【題目】下列除雜方式正確的是

A. CO2氣體中含有的少量雜質(zhì)SO2可通過飽和Na2CO3溶液除去

B. NaOH溶液中含有少量的Ba(OH)2可加入適量的Na2SO4過濾除去

C. K2CO3固體中含有少量的NaHCO3雜質(zhì)可用加熱的方式提純

D. Cu粉中含有的少量雜質(zhì)Fe可加入FeCl3溶液除去

【答案】B

【解析】A. CO2可與Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B. 適量Na2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，過濾除去硫酸鋇沉淀，得到氫氧化鈉溶液，故B正確；C. NaHCO3受熱分解生成碳酸鈉雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D. Cu與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列八種有機(jī)物：①乙烯、②、苯 ③、甲苯④、溴乙烷 ⑤苯酚、⑥乙醇、⑦乙二醇。請(qǐng)回答：

（1）⑤跟氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象是______________________。

（2）一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)的是____________。（填序號(hào)，下同）。

（3）如何檢驗(yàn)④的溴原子__________________________________________；

寫出④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。

（4）乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如下圖所示，關(guān)于乙醇在下列反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵的說法不正確的是___________（填字母）。

A．和金屬鈉反應(yīng)時(shí)①鍵斷裂

B．和濃H2SO4共熱至170℃時(shí)②⑤鍵斷裂

C．在Ag或Cu催化下和O2 反應(yīng)①③鍵斷裂

D．在Ag或Cu催化下和O2 反應(yīng)①⑤鍵斷裂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：苯酚（）在水中的電離方程式為，25℃時(shí)，苯酚的電離常數(shù)Ka=1.0×10-10。25℃時(shí)，用0.0100molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.0100molL-1的苯酚溶液，溶液的pH與所加NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. A點(diǎn)溶液中，苯酚的電離度約為0.01%

B. B點(diǎn)溶液的pH<7

C. C點(diǎn)溶液中存在c（）>c(OH-)>c(H+)

D. A 點(diǎn)溶液加少量水稀釋，溶液中減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳、鎂、鎳在工業(yè)生產(chǎn)和科研領(lǐng)域有廣泛用途。請(qǐng)回答下列問題：

（1）基態(tài)碳原子中，能量最高的電子所占用的能級(jí)符號(hào)為_________；該能級(jí)中原子軌道的電子云形狀為______________________。

（2）從石墨中可剝離出由單層碳原子構(gòu)成的石墨烯，石墨烯中碳原子和共價(jià)鍵的數(shù)目之比為________。

（3）Mg2+能形成多種配合物和配離子，如Na4[Mg(PO3)4]、Mg[EDTA]2- EDTA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（）等。

①PO3-的立體構(gòu)型為____________，其中心原子的雜化軌道類型為__________，其中雜化軌道的作用為__________________________。

②是常用的分析試劑。其中位于同周期的三種基態(tài)原子第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>________________（用元素符號(hào)表示）；這三種元素形成的一種離子與CS2互為等電子體，該離子符號(hào)為_____________。

（4）晶體鎂的堆積模型為____________；其中鎂原子的配位數(shù)為______________。

（5）碳、鎂、鎳形成的某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若晶體密度為ρg·cm-1，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞參數(shù)a=___________pm（用代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】表是25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

化學(xué)式

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka

1.8×10﹣5

3.0×10﹣8

Ka1=4.1×10﹣7Ka2=5.6×10﹣11

A. 相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

B. 向0.1mol·L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5，此時(shí)：c（CH3COOH）：c（CH3COO﹣）=9：5

C. 少量碳酸氫鈉固體加入到新制的氯水中，c（HClO）增大

D. 等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa（aq）與NaClO（aq）中離子總數(shù)大�。篘前＜N后

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 臭氧、醋酸、雙氧水都能殺菌消毒

B. 塑料的老化是因?yàn)槠渲饕煞衷诳諝庵邪l(fā)生了緩慢的加成反應(yīng)

C. “以火燒之，紫青煙起，乃真硝石(KNO3)"，“紫青煙”是因?yàn)榘l(fā)生了焰色反應(yīng)

D. 有人稱“一帶一路”是“現(xiàn)代絲綢之路”，絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(M分)研究碳、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化對(duì)于環(huán)境的改善有重大意義。氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下：NONO2N2

已知：NO(g)+O3(g)==NO2(g)+O2(g) △H＝-200.9kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)==2NO2(g) △H＝-2116.2kJ·mol-1

(1)則反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式為_________________。

(2)有人設(shè)想將CO按下列反應(yīng)除去:2CO(g)==2C(s)+O2(g) △H >0，你認(rèn)為該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)并說明理由：_____________________。

(3)一定條件下，CO可與粉末狀的氫氧化鈉作用生成甲酸鈉。己知常溫時(shí)，甲酸的電離平衡常數(shù)Ka= l.70×10-4。向20 mL 0.1 mol/L的甲酸鈉溶液中滴加10mL 0.1 mol/L的鹽酸，混合液呈_____(填“酸”或“堿”）性，溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)?/span>_____________。

(4)活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO。在2 L恒容密閉容器中加入0.1000 mol NO和2.030 mol固體活性炭，生成A、B兩種氣體，在不同溫度下測(cè)得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：

固體活性炭/mol

NO/mol

A/mol

B/mol

200℃

2.000

0.040 0

0.030 0

0.030 0

335℃

2.005

0.050 0

0.025 0

0.025 0

①該反應(yīng)的正反應(yīng)為_________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

②200℃時(shí)，平衡后向恒容容器中再充入0.100 0 mol NO，再次平衡后，NO的百分含量將__________(填“增大”“減小”或“不變”)。

③計(jì)算反應(yīng)體系在335℃時(shí)的平衡常數(shù)_______________。

(5)CO2的處理方法有多種，將少量CO2氣體通入石灰乳中充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得溶液中c(OH-)=c mol/L，則c(CO32-)=_____ mol·L-1(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。(已知Kap(CaCO3)=a，Kap[Ca(OH)2]=b)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列哪種無機(jī)鹽是組成血紅蛋白的成分

A.鈣離子B.鎂離子C.二價(jià)鐵離子D.三價(jià)鐵離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說法正確的是（）

A. 非金屬性：Y>Z>M

B. 離子半徑：M－>Z２－>Y－

C. ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. 三種元素中，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案