【題目】I.現(xiàn)有以下物質(zhì):①NaCl固體;②液態(tài)CO2;③液態(tài)氯化氫;④汞;⑤固體BaSO4;⑥蔗糖;⑦酒精;⑧熔融的Na2CO3,請回答下列問題:

1)以上物質(zhì)中能導電的是____;

2)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是____

3)以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是____;

4)以上物質(zhì)溶于水后形成的溶液能導電的是_____

5)屬于鹽的有____;

6)寫出⑧溶于水中的電離方程式____。

.在一定條件下,有下列物質(zhì):①8gCH46.02×1023HCl分子③2molO2。按由小到大的順序填寫下列空白(填寫序號)

1)摩爾質(zhì)量____;(2)物質(zhì)的量_____;

3)分子數(shù)目_____;(4)原子數(shù)目____;

5)質(zhì)量_____

III.1)分離膠體和溶液常用的方法叫____;

2)等質(zhì)量的O2O3所含原子個數(shù)比為____;

3)若ag某氣體中含有的分子數(shù)為b,則cg該氣體在標準狀況下的體積是____

【答案】④⑧ ①③⑤⑧ ②⑥⑦ ①②③⑧ ①⑤⑧ Na2CO3=2Na++CO32- << << << << << 滲析 11 L

【解析】

I.根據(jù)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念分析判斷;物質(zhì)導電條件是存在自由移動的離子,或者存在自由電子;金屬離子或銨根離子(NH4+)與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物屬于鹽,據(jù)此分析解答;

.(1)摩爾質(zhì)量以g/mol為單位,數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量;

(2)根據(jù)n=n=解答;

(3)N=nNA可知物質(zhì)的量越大,含有分子數(shù)目越多;

(4)結(jié)合分子含有的原子數(shù)目計算原子物質(zhì)的量;

(5)根據(jù)m=nM計算HCl、氧氣的質(zhì)量,據(jù)此判斷;

III(1)膠體不能透過半透膜,溶液可以透過半透膜;

(2)二者分子中都只含有O原子,質(zhì)量相等時含有氧原子數(shù)相同;

(3)同種氣體,其質(zhì)量與分子數(shù)成正比,計算cg氣體含有分子數(shù)目,然后根據(jù)n=V=nVm計算。

I.NaCl固體是鹽,屬于電解質(zhì);不含自由移動的離子或自由電子,不導電;溶于水,能產(chǎn)生自由移動的離子,水溶液能導電;

②液態(tài)CO2是氧化物,屬于非電解質(zhì);不含自由移動的離子或自由電子,不導電;溶于水,與水反應(yīng)生成電解質(zhì),能產(chǎn)生自由移動的離子,水溶液能導電;

③液態(tài)氯化氫是電解質(zhì);不含自由移動的離子或自由電子,不導電;溶于水,能產(chǎn)生自由移動的離子,水溶液能導電;

④汞是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);含有自由電子,能導電;不溶于水;

BaSO4固體是鹽,屬于電解質(zhì);不含自由移動的離子或自由電子,不導電;水中溶解度很小,水溶液不導電;

⑥蔗糖屬于非電解質(zhì);不含自由移動的離子或自由電子,不導電;水溶液不含自由移動的離子,不導電;

⑦酒精屬于非電解質(zhì);不含自由移動的離子或自由電子,不導電;水溶液不含自由移動的離子,不導電;

⑧熔融的Na2CO3是鹽,屬于電解質(zhì);含有自由移動的離子,能導電;水溶液能電離產(chǎn)生自由移動的離子,能導電;

(1)以上物質(zhì)中能導電的是④⑧,故答案為:④⑧;

(2)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是①③⑤⑧,故答案為:①③⑤⑧;

(3)以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是②⑥⑦,故答案為:②⑥⑦;

(4)以上物質(zhì)溶于水后形成的溶液能導電的是①②③⑧,故答案為:①②③⑧;

(5)NaCl固體;⑤固體BaSO4;⑧熔融的Na2CO3,都是由金屬陽離子與酸根離子與非金屬離子形成化合物,屬于鹽,故答案為:①⑤⑧;

(6)碳酸鈉為強電解質(zhì),水溶液中完全電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸根離子,電離方程式:Na2CO3=2Na++CO32-;故答案為:Na2CO3=2Na++CO32-

.(1)CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol,②HCl的摩爾質(zhì)量為36.5g/mol,③O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol,故摩爾質(zhì)量①<③<②,故答案為:①<③<②;

(2)8gCH4的物質(zhì)的量==0.5mol,②6.02×1023HCl分子的物質(zhì)的量為=1mol,③2molO2,故物質(zhì)的量①<②<③,故答案為:①<②<③;

(3)N=nNA可知,物質(zhì)的物質(zhì)的量越大,含有分子數(shù)目越多,結(jié)合(2)計算可知含有分子數(shù)目①<②<③,故答案為:①<②<③;

(4)8gCH4含有原子物質(zhì)的量=0.5mol×5=2.5mol,②6.02×1023HCl分子含有原子物質(zhì)的量=1mol×2=2mol,③2molO2含有原子物質(zhì)的量=2mol×2=4mol,故含有原子數(shù)目②<①<③,故答案為:②<①<③;

(5)8gCH4,②6.02×1023HCl分子的質(zhì)量=1mol×36.5g/mol=36.5g,③2molO2的質(zhì)量=2mol×32g/mol=64g,故質(zhì)量①<②<③,故答案為:①<②<③;

III.(1)由于膠體離子不能透過半透膜,溶液可以透過半透膜,利用半透膜可以分離膠體與溶液,該操作方法為滲析,故答案為:滲析;

(2)等質(zhì)量的O2O3所含O原子的數(shù)目相等,則二者含有的原子個數(shù)比為11,故答案為:11;

(3)a克某氣體中含有的分子數(shù)為b,則c克氣體含有的分子數(shù)為=,c克該氣體的物質(zhì)的量為=mol,標準狀況下Vm=22.4L/mol,則cg該氣體的體積為mol×22.4L/mol=L,故答案為:L

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【題目】酚酞,別名非諾夫他林,是制藥工業(yè)原料,其結(jié)構(gòu)如圖所示,有關(guān)酚酞說法不正確的是

A. 分子式為C20H14O4

B. 可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)

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D. 1mol該物質(zhì)可與H2和溴水發(fā)生反應(yīng),消耗H2Br2的最大值為10mol4mol

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3NaNH2+NaNO3═NaN3+3NaOH+NH3

(1)①氮原子的L層電子排布圖_____________________。

②氮所在的周期中,第一電離能最大的元素為_____________(填元素符號)。

③與N3互為等電子體的粒子為____________(寫出一種)。

④氨氣的電子式____________。

(2)NH3沸點(﹣33.34℃)比N2O沸點(﹣88.49℃)高,其主要原因是____________

(3)依據(jù)價層電子對互斥理論,NO3-間構(gòu)型呈__________

(4)汽車安全氣囊的設(shè)計是基于反應(yīng)6NaN3+Fe2O3═3Na2O+2Fe+9N2,生成物中的鐵是一種常見物質(zhì),而鐵的晶體有三種堆積方式,其中兩種的堆積方式如圖所示,下列有關(guān)鐵及晶體的說法中正確的是_________。

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C.空間利用率α﹣Fe大于γ﹣Fe

D.金屬鐵內(nèi)部存在金屬鍵

(5)鐵的上述兩種晶體(α﹣Fe:γ﹣Fe)的密度比值為___________(寫成小數(shù),保留2位有效數(shù)字)

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(1)A的分子式是________,寫出A原子的價層電子排布式________。

(2)B分子的中心原子的雜化類型是________,分子空間構(gòu)型是________,該分子屬于________分子(極性非極性”)。

(3)C的化學式是________,分子中含有的化學鍵類型是________。

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A. 分子中所有碳原子在同一平面內(nèi)

B. 既能發(fā)生加成反應(yīng),又能發(fā)生消去反應(yīng)

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