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（8分）物質的量相同的NaHCO3和KHCO3固體混合物9.20g與100mL鹽酸反應。

（1）欲求標準狀況下生成CO2的體積，還需要什么數(shù)據__________________。（討論（2）的問題中，該數(shù)據用a表示）

（2）討論a值的變化時，產生CO2的體積（標準狀況）

a

生成CO2的體積（L）

 

 

 

 

【解析】（1）物質的量相同的NaHCO3和KHCO3固體混合物是9.20g所以二者的物質的量分別為。所以要想計算生成CO2的體積，還缺少鹽酸的物質的量，即還需要知道鹽酸的濃度。

（2）反應的離子方程式為HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，HCO3－一共是0.1mol，若和鹽酸恰好反應，則鹽酸的物質的量是0.1mol，其濃度是1.0mol/L，生成CO2的體積是2.24L。若鹽酸不足，即a＜1.0mol/L時，生成的CO2的體積為2.24aL。若鹽酸過量，即a＞1.0mol/L時，生成的CO2是2.24L。

 

（1）鹽酸中HCl的物質的量濃度

（2）  a＜1時   2.24a     a≥1時   2.24

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

I．如圖是由Emil Zmaczynski設計的金字塔式元素周期表的一部分，圖上標有第ⅥA族和幾種元素的位置．請回答下列問題：

（1）自從周期表誕生以來，關于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭，有人主張把它放在第ⅦA族，理由是：氫的最外層電子“飽和缺一”．請寫出NaH的電子式
Na+[：H]-
Na+[：H]-
．
（2）Fe的周期位置
第四周期第VIII族
第四周期第VIII族

（3）用電子式表示元素a、g形成化合物的形成過程
；
（4）寫出b元素的氫化物與b元素的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式
NH3+HNO3═NH4NO3
NH3+HNO3═NH4NO3

（5）d的最高價氧化物對應的水化物與f的單質反應的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．
（6）a元素與碳元素形成分子的空間結構可能是（填序號）
cd
cd
．

（7）請設計實驗比較e f 的金屬性強弱（要求有操作、現(xiàn)象、結論）
取大小相等的鎂條和鋁條，加入到相同濃度的鹽酸中，觀察產生氫氣的快慢，最先產生氫氣的金屬活潑性強，反之活潑性弱
取大小相等的鎂條和鋁條，加入到相同濃度的鹽酸中，觀察產生氫氣的快慢，最先產生氫氣的金屬活潑性強，反之活潑性弱
．
（8）d的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應生成紅褐色沉淀和某氣體，若沉淀和氣體的物質的量之比為2：1，反應的離子方程式為
3Na2O2+4H2O+2Fe2+═2Fe（OH）3+O2↑+6Na++2OH-
3Na2O2+4H2O+2Fe2+═2Fe（OH）3+O2↑+6Na++2OH-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?丹東模擬）有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其元素特征信息如下表：
元素編號 元素特征信息
A A的單質是密度最小的物質
B B的單質能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子
C C的原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的三倍
D D與B同周期，該周期中D的簡單離子半徑最小
E B、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分
F F元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為4
（1）寫出化合物Y所含的化學鍵名稱
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
；
（2）D、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序是（用化學式表示）
S2-＞Cl-＞Al3+
S2-＞Cl-＞Al3+
；
（3）寫出兩種均含A、B、C、F四種元素的化合物在溶液中相互反應的離子方程式
H++HSO-3=SO2↑+H2O
H++HSO-3=SO2↑+H2O
；
（4）向Fe和D單質組成的混合物中，加入足量F的最高價氧化物對應水化物的稀溶液，固體全部溶解．向所得的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，將產生的沉淀過濾出來，經洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體，經稱量發(fā)現(xiàn)該固體的質量和原混合物的質量恰好相等，則原混合物中D單質的質量分數(shù)為
30%
30%
；
（5）一定量的石灰乳中通入一定量的E單質．兩者恰好完全反應，生成物中有三種含E元素的離子．其中兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的曲線如圖所示．則t2時刻消耗氫氧化鈣質量為
37g
37g
g，此時反應的化學方程式為
10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O
10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O
．
（6）A、B形成的化合物BA在有機合成中用途很廣泛．它可以奪取很多化合物中的質子而生成相應的鈉化合物．寫出它與乙醇反應的化學方程式
NaH+CH3CH2OH=CH3CH2ONa+H2↑
NaH+CH3CH2OH=CH3CH2ONa+H2↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖是由Emil Zmaczynski設計的金字塔式元素周期表的一部分，圖上標有第ⅥA族和幾種元素的位置。請回答下列問題：

(1)請在上圖中將鐵元素所在族的位置全部涂黑。

(2)自從周期表誕生以來，關于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭，有人主張把它放在第ⅦA族，理由是：氫的最外層電子“飽和缺一”。請寫出NaH的電子式　 　。

(3)b元素的氫化物與其最高價氧化物的水化物可生成一種鹽，土壤中施用該鹽做化肥時，其陰離子在水田中的利用率低，說明土壤膠體粒子帶　 　(“正”或“負”)電荷。

(4)下列敘述正確的是　  　。

A.h的最高價氧化物對應的水化物是一種強堿

B.硒化氫的穩(wěn)定性強于f的氫化物的穩(wěn)定性

C.c的氫化物的水溶液是強酸

D.原子半徑：h＞e＞a

E.相同條件下，d與f形成的化合物水溶液的pH大于d與g形成的化合物水溶液的pH，說明相同濃度氫化物水溶液的酸性f弱于g

(5)d的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應生成紅褐色沉淀和能使帶火星的木條復燃的氣體，若沉淀和氣體的物質的量之比為2∶1，反應的離子方程式為                。

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年湖南省長沙市高三上學期第五次月考化學試卷 題型：填空題

下圖是由Emil Zmaczynski設計的金字塔式元素周期表的一部分，圖上標有第ⅥA族和幾種元素的位置。請回答下列問題：

 

 

(1)請在上圖中將鐵元素所在族的位置全部涂黑。

(2)自從周期表誕生以來，關于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭，有人主張把它放在第ⅦA族，理由是：氫的最外層電子“飽和缺一”。請寫出NaH的電子式　 　。

(3)b元素的氫化物與其最高價氧化物的水化物可生成一種鹽，土壤中施用該鹽做化肥時，其陰離子在水田中的利用率低，說明土壤膠體粒子帶　 　(“正”或“負”)電荷。

(4)下列敘述正確的是　  　。

A.h的最高價氧化物對應的水化物是一種強堿

B.硒化氫的穩(wěn)定性強于f的氫化物的穩(wěn)定性

C.c的氫化物的水溶液是強酸

D.原子半徑：h＞e＞a

E.相同條件下，d與f形成的化合物水溶液的pH大于d與g形成的化合物水溶液的pH，說明相同濃度氫化物水溶液的酸性f弱于g

(5)d的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應生成紅褐色沉淀和能使帶火星的木條復燃的氣體，若沉淀和氣體的物質的量之比為2∶1，反應的離子方程式為                。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

最新選擇題專項訓練


    2005年2月18日英國食品標準署就食用含有添加蘇丹紅色素的食品可能誘發(fā)癌癥向消費者發(fā)出警告。我國也已開始追查含蘇丹紅色素的食品。所謂“蘇丹紅一號”實際上一般稱為“蘇丹一號”，是一種黃溶劑染料，按化學染料分類稱為溶劑黃14（C.L.Solvent，Yellow14），分子式為C16H12N2O，其化學結構屬偶氮類染料，是由苯胺重氮化后與2-萘酚偶合制得。有關蘇丹紅一號下列說法正確的是（    ）

A．蘇丹紅一號在食品中能起到增色的作用，可在辣椒醬中用作添加劑

B．蘇丹紅一號的摩爾質量為248

C．蘇丹紅一號可用于溶解劑、機油、蠟和鞋油等產品的染色

D．食品添加劑對人體危害較大，因此應全面禁止使用。

      NA為阿佛加德羅常數(shù)，下述正確的是                               （     ）

A．80g硝酸銨含有氮原子數(shù)為2NA

B．1L 1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA

C．標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5 NA

D．在銅與硫的反應中，1mol銅失去的電子數(shù)為2 NA

   在pH =1的無色溶液中能大量共存的離子組是                      （     ）

A．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－              B．Ba2+、K+、OH－、NO3－

C．Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－                D．Na+、Ca2+、Cl－、AlO2－


   擬除蟲菊酯是一類高效、低毒、對昆蟲具有強

烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對光穩(wěn)定的溴氰 

菊酯的結構簡式如右圖：

下列對該化合物敘述正確的是（     ）

A．屬于芳香烴                  B．屬于鹵代烴                

C．在酸性條件下不水解          D．在一定條件下可以發(fā)生加成反應


  可以將反應Zn+Br2=ZnBr2設計成蓄電池，下列4個反應  ①Br2+2e=2Br-②2Br—2e=Br2③Zn-2e=Zn2+④Zn2++2e=Zn其中表示充電時的陽極反應和放電時的負極反應的是 

A ②和③    B ②和①    C ③和①    D ④和①

  

   NaH是—種離子化合物，它跟水反應的方程式為：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應，并都產生氫氣。下列有關NaH的敘述錯誤的是(    )

A  跟水反應時，水作氧化劑         B  NaH中H－半徑比Li＋半徑小

C  跟液氨反應時，有NaNH2生成    D  跟乙醇反應時，NaH被氧化


  右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關的判斷正確的是（  ）

A  a為負極、b為正極          B  a為陽極、b為陰極

C  電解過程中，d電極質量增加    

D  電解過程中，氯離子濃度不變

    下列實驗過程中產生的現(xiàn)象與對應的圖形相符合的是

A  NaHSO3粉末加入HNO3溶液中      B  H2S氣體通入氯水中

                 

C  NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中    D  CO2氣體通入澄清石灰水中

                   

  是一種廣譜型的消毒劑，根據世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，在以上反應中NaClO3和Na2SO3的物質的量之比為（   ）


A  1︰1    B  2︰1    C  1︰2    D  2︰3

   天然維生素P（結構如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補劑。關于維生素P的敘述錯誤的是

A  可以和溴水反應      B  可用有機溶劑萃取

C  分子中有三個苯環(huán)    D  1mol維生素P可以和4molNaOH反應

    下圖中能驗證氯化鈉溶液（含酚酞）電解產物的裝置是

Ａ、                                Ｂ、

Ｃ、                                Ｄ、

   CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產物相同。以下鑒別CuS和Cu2S兩種黑色粉末的方法合理的是

Ａ、將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別所產生的氣體

Ｂ、將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別溶液的顏色

Ｃ、取兩種同質量的樣品分別在高溫中灼燒，區(qū)別殘留固體的質量

Ｄ、取兩種同質量的樣品分別在高溫中灼燒，區(qū)別殘留固體的顏色

用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1 molCu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉移的電子數(shù)為（  ）

A、0.1 mol                 B、0.2 mol                C、0.3 mol                D、0.4 mol

   下列各組氣體或溶液用括號試劑加以鑒別，其中不合理的是

Ａ、二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品紅溶液）Ｂ、酒精、醋酸、醋酸鈉（石蕊試液

Ｃ、氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉（稀鹽酸）  Ｄ、硫酸、硝酸鋇、氯化鉀（碳酸鈉溶液）

   

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