Question

【題目】在373K時(shí)，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO2的濃度為0.02mol/L。在60s時(shí)，體系已達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.前2s，以NO2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.005mol·L-1·s-1

B.在2s時(shí)，體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.1倍

C.平衡時(shí)，體系內(nèi)含N2O4的物質(zhì)的量為0.25mol

D.平衡時(shí)，若往容器內(nèi)充入氮?dú)猓瑒t可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率

Answer 1

【答案】B

【解析】

開(kāi)始時(shí)，c(N2O4)==0.1mol/L，反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO2的濃度為0.02mol·L-1，結(jié)合v=計(jì)算濃度、壓強(qiáng)之比；

60s時(shí)，體系已達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍，設(shè)轉(zhuǎn)化的N2O4為x，則

=1.6，解得x=0.3，以此解答。

A、前2s，以NO2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為=0.01mol·L-1·s-1，，故A錯(cuò)誤；

B、在2s時(shí)，體系內(nèi)壓強(qiáng)反應(yīng)前的=1.1，故B正確；

C. 平衡時(shí)，體系內(nèi)含為N2O4為0.5mol-0.3mol=0.2mol，故C錯(cuò)誤；

D. 平衡時(shí)，若往容器內(nèi)充入氮?dú)�，不參加反�?yīng)，體積不變，則平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤；

故選：B。