3．下列除雜方法正確的是（　　）
①除去乙烷中少量的乙烯：通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液，洗氣；
②除去KNO3中少量的NaCl：溶解，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥；
③除去CO2中少量的CO：在空氣中點(diǎn)燃；
④除去苯中溶解的少量溴：加入足量NaOH溶液，充分振蕩，靜置分液．
A．①②B．②④C．③④D．②③

分析 ①乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳；
②硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度變化不同；
③含有少量一氧化碳，不易燃燒；
④苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶的苯酚鈉．

解答 解：①乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，不能除雜，應(yīng)利用溴水來(lái)除雜，故錯(cuò)誤；
②硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不同，硝酸鉀溶解度變化較大，將混合物制成熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶，可得到純凈的硝酸鉀，故正確；
③主要為二氧化碳，含有少量一氧化碳，不易燃燒，應(yīng)通過(guò)灼熱的氧化銅，故錯(cuò)誤；
④苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶的苯酚鈉，可用分液的方法分離，故正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離、提純的方法及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意分離方法的選擇，側(cè)重除雜的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．有下列四種溶液：①NaOH溶液，②Mg（NO3）2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液，不用其他試劑就能鑒別，正確的鑒別順序是（　�。�
A．①②③④B．③④②①C．④①②③D．③①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．向飽和食鹽水中加入少量的濃鹽酸，看不到明顯的現(xiàn)象
B．將硫酸銅溶液與碳酸鈉溶液混合，得到的沉淀是以Cu（OH）2為主，說(shuō)明了在相同條件下Cu（OH）2的溶解度比CuCO3的更小
C．在0.01mol/L NaCl溶液中加入少量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，接著向上述溶液中加入足量的濃氨水，白色沉淀不會(huì)溶解
D．CaCO3溶液的導(dǎo)電能力很弱，是因?yàn)镃aCO3是弱電解質(zhì)，存在如下電離平衡：CaCO3?Ca2++CO${\;}_{3}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列各組離子或分子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．pH=l的溶液中：Fe2+、Na+、S042-、N03-
B．水電離的c（H+）=l×l0-13mol/L的溶液中：NH4+、K+、Cl-、HC03-
C．KMn04溶液中：H+、Na+、S042-、C2H50H
D．使甲基橙變紅色的溶液中：NH4+、Al3+、N03-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．配制450mL、0.1mol/L Na2CO3溶液，需要Na2CO3•10H2O質(zhì)量為（　�。�
A．14.3gB．21.2gC．10.6gD．12.9g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．煙道氣中含有的CO和SO2是重要的污染物，可在催化劑作用下將它們轉(zhuǎn)化為S（s）和CO2，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．
已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H═-283.0kJ•mol-1；
S（s）+O2═SO2（g）△H═-296.0kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．硫酸鉀和硫酸鋁的混合溶液中，Al3+的濃度為0.4mol/L，SO${\;}_{4}^{2-}$的濃度為0.7mol/L，則K+的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.1mo/LB．0.15mol/LC．0.2mol/LD．0.3mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．如表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學(xué)鍵需消耗的能量（即鍵能，單位為kJ•mol-1）：
化學(xué)鍵C-HC-FH-FF-F
鍵能414489565158
根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H：CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g）△H=-1928KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛．某興趣小組通過(guò)圖1裝置（夾持裝置略）對(duì)ClO2制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究．

（1）安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的b．
（2）打開(kāi)B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜慢．
（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl2．
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開(kāi)E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是驗(yàn)證是否有ClO2 生成．
（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示．若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是穩(wěn)定劑Ⅱ，原因是定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度．

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