16．歷史上曾用“地康法”制Cl2，這一方法是用CuCl2做催化劑，在450°條件下，利用氯化氫與空氣中的氧氣反應(yīng)制備Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HCl+O2$\frac{\underline{\;CuCl_{2}\;}}{450℃}$2Cl2↑+2H2O，這樣制得的Cl2中含有一些雜質(zhì)氣體，它們是氧氣和氯化氫，將混合氣體通過(guò)飽和食鹽水以回收HCl．

分析 用CuCl2作催化劑，在450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣，生成氯氣和水，據(jù)此書(shū)寫(xiě)方程式，氯化氫易溶于水、氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，據(jù)此選擇除雜試劑．

解答 解：用CuCl2作催化劑，在450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣，生成氯氣和水，配平書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式為：4HCl+O2$\frac{\underline{\;CuCl_{2}\;}}{450℃}$2Cl2↑+2H2O，制備的氯氣中含有為完全反應(yīng)的氧氣和氯化氫，氯化氫易溶于水、氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，可以選飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫并回收氯化氫，
故答案為：4HCl+O2$\frac{\underline{\;CuCl_{2}\;}}{450℃}$2Cl2↑+2H2O；氧氣和氯化氫；飽和食鹽水．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氯氣的制備及凈化，準(zhǔn)確把握題干信息找出反應(yīng)物與生成物是解題關(guān)鍵，注意氯化氫、氯氣的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.0gNO和2.24LO2混合，所得氣體的分子數(shù)目為0.2NA
B．常溫常壓下，1 L0.1mol•L-1的硝酸銨溶液中氮原子數(shù)目為0.2NA
C．1 mol有機(jī)物中最多有6 NA個(gè)原子在一條直線上
D．1 mol甲基（     ）所含的電子數(shù)為7 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．Na2S2O3（俗稱(chēng)保險(xiǎn)粉）在醫(yī)藥、印染中應(yīng)用廣泛，可通過(guò)下列方法制備：
取15.1gNa2SO3溶于80.0mL水．另取5.0g硫粉，用少許乙醇潤(rùn)濕后加到上述溶液中．
小火加熱至微沸，反應(yīng)1小時(shí)后過(guò)濾．濾液在100℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻至10℃后析出Na2S2O3•5H2O．
（1）加入的硫粉用乙醇潤(rùn)濕的目的是有利于硫粉和Na2SO3溶液充分接觸，加快反應(yīng)速率．
（2）濾液中除Na2S2O3和可能未反應(yīng)完全的Na2SO3外，最可能存在的無(wú)機(jī)化合物雜質(zhì)是Na2SO4；
（3）某環(huán)境監(jiān)測(cè)小組用含0.100mol•L-1Na2S2O3溶液[含少量的Na2SO3，且n（Na2S2O3）：n（Na2SO3）=
5：1]測(cè)定某工廠廢水中Ba2+的濃度．他們?nèi)U水50.0mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過(guò)濾后，用適量的稀硫酸溶解，此時(shí)CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-；再加過(guò)量KI溶液，充分反應(yīng)后，用上述Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)完全時(shí)，測(cè)得消耗Na2S2O3溶液的體積為36.00mL．
（已知有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；
②I2+2S2O32-═2I-+S4O62-；③I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+）
則滴定過(guò)程中可用淀粉作指示劑；滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象藍(lán)色褪去半分鐘不變化．
計(jì)算該工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：2Ba2++Cr2O72-=2BaCrO4+2H+； Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O； I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+，
n（Na2S2O3）=0.0360 L×0.100 mol•L-1=0.0036 mol，則n（Na2SO3）=0.00360 mol×$\frac{1}{5}$=0.00072 mol
根據(jù)題意：2Ba2+～2BaCrO4～Cr2O72-～3I2～6S2O32-
2 6
n1 0.0036 mol
得n1（Ba2+）=$\frac{0.0036mol×2}{6}$=0.0012 mol
2Ba2+～2BaCrO4～Cr2O72-～3I2～3SO32-
2 3
n2 0.00072mol
得得n2（Ba2+）=$\frac{0.00072mol×2}{3}$=0.00048 mol
則c（Ba2+）=$\frac{0.0012mol+0.00048mol}{0.05L}$=3.36×10-2 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．如表實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A在濃硫酸和稀硫酸中分別加入Cu片，加熱比較稀、濃硫酸氧化性強(qiáng)弱
BF2、Cl2分別與H2反應(yīng)比較氟、氯的非金屬性強(qiáng)弱
C把CO2通入到水玻璃中比較碳、硅的非金屬性強(qiáng)弱
D向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁金屬性強(qiáng)弱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列事實(shí)不能用電化學(xué)原理解釋的是（　�。�
A．鋁片不用特殊方法保護(hù)
B．輪船水線下的船體上裝一定數(shù)量的鋅塊
C．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量CuSO4溶液后速率增大
D．鍍鋅鐵比較耐用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各組中的性質(zhì)比較，不正確的是（　　）
A．水溶性：SO2＞Cl2＞CO2B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C．穩(wěn)定性：NH3＞H2O＞HFD．沸點(diǎn)：F2＜Cl2＜Br2＜I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分子式為C7H16，主鏈上有2個(gè)支鏈的烷烴共有5種同分異構(gòu)體
B．異丙醇與NaOH醇溶液共熱生成化合物的分子式為：C3H6
C．甘氨酸、丙氨酸和苯丙氨酸脫水，最多可生成9種二肽
D．用酸性KMnO4溶液可鑒別2-丁烯和正丁醛

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各元素中，一定屬于主族元素的是（　�。�
A．X元素能形成+7價(jià)的含氧酸及其鹽
B．Y元素原子最外層電子數(shù)為2
C．Z元素的陰離子與同一周期稀有氣體元素的原子電子層結(jié)構(gòu)相同
D．R元素的最高價(jià)氧化物是酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．同一周期相鄰的A、B、C三種元素，都是短周期元素，A的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是A2O，11.6 g B的氫氧化物恰好能與200 mL 2 mol/L鹽酸完全反應(yīng)，B原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等．回答以下問(wèn)題：
（1）B的相對(duì)原子質(zhì)量24，原子序數(shù)12
（2）A和C各是什么元素？ANa，CAl．

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