18．下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方程式不正確的是（　�。�
A．向盛有少量Mg（OH）2沉淀的試管中滴加適量NH4Cl溶液，沉淀溶解：Mg（OH）2+2NH4+═2NH3•H2O+Mg2+
B．SO2通入澄清石灰水中，產(chǎn)生白色沉淀：SO2+Ca2++2OH-═CaSO4↓+H2O
C．向Ca（HCO3）2溶液中加入過量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2++2 HCO3-+2 OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．長(zhǎng)期過量服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸（）反應(yīng)，可靜脈注滴NaHCO3溶液：

分析 A．滴加適量NH4Cl溶液，銨根離子結(jié)合氫氧根離子，促進(jìn)氫氧化鎂的溶解；
B．白色沉淀為CaSO3；
C．加入過量NaOH溶液，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
D．只有-COOH與NaHCO3溶液反應(yīng)．

解答 解：A．向盛有少量Mg（OH）2沉淀的試管中滴加適量NH4Cl溶液，沉淀溶解，發(fā)生離子反應(yīng)為Mg（OH）2+2NH4+═2NH3•H2O+Mg2+，故A正確；
B．SO2通入澄清石灰水中，產(chǎn)生白色沉淀的離子反應(yīng)為SO2+Ca2++2OH-═CaSO3↓+H2O，故B錯(cuò)誤；
C．向Ca（HCO3）2溶液中加入過量NaOH溶液，有白色沉淀生成的離子反應(yīng)為Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，故C正確；
D．長(zhǎng)期過量服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸（）反應(yīng)，可靜脈注滴NaHCO3溶液的離子反應(yīng)為，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)裝置、試劑選用或操作正確的是（　　）
A．
除CO2中的HCl		B．
鐵制品上鍍鋅		C．
吸收氨氣		D．
制備少量O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．Atropic酸（H）是某些具有消炎、鎮(zhèn)痛作用藥物的中間體，其一種合成路線如下：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基、羧基；反應(yīng)1為加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（2）C-D的化學(xué)方程式是+NaOH $→_{△}^{水}$+NaBr．
（3）反應(yīng)2的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，反應(yīng)3的反應(yīng)條件為濃硫酸、加熱．
（4）下列說法正確的是ad．
a．B中所有原子可能在同一平面上
b．合成路線中所涉及的有機(jī)物均為芳香族化合物
c．一定條件下1mol有機(jī)物H最多能與5mol H2發(fā)生反應(yīng)
d．G能發(fā)生取代、加成、消去、氧化、縮聚等反應(yīng)
（5）化合物G有多種同分異構(gòu)體，其中同時(shí)滿足下列條件：①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；②能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；③核磁共振氫譜只有4個(gè)吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．有五種短周期主族元素X、Y、Z、W、Q，其中Q的單質(zhì)是密度最小的氣體，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y和W同主族且原子序數(shù)之比為2：1，Z是短周期中原子半徑最大的元素．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．XQ2W分子在常溫下呈氣態(tài)，分子中的四個(gè)原子在同一平面內(nèi)
B．Z和W形成的兩種離子化合物中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為2：1
C．X、W兩元素分別和Q元素化合，可形成電子數(shù)相同的兩種化合物
D．相應(yīng)的離子半徑大小關(guān)系為：Y＞W(wǎng)＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　　）
A．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，恢復(fù)原溫度時(shí)，c（H+）增大，Kw變大
B．體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉（少量），后者用時(shí)少
C．0.1 mol．L-1的醋酸溶液加水稀釋，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$減小
D．常溫下，V1LpH=11的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、ClO-
B．KW/c（H+）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、HCO3-
C．0.1 mol•L-1的Na2SO3溶液中：K+、H+、SO42-、NO3-
D．澄清透明的溶液中：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．在元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A與其余五種元素既不同周期也不同主族，B的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，C的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一，D原子核外電子有8種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，E的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多，F(xiàn)元素的基態(tài)原子最外能層只有一個(gè)電子，其它能層均已充滿電子．
（1）寫出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式3d54s1．
（2）B、C、D三元素第一電離能由小到大的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）C＜O＜N；A與C形成CA3型分子，分子中C原子的雜化類型為sp3雜化，分子的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形；C的單質(zhì)與 BD化合物是等電子體，據(jù)等電子體的原理，寫出BD化合物的電子式； A2D由液態(tài)形成晶體時(shí)密度減�。ㄌ钤龃�，不變或減�。�，分析主要原因（用文字?jǐn)⑹觯┧纬删w時(shí)，每個(gè)水分子與4個(gè)水分子形成氫鍵，構(gòu)成空間正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，水分子空間利用率低，密度反而減�。�
（3）已知D、F能形成一種化合物，其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為（用元素符號(hào)表示）Cu2O；若相鄰D原子和F原子間的距離為a cm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為$\frac{27\sqrt{3}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（用含a、NA的符號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某化學(xué)研究小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)探究SO2的化學(xué)性質(zhì)．已知棉球b沾有含酚酞的NaOH溶液．當(dāng)?shù)稳霛饬蛩崞毯蟀l(fā)現(xiàn)：棉球a變白，微熱后又恢復(fù)紅色；棉球c變白．以下說法不正確的是（　　）
A．本實(shí)驗(yàn)是利用強(qiáng)酸制弱酸原理制得SO2氣體
B．棉球a沾有品紅試液，用以驗(yàn)證SO2的漂白性
C．棉球b紅色褪去，說明SO2是酸性氧化物，與水反應(yīng)能生成亞硫酸
D．棉球C沾有含石蕊的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g），有關(guān)下列圖象的說法不正確的是（　�。�
A．
可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．
虛線表示可能使用了催化劑或是加壓
C．
若正反應(yīng)的△H＜0，可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．
氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度變化情況，可推知正反應(yīng)的△H＞0

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