Question

14．下列說法正確的是（　　）

• A． 向飽和食鹽水中加入少量的濃鹽酸，看不到明顯的現(xiàn)象
• B． 將硫酸銅溶液與碳酸鈉溶液混合，得到的沉淀是以Cu（OH）₂為主，說明了在相同條件下Cu（OH）₂的溶解度比CuCO₃的更小
• C． 在0.01mol/L NaCl溶液中加入少量的AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，接著向上述溶液中加入足量的濃氨水，白色沉淀不會溶解
• D． CaCO₃溶液的導(dǎo)電能力很弱，是因為CaCO₃是弱電解質(zhì)，存在如下電離平衡：CaCO₃?Ca²⁺+CO${\;}_{3}^{2-}$

Answer 1

分析 A．根據(jù)同離子效應(yīng)有氯化鈉晶體析出；
B．溶解度小的先析出，銅離子與碳酸根雙水解生成Cu（OH）₂；
C．氯化銀易溶于濃氨水生成絡(luò)合物[Ag（NH₃）₂]⁺；
D．溶液的導(dǎo)電性只與離子濃度和離子所帶電荷有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，CaCO₃是強(qiáng)電解質(zhì)．

解答 解：A．飽和食鹽水中存在鈉離子和氯離子，加入少量的濃鹽酸，鹽酸電離出氫離子和氯離子，氯離子和鈉離子離子濃度積大于其沉淀溶解平衡常數(shù)，有氯化鈉晶體析出，故A錯誤；
B．在相同條件下Cu（OH）₂的溶解度比CuCO₃的更小，銅離子與碳酸根雙水解生成氫氧化銅和二氧化碳，離子反應(yīng)方程式為：CO₃^2-+Cu²⁺+H₂O═Cu（OH）₂↓+CO₂↑，得到的沉淀是以Cu（OH）₂為主，故B正確；
C．在0.01mol/L NaCl溶液中加入少量的AgNO₃溶液，有白色沉淀AgCl生成，滴加氨水后Ag⁺+2NH₃•H₂O?[Ag（NH₃）₂]⁺+2H₂O可得澄清溶液，故C錯誤；
D．CaCO₃溶液的導(dǎo)電能力很弱，是因為碳酸鈣在水中難溶，但碳酸鈣為強(qiáng)電解質(zhì)，因其在熔融狀態(tài)下完全電離，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了沉淀溶解平衡、強(qiáng)電解質(zhì)等知識，掌握相關(guān)的原理是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．