4．在5mL0.1mol•L-1KI溶液中滴加0.1mol•L-1FeCl3溶液1mL，充分振蕩后，再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中可證明該反應(yīng)有一定限度的實(shí)驗(yàn)是（　�。�
A．再滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgI沉淀產(chǎn)生
B．加入CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色
C．加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察是否出現(xiàn)紅色
D．加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加入AgNO3溶液，觀察是否有AgCl沉淀產(chǎn)生

分析 三氯化鐵中加過(guò)量的碘化鉀，充分反應(yīng)后加硫氰化鉀，溶液變血紅色，證明有三價(jià)鐵離子存在，從而證明FeC13溶液和KI溶液的反應(yīng)存在反應(yīng)限度，以此解答該題．

解答 解：A．加入FeCl3溶液5～6滴，物質(zhì)的量較少，由于有KI的剩余，滴加AgNO3溶液，肯定會(huì)有黃色沉淀生成，不能判斷2Fe3++2I-?I2+2Fe2+是否存在限度，故A錯(cuò)誤；
B．由于加入FeCl3溶液，將碘離子氧化為碘單質(zhì)，加入CCl4振蕩后，生成的碘單質(zhì)溶于CCl4而顯紫紅色，智能說(shuō)明生成了碘單質(zhì)，而不能判斷是否存在限度，故B錯(cuò)誤；
C．滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色，說(shuō)明溶液中存在鐵離子，由于加入FeCl3溶液較少，若不存在限度，加入KSCN溶液后，溶液是不變色，說(shuō)明該反應(yīng)存在限度，故C正確；
D．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明存在，由于氯離子不參與離子反應(yīng)，即氯離子始終存在于溶液中，所以不能判斷是否存在限度，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查可逆反應(yīng)特點(diǎn)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，明確鐵離子的檢驗(yàn)方法為解答關(guān)鍵，注意掌握可逆反應(yīng)特點(diǎn)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3•H2O； c（NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞③＞④
B．某溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-a
C．物質(zhì)的量濃度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）
D．常溫下，若0.1mol/L NaHY溶液的pH=4，該溶液中粒子濃度關(guān)系為：c（Na+）＞c（HY-）＞c（Y2-）＞c（H+）＞c （H2Y）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．126C和146C互為同位素
B．金剛石和石墨互為同素異形體
C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH互為同分異構(gòu)體
D．CH4和CH3Cl互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列描述不正確的是（　�。�
A．純鋅與稀硫酸反應(yīng)比粗鋅的反應(yīng)速率快
B．用稀硫酸與鋅制取氫氣時(shí)，加入少量硫酸銅溶液，可加快反應(yīng)的速率
C．純鐵比生鐵更難發(fā)生電化學(xué)腐蝕
D．鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．C12H22O11B．SO3C．NaHCO3D．Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是（　　）
A．燒堿、純堿、熟石灰均屬于堿
B．稀豆?jié){、FeCl3溶液、牛奶均屬于膠體
C．HCl、BaSO4、NH3•H2O均屬于電解質(zhì)
D．MgO、CuO、Na2O2均屬于堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．研究NO2等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義．用下列裝置制備如圖1、收集二氧化氮?dú)怏w，并探究其性質(zhì)．

（1）儀器M的名稱是分液漏斗．
（2）干燥管B中盛放的干燥劑是無(wú)水氯化鈣或五氧化二磷
（3）E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．（填“無(wú)水氯化鈣”或“堿石灰”）
（4）若用上述裝置收集NO氣體，采用的收集裝置是G（城“F”“G”）．
（5）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，減少污染．同時(shí)變廢為寶，其原理如圖2所示．
①NO2與NH4HSO3反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
②某廢氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為1.5%，某工廠用該方法處理22.4m3時(shí)該廢氣，生成N2體積為84L．（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．用惰性電極電解50mL CuSO4溶液，當(dāng)兩極均生成112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）下列判斷不正確的是（　�。�
A．原CuSO4溶液的濃度為0.1mol/L
B．反應(yīng)過(guò)程中共轉(zhuǎn)移0.02mol電子
C．向電解后的溶液中加入適量CuO，可恢復(fù)到原溶液
D．陽(yáng)極周圍溶液的pH減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和漓定的方法．實(shí)驗(yàn)中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽(yáng)離子交換預(yù)處理，再通過(guò)含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換．交換完成后，流出溶液的OH-用0.40mol/L的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0mL．計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中的x值3 （列出計(jì)算過(guò)程）：
（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測(cè)得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%．在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和鹽酸反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和氯氣反應(yīng)制備；
（3）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH-；該電池總反應(yīng)的離子方程式為3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH-．

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