題：

①甲溶液滴定丙溶液的曲線是________(填“圖1”或“圖2”)；

②a＝________。

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【題目】下列敘述中正確的是（ ）

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B. 鐵的摩爾質量就是鐵原子的相對原子質量

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D. 40gNaOH溶于1L水，溶質的物質的量濃度為1mol·L－1

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【題目】一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，對于可逆反應：A(s)＋3B(g) 2C(g)，下列說法說明達到平衡狀態(tài)的是(　　)

①C的生成速率和C的分解速率相等；②單位時間內生成a mol A，同時生成3a mol B；③氣體密度不再變化；④混合氣體的總壓強不再變化；⑤A、B、C的物質的量之比為1∶3∶2；⑥C的體積分數(shù)不再變化

A. ②④⑤ B. ①③④⑥

C. ①②④⑥ D. ①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述在確的是

A. 等質量的CO與N2，質子數(shù)之比為1︰1

B. 標況下，相同體積的H2O和NH3含有的電子數(shù)相同

C. 1molO2分別與足量S、SO2反應，轉移的電子數(shù)相同

D. 2 mol/L NH4CI溶液與1mol/L(NH4)2SO4溶液中，NH4+數(shù)目相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫時，向0.1moLH2S溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體，測得c(S2－)與溶液pH的關系如圖(忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā))。已知常溫下，H2S在水中的電離常數(shù)Ka1=1.3×10－7，Ka2=7.0×10－15。下列說法錯誤的是

A. 當溶液中c(S2－)=1.4×10－19mol/L時，溶液中由水電離出的H+濃度為1.0×10－13mo/L

B. 0.1mo/LNa2S溶液中離子濃度之間的關系為：c(Na+)>c(HS－)+2c(S2－)

C. 常溫下，0.1 mol/L NaHS溶液的pH<7

D. 當pH=13時，溶液中的c(H2S)+c(HS－)=0.043mo/L

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A.觀察顏色B.碳酸鈉溶液C.扇聞氣味D.紫色石蕊溶液

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①甲溶液滴定丙溶液的曲線是________(填“圖1”或“圖2”)；

②a＝________。

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