Question

如為元素周期表的一部分：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）⑤和⑧的元素符號(hào)是

 

和

 

．（用化學(xué)符號(hào)回答問(wèn)題，下同）
（2）表中最活潑的金屬是

 

；非金屬性最強(qiáng)的元素是

 

．
（3）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是

 

（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是

 

，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

（5）表中能形成兩性氫氧化物的元素是

 

，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

、

 

．
（6）按要求寫出：①的氫化物的電子式：

 

 ⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電子式

 

；⑤的氧化物的化學(xué)式

 

，①的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br元素，
（1）⑤和⑧分別是硅、氬元素；
（2）金屬性最強(qiáng)的元素在元素周期表的左下角、非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表的右上角；
（3）同一主族元素中，單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的活潑性隨著原子序數(shù)的增大而減��；
（4）同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小；
（5）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al，氫氧化鋁能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水；
（6）氨氣分子中氮原子和每個(gè)氫原子形成一個(gè)共用電子對(duì)；
 ⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是KOH，鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價(jià)鍵；⑤的氧化物是二氧化硅；①的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是硝酸．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br元素，
（1）⑤和⑧分別是硅、氬元素，其元素符號(hào)分別為Si、Ar，故答案為：Si；Ar；
（2）金屬性最強(qiáng)的元素在元素周期表的左下角、非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表的右上角，所以最活潑的金屬是K，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，故答案為：K；F；
（3）同一主族元素中，單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的活潑性隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Cl₂，故答案為：Cl₂；
（4）同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Mg，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：Mg；；
（5）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al，氫氧化鋁能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，⑥、⑨最高價(jià)氧化物的水化物分別是硫酸、KOH，氫氧化鋁和硫酸、KOH反應(yīng)方程式分別為：2Al（OH）₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+6H₂O、Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O，
故答案為：Al；2Al（OH）₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+6H₂O；Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O；
（6）①的氫化物是氨氣，氨氣的電子式為，⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是KOH，KOH的電子式為；⑤的氧化物是二氧化硅，其化學(xué)式為SiO₂；①的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是硝酸，其化學(xué)式為HNO₃，
故答案為：；；SiO₂；HNO₃．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期律及元素周期表的綜合應(yīng)用，涉及電子式的書寫、原子結(jié)構(gòu)示意圖、元素非金屬性及金屬性強(qiáng)弱的判斷等知識(shí)點(diǎn)，都屬于基礎(chǔ)知識(shí)，難度不大．