Question

8．某溫度時(shí)，水的離子積常數(shù)K_W=10^-13，將此溫度下pH=11的Ba（OH）₂溶液aL與pH=1的H₂SO₄溶液bL混合．設(shè)混合溶液體積為兩者之和，所得固體體積忽略不計(jì)．若所得混合溶液為中性，則a：b=10：1．

Answer 1

分析 所得混合溶液為中性，一定滿足n（H⁺）=n（OH^-），該溫度下水的離子積常數(shù)K_W⁼10^-13，則pH=11的溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-13}}{1{0}^{-11}}$=0.01mol/L，pH=1的硫酸中氫離子濃度為：0.1mol/L，據(jù)此列式計(jì)算．

解答 解：所得混合溶液為中性，則n（H⁺）=n（OH^-），該溫度下水的離子積常數(shù)K_W⁼10^-13，則pH=11的溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-13}}{1{0}^{-11}}$=0.01mol/L，
pH=1的硫酸中氫離子濃度為：0.1mol/L，
則：bL×0.1mol/L=aL×0.01mol/L，
解得a：b=10：1，
故答案為：10：1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液pH的計(jì)算，題目難度不大，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意本題中水的離子積為K_W=10^-13，為易錯(cuò)點(diǎn)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．