【題目】配制960 mL 0.3mol/L NaOH溶液。具體如下:
(1)需稱取_________g NaOH。
(2)配制過程中除燒杯、托盤天平、玻璃棒,還需要用到主要玻璃儀器是__________。
(3)下列操作會(huì)使配制的溶液濃度偏低的是___________(填字母)。
A、配制氫氧化鈉溶液時(shí),稱取已吸潮的氫氧化鈉固體
B、配制氫氧化鈉溶液時(shí),容量瓶中有少量水
C、發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線,用吸管吸出少量水,使液面降至刻度線
D、定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
【答案】12.0 1000mL容量瓶、膠頭滴管 AC
【解析】
(1)配制960 mL 0.3mol/L NaOH溶液,需選用1000 mL容量瓶,根據(jù)m=cVM計(jì)算需要?dú)溲趸c的質(zhì)量;
(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟分析儀器;
(3)根據(jù)分析誤差。
(1)配制960 mL 0.3mol/L NaOH溶液,需選用1000 mL的容量瓶, m(NaOH)=0.3mol/L×1L×40g/mol=12.0g;
(2)操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯),并用玻璃棒攪拌,加速溶解.冷卻后用玻璃棒引流,轉(zhuǎn)移到1000mL容量瓶中,洗滌燒杯、玻璃棒2-3次,并將洗滌液移入容量瓶中,加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,最后定容顛倒搖勻;所以所需儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒外,還必須用到的儀器有1000mL容量瓶、膠頭滴管等;
(3)A、配制氫氧化鈉溶液時(shí),稱取已吸潮的氫氧化鈉固體,氫氧化鈉物質(zhì)的量偏小,則配制的溶液濃度偏低,故選A;
B、配制氫氧化鈉溶液時(shí),最后要加水定容,實(shí)驗(yàn)前容量瓶中有少量水,對(duì)配制的溶液濃度無影響,故不選B;
C、發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線,用吸管吸出少量水,使液面降至刻度線,氫氧化鈉物質(zhì)的量偏小,則配制的溶液濃度偏低,故選C;
D、定容時(shí)俯視容量瓶刻度線,溶液的體積偏小,則配制的溶液濃度偏高,故不選D;
選AC。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室可用溢流法連續(xù)制備無水四氯化錫(SnCl4)。SnCl4易揮發(fā),極易發(fā)生水解,Cl2極易溶于SnCl4。制備原理與實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖:
Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) ΔH=–511kJmol-1
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
物質(zhì) | Sn | SnCl4 | CuCl2 |
熔點(diǎn)/℃ | 232 | -33 | 620 |
沸點(diǎn)/℃ | 2260 | 114 | 993 |
制備過程中,錫粒逐漸被消耗,需提拉橡膠塞及時(shí)向反應(yīng)器中補(bǔ)加錫粒。當(dāng)SnCl4液面升至側(cè)口高度時(shí),液態(tài)產(chǎn)物經(jīng)側(cè)管流入接收瓶;卮鹣铝袉栴}:
(1)a的作用是___。
(2)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。
(3)B的作用是___。
(4)E中冷卻水的作用是___。
(5)尾氣處理時(shí),可選用的裝置是___(填序號(hào))。
(6)錫粒中含銅雜質(zhì)致 E 中產(chǎn)生 CuCl2,但不影響 F 中產(chǎn)品的純度,原因是___。
(7)SnCl4粗品中含有Cl2,精制時(shí)加入少許錫屑后蒸餾可得純凈的SnCl4。蒸餾過程中不需要用到的儀器有___(填序號(hào))
A.分液漏斗 B.溫度計(jì) C.吸濾瓶 D.冷凝管 E.蒸餾燒瓶
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有H、D、T三種原子,各自可形成雙原子分子H2、D2、T2,請(qǐng)?zhí)顚懴铝懈黝}。
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,它們的密度之比為_____。
②相同物質(zhì)的量的三種單質(zhì)中,質(zhì)子數(shù)之比為_____。
③各1g三種單質(zhì)中,它們的質(zhì)子數(shù)之比為_____。
④同溫同壓下,1LD2和T2氣體中所含中子數(shù)之比_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】無色的混合氣體甲,可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種,將100mL甲氣體經(jīng)過如圖所示實(shí)驗(yàn)的處理,結(jié)果得到酸性溶液,而幾乎無氣體剩余,則甲氣體的組成為( )
A. NH3、NO2、N2B. NH3、NO、CO2
C. NH3、NO2、CO2D. NO、CO2、N2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在373K時(shí),把0.5molN2O4氣體通入體積為5L的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí),NO2的濃度為0.02mol/L。在60s時(shí),體系已達(dá)到平衡,此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍。下列說法正確的是( )
A.前2s,以NO2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.005mol·L-1·s-1
B.在2s時(shí),體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.1倍
C.平衡時(shí),體系內(nèi)含N2O4的物質(zhì)的量為0.25mol
D.平衡時(shí),若往容器內(nèi)充入氮?dú),則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法全部正確的是( )
①環(huán)丙烷和乙烯的最簡(jiǎn)式相同②相同質(zhì)量的乙炔和苯充分燃燒耗氧量相同
③苯乙烯和丁烯互為同系物④正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)逐漸變低
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L的己烷所含的分子數(shù)為0.5NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)
⑥分子中所有原子一定都在同一平面上
A. ①②③B. ②④⑤⑥
C. ①②④D. ①②④⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】M的名稱是乙烯雌酚,它是一種激素類藥物,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。下列敘述不正確的是
A. M的分子式為C18H20O2
B. M可與NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反應(yīng)
C. 1 mol M最多能與7 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D. 1 mol M與飽和溴水混合,最多消耗5 mol Br2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氟代硼酸鉀(KBe2BO3F2)是激光器的核心材料,我國(guó)化學(xué)家在此領(lǐng)域的研究走在了世界的最前列。回答下列問題:
(l)氟代硼酸鉀中各元素原子的第一電離能大小順序是F>O>___。基態(tài)K+電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為___形。
(2)NaBH4是有機(jī)合成中常用的還原劑,其中的陰離子空間構(gòu)型是___,中心原子的雜化形式為___。NaBH4中存在___(填標(biāo)號(hào))。
a.離子鍵 b.氫鍵 c.鍵 d.鍵
(3)BeC12中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性,蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的BeCl2的結(jié)構(gòu)式為___,其中Be的配位數(shù)為___。
(4)第三周期元素氟化物的熔點(diǎn)如下表:
解釋表中氟化物SiF4 、PF5、SF6熔點(diǎn)變化的原因:___。
(5)CaF2的一種晶胞如圖所示。若r(F-)=xpm,r(Ca2+) =ypm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則CaF2的密度=___g·cm-3(列出計(jì)算表達(dá)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】制備(NH4)2Fe(SO4)26H2O的實(shí)驗(yàn)中,需對(duì)過濾出產(chǎn)品的母液pH<1進(jìn)行處理。室溫下,分別取母液并向其中加入指定物質(zhì),反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是( )
A.通入過量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-
B.加入過量NaClO溶液:NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-
C.加入過量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-
D.加入過量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-
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