Question

14．下列說法正確的是（　　）

• A． 相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃•H₂O； c（NH₄⁺）由大到小的順序是：①＞②＞③＞④
• B． 某溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7時，則該溶液的pH一定為14-a
• C． 物質(zhì)的量濃度相等的 H₂S 和 NaHS 混合溶液中：c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S）
• D． 常溫下，若0.1mol/L NaHY溶液的pH=4，該溶液中粒子濃度關(guān)系為：c（Na⁺）＞c（HY^-）＞c（Y^2-）＞c（H⁺）＞c （H₂Y）

Answer 1

分析 A、物質(zhì)的量相等的這幾種溶液中，NH₃•H₂O溶液中c（NH₄⁺）小于銨鹽的c（NH₄⁺），銨根離子水解程度較小，所以要比較銨根離子濃度大小，先比較鹽中銨根離子的系數(shù)，系數(shù)越大，溶液中銨根離子濃度越大，相同系數(shù)的銨鹽溶液，再根據(jù)溶液中其它離子是促進(jìn)銨根離子水解還是抑制銨根離子水解判斷即可；
B、常溫時，某溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-a mol/L，若a＞7時，說明水的電離受到抑制，可能為酸溶液，也可能為堿溶液；
C、物質(zhì)的量濃度相等的H₂S 和NaHS 混合溶液中存在物料守恒；
D、若NaHY溶液的pH=4，說明HY^-電離程度大于HY^-水解程度．

解答 解：A、NH₃•H₂O溶液中c（NH₄⁺）小于銨鹽的c（NH₄⁺），所以一水合氨溶液中銨根離子濃度最��；③②中銨根離子系數(shù)都是1，醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，①中銨根離子系數(shù)都是2，其溶液中銨根離子濃度大于其余溶液中銨根離子濃度，則溶液中銨根離子濃度從小到大順序是：①＞②＞③＞④，故A正確；
B、解：A．常溫時，某溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-a mol/L，若a＞7時，說明水的電離受到抑制，可能為酸溶液，也可能為堿溶液，如為酸溶液，則pH=a，如為堿溶液，則pH=14-a，故B錯誤；
C、物質(zhì)的量濃度相等的H₂S 和NaHS 混合溶液中：2c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S），故C錯誤；
D、若NaHY溶液的pH=4，說明HY^-電離程度大于HY^-水解程度，則有c（Y^2-）＞c（H₂Y），因溶液中還存在水的電離，則c（H⁺）＞c（Y^2-），故c（Na⁺）＞c（HY^-）＞c（H⁺）＞c（Y^2-）＞c（H₂Y），故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查離子濃度的大小比較、鹽的水解原理的應(yīng)用知識，題目難度中等，注意從溶液的電荷守恒和物料守恒的角度分析．