Question

現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm^-3的濃H₂SO₄來(lái)配制480mL0.2mol/L的稀H₂SO₄．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在配制稀H₂SO₄時(shí)用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒還有

 

；

 

．
（2）經(jīng)計(jì)算，需濃H₂SO₄的體積為

 

．現(xiàn)有①10mL  ②50mL  ③100mL三種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用的量筒是

 

（填代號(hào)）．
（3）在配制過(guò)程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中會(huì)造成硫酸物質(zhì)的量濃度偏高的有

 

（填代號(hào)）．
①洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②將濃H₂SO₄直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃H₂SO₄
③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
④未等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
⑤定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
⑦定容時(shí)，俯視標(biāo)線．

Answer 1

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)分析需要的儀器；
（2）先計(jì)算出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=

1000ρω

M

，然后根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來(lái)計(jì)算；根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積來(lái)選擇合適的量筒；
（3）根據(jù)c=

n

V

并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來(lái)進(jìn)行誤差分析；

解答： 解：（1）操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸，在燒杯中稀釋（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌．冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：500mL容量瓶；膠頭滴管；
（2）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=

1000ρω

M

=

1000×1.84g/ml×98%

98g/mol

=18.4mol/L，設(shè)需要濃硫酸的體積為Vml，根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：
18.4mol/L×Vml=0.2mol/L×500mL，解得V=5.4mL，根據(jù)“大而近”的原則，故選用10ml的量筒，故答案為：5.4mL；①；
（3）①洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒，應(yīng)將洗滌液倒入廢液缸，如果將洗滌液也注入容量瓶，會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高，故①選；
②稀釋時(shí)應(yīng)將濃H₂SO₄直接倒入燒杯中的水中，如果操作顛倒，會(huì)導(dǎo)致濃度偏低，故②不選；
③若容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液，對(duì)溶液濃度無(wú)影響，因?yàn)橹灰�定容時(shí)正確，至于水是原來(lái)就有的還是后來(lái)加入的，對(duì)濃度無(wú)影響，故③不選；
④未等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，則冷卻后溶液體積偏小，則濃度偏高，故④選；
⑤定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出，則吸出的不止是水，連溶質(zhì)也一并吸出，故濃度偏低，故⑤不選；
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線是正常的，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線則導(dǎo)致濃度偏低，故⑥不選；
⑦定容時(shí)，俯視標(biāo)線，則溶液體積偏小，則濃度偏高，故⑦選．
故選①④⑦．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程中的計(jì)算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．