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【題目】酚酞，別名非諾夫他林，是制藥工業(yè)原料，其結構如圖所示，有關酚酞說法不正確的是

A. 分子式為C20H14O4

B. 可以發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應

C. 含有的官能團有羥基、酯基

D. 1mol該物質可與H2和溴水發(fā)生反應，消耗H2和Br2的最大值為10mol和4mol

【答案】D

【解析】試題分析：A、分子式為C20H14O4，A正確；B、含有酚羥基，可以發(fā)生取代反應、氧化反應，苯環(huán)可以發(fā)生加成反應，B正確；C、含有的官能團有羥基、酯基，C正確；D、苯環(huán)和氫氣發(fā)生加成反應，酚羥基的鄰、對位可以和溴水發(fā)生取代反應，則1mol該物質可與H2和溴水發(fā)生反應，消耗H2和Br2的最大值為9mol和4mol，D錯誤。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向純水中加入少量的KHSO4固體（溫度不變），則溶液的

A. pH升高 B. c(H+)和c(OH-)的乘積增大

C. 溶液呈中性 D. OH－離子濃度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，若反應速率分別用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)表示，則正確的關系式為( )

A. 4υ(NH3)＝5υ(O2) B. 5υ(O2)＝6υ(H2O)

C. 2υ(NH3)＝3υ(H2O) D. 4υ(O2)＝5υ(NO)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自然界中的物質絕大多數(shù)以混合物的形式存在，為了便于研究和利用，常需對混合物進行分離和提純。下列A、B、C、D是中學常見的混合物分離或提純的裝置。

I．請根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當?shù)目崭裰小?/span>

（1）碳酸鈣懸濁液中分離出碳酸鈣_____；

（2）氯化鈉溶液中分離出氯化鈉____；

（3）分離植物油和水____；

（4）海水淡化___；

（5）除去自來水中的Cl﹣等雜質____；

（6）從碘水中分離出I2____。

II．碘水中提取碘單質的方法如下：

（1）萃取分液

①下列可作為碘水中提取碘單質萃取劑的是____

A．酒精 B．苯

②分液漏斗在使用前必須先____

③查資料得知：ρ（H2O）>ρ（苯）>ρ（酒精），若用①中所選萃取劑萃取碘水中的碘單質，分液時，上層液體顯___色。

（2）蒸餾

①裝置A中a的名稱是___，a中加入少量___防止加熱時液體暴沸。冷凝裝置中冷凝水應該____口進（填“上”或“下”）。

②已知碘和四氯化碳的熔沸點數(shù)據(jù)如表

熔點

沸點

碘

113.7℃

184.3℃

四氯化碳

-22.6℃

76.8℃

若用蒸餾法分離碘和四氯化碳的混合物，錐形瓶中先收集到的物質的名稱是______。

Ⅲ．海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如下流程的實驗：

[海水][粗鹽][食鹽水]→[氯化鈉晶體]

問題一：粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：

①加入過量的Na2CO3溶液 ②加入過量的BaCl2溶液 ③加入過量的NaOH溶液 ④調節(jié)溶液的pH等于7 ⑤溶解 ⑥過濾 ⑦蒸發(fā)，正確的操作順序是____（填選項字母）

a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦

c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦

問題二：蒸發(fā)進行到____時，停止加熱。

問題三：粗鹽中含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2及硫酸鹽，將粗鹽溶解后，先過濾將泥沙除去，再檢驗濾液中的SO42﹣，如何檢驗某未知溶液中的SO42﹣___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硒（Se）是第四周期第ⅥA族元素，是人體內不可或缺的微量元素，H2Se是制備新型光伏太陽能電池、半導體材料和金屬硒化物的重要原料。

（1）工業(yè)上從含硒廢料中提取硒的方法是用硫酸和硝酸鈉的混合溶液處理后獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸轉化為亞硒酸，硒酸與鹽酸反應的化學方程式為______，最后通入SO2析出硒單質。

（2）T℃時，向一恒容密閉容器中加入3mol H2和1mol Se，發(fā)生反應：H2(g) +Se(s) H2Se (g) ，△H＜0

①下列情況可判斷反應達到平衡狀態(tài)的是__________（填字母代號）。

a.氣體的密度不變 b.υ(H2)=υ(H2Se)

c.氣體的壓強不變 d.氣體的平均摩爾質量不變

②溫度對H2Se產率的影響如圖

550℃時H2Se產率的最大的原因為： _________。

（3）H2Se與CO2在一定溫度和催化劑條件下發(fā)生反應：H2Se(g)+CO2(g)COSe(g) +H2O(g)。該反應速率較低的原因除了溫度和反應物的起始濃度外還可能____（填標號）。

A．催化劑活性降低 B．平衡常數(shù)變大

C．有效碰撞次數(shù)增多 D．反應活化能大

①在610 K時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2Se充入2.5 L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數(shù)為0.02。反應平衡常數(shù)K1=___。

②若在620 K重復試驗，平衡后水的物質的量分數(shù)為0.03。若在610 K絕熱容器中重復實驗，該反應的平衡常數(shù)K2___（填“＞”“＜”或“=”）K1。

（4）已知常溫下H2Se的電離平衡常數(shù)Ka1=1.3×10-4、 Ka2=5.0×10-11，則NaHSe溶液呈_____（填“酸性”或“堿性”）。

（5）H2Se在一定條件下可以制備出CuSe，已知常溫時CuSe的Ksp=7.9×10-49，CuS的Ksp=1.3×10-36，則反應CuS(s)+ Se2-(aq)CuSe(s)+S 2-(aq)的化學平衡常數(shù)K=____（保留2位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A．己烷有4種同分異構體，它們的熔點、沸點各不相同

B．在一定條件下，苯與液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反應都屬于取代反應

C．油脂皂化反應得到高級脂肪酸鹽與甘油

D．聚合物可由單體CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka，常溫下，向20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽視溫度變化)。下列說法中錯誤的是( )

A. a點表示的溶液中由水電離出的H+濃度為1．0×10－11mol·L－1

B. b點表示的溶液c(CH3COO－)＞c(Na＋)

C. c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全

D. d點的導電能力大于b點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】LED(Light Emitting Diode)即發(fā)光二極管，是一種能夠將電能轉化為光能的固態(tài)半導體器件。如圖是某課外活動小組設計的用化學電源使 LED 燈發(fā)光的裝置。下列說法不正確的是（ ）

A.裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉化

B.溶液中 SO42-向負極移動

C.銅為陽極，鋅為陰極

D.如果將鋅片換成鐵片，則電路中的電流方向不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.現(xiàn)有以下物質：①NaCl固體；②液態(tài)CO2；③液態(tài)氯化氫；④汞；⑤固體BaSO4；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的Na2CO3，請回答下列問題：

（1）以上物質中能導電的是____；

（2）以上物質屬于電解質的是____；

（3）以上物質屬于非電解質的是____；

（4）以上物質溶于水后形成的溶液能導電的是_____；

（5）屬于鹽的有____；

（6）寫出⑧溶于水中的電離方程式____。

Ⅱ.在一定條件下，有下列物質：①8gCH4②6.02×1023個HCl分子③2molO2。按由小到大的順序填寫下列空白(填寫序號)：

（1）摩爾質量____；（2）物質的量_____；

（3）分子數(shù)目_____；（4）原子數(shù)目____；

（5）質量_____。

III.（1）分離膠體和溶液常用的方法叫____；

（2）等質量的O2和O3所含原子個數(shù)比為____；

（3）若ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是____。

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