4.若要除去下列有機物中混入的少量雜質(zhì)(括號中為雜質(zhì)),所選用的方法不正確的是( 。
A.乙醇(水):加入新制的生石灰,然后蒸餾
B.乙酸乙酯(乙酸):加入飽和碳酸鈉溶液,然后分液
C.乙烷(乙烯):通入酸性高錳酸鉀溶液中洗氣
D.溴苯(溴):加入氫氧化鈉溶液,然后分液

分析 A.CaO與水反應(yīng)后,增大與乙醇的沸點差異;
B.乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后,與乙酸乙酯分層;
C.乙烯被氧化生成二氧化碳;
D.溴與NaOH溶液反應(yīng)后,與溴苯分層.

解答 解:A.CaO與水反應(yīng)后,增大與乙醇的沸點差異,然后蒸餾可除雜,故A正確;
B.乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后,與乙酸乙酯分層,則加飽和碳酸鈉、分液可除雜,故B正確;
C.乙烯被氧化生成二氧化碳,引入新雜質(zhì),應(yīng)選溴水、洗氣分離除雜,故C錯誤;
D.溴與NaOH溶液反應(yīng)后,與溴苯分層,然后分液可除雜,故D正確;
故選C.

點評 本題考查混合物分離提純,為高頻考點,把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.有機化合物A~E的轉(zhuǎn)化如下列反應(yīng)框所示,1molA和2molH2在一定條件下恰好反應(yīng),生成飽和一元醇X,X中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為65%.

(1)X的分子式為C4H10O.
(2)A分子中所含官能團的名稱是碳碳雙鍵、醛基.
(3)D→E的反應(yīng)方程式為HOCH2CH2CH2COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-13mol•L-1的溶液中,一定能大量共存的離子組是( 。
A.K+、Cl-、NO3-、S2-B.Na+、Cl-、NO3-、SO42-
C.K+、Fe2+、I-、SO42-D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列有關(guān)的敘述中完全正確的一組是( 。
①直接加入淀粉溶液檢驗?zāi)呈雏}是否為加碘鹽;
②常溫常壓下,14g的C3H6和C4H8混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA;
③在通常狀況下,0.5molNO與0.5molO2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA;
④若陽極為活性電極則優(yōu)先放電,如Cu、Fe、Al、Ag等作陽極均為活性電極,因此都是電極優(yōu)先失電子;
⑤1molC10H22分子中含有的共價鍵的總數(shù)為31NA
⑥標(biāo)準狀況下,22.4LSO3中含有的分子數(shù)為NA;
⑦塑料袋、廢紙、毛發(fā)、橡膠制品等均屬于有機物;
⑧堿性氧化物都是由金屬元素和氧元素組成,如K2O、CuO、Na2O、Na2O2、Mn2O7、Al2O3、Fe2O3等全部由金屬元素和氧元素組成的,因此都為堿性氧化物.
A.①②③⑤⑧B.①③⑥⑦⑧C.①④⑥⑦D.②④⑤⑦

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19.向50mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2(假設(shè)溶液體積不變),隨后取此溶液10mL,將其稀釋至100mL,并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的鹽酸,產(chǎn)生CO2氣體的體積(標(biāo)準狀況下)與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖,下列分析錯誤的是(  )
A.OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:H++OH-═H2O;CO32-+H+═HCO3-
B.NaOH在吸收CO2后,所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3,其物質(zhì)的量濃度之比為1:1
C.產(chǎn)生的CO2體積(標(biāo)準狀況下)為0.056L
D.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列說法或表示方法不正確的是(  )
A.若形成化學(xué)鍵釋放的能量大于斷裂化學(xué)鍵所吸收的能量,則是放熱反應(yīng)
B.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol,若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ
C.由4P(s,紅磷)═P4(s,白磷)△H=+139.2 kJ/mol,可知紅磷比白磷穩(wěn)定
D.在101 kPa時,2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ 熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-285.8 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.乙烷、乙烯、苯均是來自石油和煤的基本化工原料
(1)區(qū)別乙烷和乙烯這兩種氣體,可選擇的試劑有③④;除去乙烷中的乙烯,可選擇的試劑有③(填寫序號).
①碳酸鈉溶液            ②紫色石蕊試液
③溴水                  ④酸性高錳酸鉀溶液
(2)已知乙烷的一種同系物,在標(biāo)況下其密度是氫氣的22倍,該有機物的一氯代物有2種.
(3)某有機物的分子式為C9H12,其一氯代物只有兩種,該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為;.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.水不僅是包括人類在內(nèi)所有生命生存的重要資源,也是化學(xué)反應(yīng)中的重要物質(zhì):
(1)某學(xué)習(xí)興趣小組利用H2SO4溶液與 NaOH溶液反應(yīng)來測中和熱,將V1 mL 0.4mol/L 的H2SO4溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL).
①所用NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為1.2 mol/L
②實驗測得中和熱△H=-57.3kJ•mol-1,寫出用H2SO4溶液與 NaOH溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)+NaOH(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-57.3kJ/mol.
(2)據(jù)報道,科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑.下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是B

(3)氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點.
已知:
CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ•mol-1
CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)△H=-247.4kJ•mol-1
以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫氣方法.寫出CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式CH4(g)+2H2O(g)═CO2(g)+4H2(g)△H=+659.8kmol-1
(4)利用水蒸氣分解也可以制得氫氣,下表為幾種常見化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù):
物質(zhì)H-HO=OH-O
鍵能/(kJ•mol-1436498464
根據(jù)上表數(shù)據(jù)計算,利用水蒸氣分解制得2gH2所需要吸收的能量243kJ.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列,其中正確的是( 。
A.液態(tài)氧、干冰、硫酸、燒堿、氯化鈉B.碘酒、冰、鹽酸、燒堿、食鹽
C.氫氣、二氧化硫、硝酸、純堿、硝酸鉀D.銅、硫酸鈉、醋酸、石灰水、氯化銅

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