19．按混合物、純凈物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序排列正確的是（　�。�
A．鹽酸、氯氣、硫酸鋇、二氧化碳、二氧化硫
B．硫酸、氨水、醋酸、乙醇、二氧化氮
C．漂白粉、膽礬、碳酸鈣、醋酸、二氧化碳
D．干冰、氯水、氯化氫、次氯酸、一氧化碳

分析 混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)；
純凈物：由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)；
在水溶液中完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)；部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)；
非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物．

解答 解：A． 鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物；氯氣是單質(zhì)，是純凈物；BaSO4溶于水的部分完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；CO2本身不能電離，是非電解質(zhì)；SO2本身不能電離，是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸是純凈物；氨水是氨氣的水溶液，是混合物；醋酸在水溶液中部分電離，是弱電解質(zhì)；乙醇在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；NO2本身不能電離，是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，是混合物；膽礬是五水合硫酸銅，是純凈物；碳酸鈣溶于水的部分完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；CH3COOH在水溶液中部分電離，是弱電解質(zhì)；CO2本身不能電離，是非電解質(zhì)，故C正確；
D．干冰是二氧化碳，是純凈物；氯水是氯氣的水溶液，是混合物；HCl在水溶液中完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；HClO在水溶液中部分電離，是弱電解質(zhì)；CO本身不能電離，是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查混合物、純凈物、非電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)概念的辨析，難度不大．要注意難溶性鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)的．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．對下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
C．0.1mol•L-1的氨水中：c（H+）=c（OH-）
D．在25℃100mL NH4Cl溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．在溫度為373K時(shí)，將0.100mol無色的N2O4氣體通入1L抽空的密閉容器中，立刻出現(xiàn)紅棕色，直至建立N2O4?2NO2的平衡．如圖是隔一定時(shí)間測定到的N2O4的濃度（縱坐標(biāo)為N2O4的濃度，橫坐標(biāo)為時(shí)間）
（1）該反應(yīng)在60S內(nèi)用NO2的表示的反應(yīng)速率為0.002 mol•L-1•s-1．
（2）下表是不同溫度下測定得到的該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)．
T/K323373
K值0.022？
據(jù)此可推測該反應(yīng)（生成NO2）是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）． 升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知乙烯能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化：

（1）聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：，化合物C所含官能團(tuán)的名稱為羧基．
（2）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式（標(biāo)明反應(yīng)條件）和反應(yīng)類型A→B：，反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)．
（3）已知，寫出反應(yīng)②的反應(yīng)方程式（標(biāo)明反應(yīng)條件）：CH3CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$H2O+CH2=CH2↑．
（4）乙酸乙酯有一種同分異構(gòu)體D，D也屬于酯類，并且可以跟新制Cu（OH）2懸濁液混合煮沸生成磚紅色沉淀，試寫出D的一種結(jié)構(gòu)簡式：HCOOCH（CH3）2或HCOOCH2CH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．氯水具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空（氯水足量）：
（1）b中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（2）能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是石蕊試液最終變?yōu)闊o色．
（3）久置的氯水變?yōu)辂}酸．
（4）工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應(yīng)制漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，漂白粉長時(shí)期露至在空氣中會失效，用化學(xué)方程式表示其失效的原因：Ca（ClO）2+C02+H20=2HClO+CaC03，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+02↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．CuSO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
D．醋酸鈉和鹽酸混合：CH3COONa+H+═CH3COOH+Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列說法不正確的是（　�。�
A．氫氧化鈉可以作食品干燥劑B．干冰可以用于人工降雨
C．稀硫酸可以除鐵銹D．氯化鈉可以配制生理鹽水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某溫度時(shí)，水的離子積常數(shù)KW=10-13，將此溫度下pH=11的Ba（OH）2溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合．設(shè)混合溶液體積為兩者之和，所得固體體積忽略不計(jì)．若所得混合溶液為中性，則a：b=10：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．HCO3-、ClO-、K+、H+B．Na+、Fe2+、NO3-、H+
C．K+、Mg2+、Cl-、SO42-D．OH-、NH4+、Cl-、SO32-

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