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6．尿黑酸是苯丙氨酸和酪氨酸的中間產物，其結構簡式為 ，則下列說法錯誤的是（　�。�
A．1mol尿黑酸與足量的濃溴水反應，最多消耗3mol Br2
B．1mol尿黑酸最多能與4mol H2反應
C．尿黑酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7個
D．尿黑酸可與碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，生成2.24LCO2（標況下）需要尿黑酸16.8g

分析 由結構可知分子中含酚-OH、-COOH，結合酚、羧酸的性質來解答．

解答 解：A．酚-OH的鄰、對位與溴水反應，則1mol尿黑酸與足量的濃溴水反應，最多消耗3mol Br2，故A正確；
B．只有苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應，1mol尿黑酸最多能與3mol H2反應，故B錯誤；
C．苯環(huán)為平面結構，與苯環(huán)直接相連的原子一定共面，則尿黑酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7個，故C正確；
D．只有-COOH與碳酸氫鈉溶液以1：1反應放出CO2，由C原子守恒可知，生成2.24LCO2（標況下）需要尿黑為$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$×168g/mol=16.8g，故D正確；
故選B．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項B為解答的易錯點，注重有機物性質遷移應用能力的訓練，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物．以氟碳鈰礦（主要含CeFCO3）為原料制備CeO2的一種工藝流程如圖1：

已知：�。瓹e4+能與F-結合成[CeFx]（4-x）+，與SO42-結合成[CeSO4]2+．
ⅱ．在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[（HA）2]萃取，而Ce3+不能．
ⅲ．Ksp[Ce（OH）3]=7.1×10-21，溶解度S[Ce2（CO3）3]=1.0×10-6 mol•L-1．
回答下列問題：
（1）“氧化焙燒”中“氧化”的目的是將+3價鈰氧化成+4價．
（2）CeO2不溶于水，但“浸出”時卻能溶解完全，原因是溶液中的F-、SO42-（填離子符號）促進了CeO2的溶解．
（3）“萃取”時存在平衡：Ce4++n（HA）2?Ce•（H2n-4A2n）+4H+．保持其它條件不變，在起始料液中加入不同量的Na2SO4改變水層中的c（SO42-）．觀察圖2，說明D（$\frac{[Ce•（{H}_{2n-4}{A}_{2n}）]有機層}{[Ce（Ⅳ）水層}$）隨起始料液中
c（SO42-）變化的原因：隨著c（SO42-）增大，水層中Ce4+被SO42-結合成[CeSO4]2+，導致萃取平衡向左移動，
D迅速減�。�
（4）“反萃取”加H2O2的作用是2Ce4++H2O2=2Ce3++O2↑+2H+（用離子方程式表示）．
（5）在“反萃取”后所得水層中加入1.0mol•L-1的NH4HCO3溶液，產生膠狀沉淀物．寫出該膠狀沉淀物的化學式：Ce2（CO3）3．
（6）若缺少“洗氟”，則所得產品的質量將偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（7）CeO2是稀土汽車尾氣凈化催化劑的關鍵成分，它能在還原氣氛中供氧，在氧化氣氛中耗氧．寫出其供氧生成CeO的化學方程式：2CeO2=2CeO+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．乳酸的一種合成方法：$→_{①}^{Cl_{2}，紅磷}$$→_{②}^{一定條件}$下列說法正確的是（　　）
A．步驟①、②分別是加成反應、取代反應B．蛋白質水解也可生成乳酸
C．丙酸烴基上的二氯代物有2種D．乳酸與丙烯完全燃燒的產物相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．人類生活離不開化學知識，下列敘述正確的是（　�。�
A．雙氧水、高錳酸鉀溶液可以完全滅活埃博拉病毒，其消毒原理與漂白粉消毒飲用水的原理相同
B．用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素是利用了氧化還原反應原理
C．在某爆炸事故救援現場，消防員發(fā)現存放金屬鈉、電石、甲苯二異氰酸酯等化學品的倉庫起火，應立即用泡沫滅火器將火撲滅
D．鋼化玻璃、有機玻璃、防彈玻璃均屬于硅酸鹽材料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)上處理含鉻（主要成分是HCrO4-）污水并制備磁性鐵鉻氧體工藝流程如圖1：

（1）還原過程中HCrO4-轉化為Cr3+的離子方程式為HCrO4-+3Fe2++7H+=Cr3++3Fe3++4H2O，氧化產物是Fe2（SO4）3．
（2）當沉淀池中c（Fe2+）：c（Fe3+）=2：1時，能生成鐵鉻氧體．通入壓縮空氣是形成鐵鉻氧體的必要條件之一，壓縮空氣的設備是B（填字母）．
A．離心機          B．壓縮機       C．沸騰爐
（3）通入壓縮空氣的目的是攪拌，將Fe2+氧化為Fe3+、或調節(jié)Fe2+和Fe3+的比例，在加NaOH溶液之前通入的空氣量不宜過多，若過多必須向沉淀池中增補的物質可能為：AD（填字母）．
A．FeSO4     B．Cu       C．H2O2      D．Fe
（4）已知三價鉻[Cr（Ⅲ）]在水溶液中的存在形態(tài)隨pH 的變化如圖2，為盡可能除去鉻元素實現清液達標排放，沉淀池中pH要控制在6.0～12；若pH過高，溶液中殘留鉻量增大，其原因為Cr（OH）3+OH-=Cr（OH）4-．（用離子方程式表示）．
（5）常溫下，pH=8時，水溶液中Cr3+離子的物質的量濃度為6.3×10-13mol/L．（已知Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．海水資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景，海水的pH一般在7.5～8.6之間．某地海水中主要離子的含量如表：
 成分 Na+ K+ Ca2+ Mg2+ Cl- SO42- HCO3-
 含量/mg•L-1 9360 83 160 1100 16000 1200 118
（1）海水顯弱堿性的原因是（用離子方程式表示）：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，該海水中Ca2+的物質的量濃度為4×10-3 mol/L．
（2）下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，電極為惰性電極．請分析下列問題：

①陽離子交換膜是指B（填A或B）．
②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應式：2Cl--2e-=Cl2↑．電解一段時間，陰極區(qū)會產生水垢，其成分為CaCO3和Mg（OH）2，寫出生成CaCO3的離子方程式Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O．
（3）水的凈化與軟化的區(qū)別是水的凈化是用混凝劑（如明礬等）將水中懸浮物沉淀下來，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子；離子交換法是軟化水的常用方法，聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結構簡式CH2=CHCOONa．
（4）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收．堿吸收溴的主要反應是：Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收80g Br2時轉移的電子為$\frac{5}{6}$mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點．
已知：①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
②CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol-1
③2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）△H=+169.8kJ•mol-1
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH4（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式為CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ•mol-1．
（2）在密閉容器中充入一定量的H2S，發(fā)生反應③．如圖所示為H2S氣體分解生成H2和S2（g）的平衡轉化
率與溫度、壓強的關系．
①圖中壓強（p1、p2、p3）的大小順序為P1＜P2＜P3，理由是該可逆反應的正反應是氣體分子數增大的反應，相同溫度下，增大壓強平衡逆向進行，H2S的轉化率減�。�
②該反應平衡常數的大小關系為K（T1）＜（填“＞”、“＜”或“=”）K（T2），理由是該可逆反應的正反應是吸熱反應，升高溫度，平衡常數增大．
③圖中M點的平衡常數KP=1MPa（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）
④如果想進一步提高H2S的轉化率．除改變溫度、壓強外，還可以采取的措施有及時分離出產物．
（3）氫氣燃料電池能大幅度提高能量的轉化率．甲烷-空氣堿性（KOH為電解質）燃料電池的負極反應式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．相同條件下，甲烷燃料電池與氫氣燃料電池的能量密度之比為1：2（單位質量的輸出電能叫能量密度，能量密度之比等于單位質量的可燃物轉移電子數之比）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5．草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水．草酸晶體（H2C2O4•2H2O）無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解．請回答下列問題：

（1）甲組同學按照圖1所示裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產物．裝置C中可觀察到的現象是有氣泡冒出，澄清石灰水變渾濁，由此可知草酸晶體分解的產物中有CO2．裝置B的主要作用是冷凝（水蒸氣和草酸），防止草酸進入裝置C反應生成沉淀而干擾CO2的檢驗．
（2）乙組同學認為草酸晶體分解產物中還有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和如圖所示的部分裝置（可以重復選用）進行實驗．

①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、F、D、G、H、D、I．裝置H反應管中盛有的物質是CuO．
②能證明草酸晶體分解產物中有CO的現象是H中黑色粉末變?yōu)榧t色，其后的D中澄清石灰水變渾濁．
（3）設計實驗證明：
①草酸的酸性比碳酸的強向盛有少量NaHCO3的試管里滴加草酸溶液，有氣泡產生就說明草酸酸性大于碳酸．
②草酸為二元酸用NaOH標準溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物質的量是草酸的2倍．
（4）草酸和草酸鈉（Na2C2O4）可以在酸性條件下被KMnO4溶液、MnO2氧化，錳元素被還原為+2價．KMnO4溶液和草酸鈉溶液在稀硫酸中反應的離子方程式為：2MnO4-+16H++5C2O42-═2Mn2++10CO2↑+8H2O．
實驗室常用固體草酸鈉測定KMnO4溶液的濃度．準確稱取0.2000g草酸鈉，放入錐形瓶中，加入100mL稀硫酸溶解，用配制好的KMnO4溶液滴定，三次重復實驗消耗KMnO4溶液的體積分別是16.02mL、16.00mL、16.01mL，則KMnO4溶液的物質的量濃度的計算式是：c（KMnO4）=$\frac{0.2000g×2mol}{5mol×134g/mol×0.01601L}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知咖啡酸的結構如圖所示，關于咖啡酸的描述正確的是（　�。�
A．與該芳香族化合物分子式相同、官能團種類及數目均相同且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的有機物的結構有4種（不考慮空間異構）
B．咖啡酸只能加聚成高分子化合物
C．咖啡酸最多可與5mol氫氣發(fā)生加成反應
D．1mol該物質與足量的Na2CO3溶液反應，能消耗3molCO32-

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